高三一輪復習 元素周期表.ppt

1、元素周期表的重要作用 在元素尋找方面：據(jù)此有計劃、有目的去探尋新元素，既然元素是按照原子量的大小有規(guī)律的排列，那么，兩個原子量懸殊的元素之間，一定有未被發(fā)現(xiàn)的元素，門捷列夫據(jù)此預付了類硼、類鋁、類硅、類鋯4個新元素的存在，不久，預言得到證實。以后，別的科學家又發(fā)現(xiàn)了鎵、鈧、鍺等元素。迄今，人們發(fā)現(xiàn)的新元素已經(jīng)遠遠超過上個世紀的數(shù)量。歸根到底，都得力于門捷列夫的元素周期表。 在生產(chǎn)上的某些應用：人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 半導體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Si等。 催化劑的選擇：人們發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好

2、的催化性能。 礦物的尋找：地球上化學元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系。 元素周期表在哲學、自然科學各方面也有重要意義。,學習目標 1、了解元素周期表的建立過程及方法，掌握元素周期表的結構； 2、掌握元素在周期表中的位置與原子結構的關系。,元素周期表,1、第一張元素周期表是在_年，俄國化學家_制成的。他的制作方法是按照_由小到大依次排列，并將_的元素放在一個縱行。當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由_改為_。,1869,門捷列夫,相對原子質(zhì)量,學性質(zhì)相似,化,相對原子質(zhì)量,原子的核電荷數(shù),原子序數(shù)是按照元素在_而得到的，原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系

3、：,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),寫出元素周期表的排列依據(jù)：,把電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。,周期表中的順序給予編號,7個橫行,7個周期,一,二,三,四,五,六,七,2,8,8,18,18,32,26,短周期,長周期,第六周期 鑭系 5771 15種元素,第七周期 錒系 89103 15種元素,7個橫行,7個周期,一,二,三,四,五,六,七,18個縱行,16個族,1 2 3 4 5 6 7 8 9,1011 1213 14151617 18,IA,IIIA AA,II

4、A,VIA VIIA,0,IIIB,IVB,VBB,VIIB,VIII,IB,IIB,Na,Al,Fe,Cu,2、堿金屬元素是指_，鹵族元素是指_，稀有氣體元素是指_。,第A族（氫除外)元素,第A族元素,0族元素,過渡元素是指 _,全部副族元素和第族元素,16,S,硫,3S23p4,32.06,元素名稱,元素符號,質(zhì)子數(shù),相對原子質(zhì)量,外圍電子層排布,從元素周期表每個方格中可以得到哪些信息?,4、根據(jù)下列元素在周期表中的位置，畫出原子結構示意圖： 第一周期A族 第二周期A族 第三周期A族,三、元素周期律,從1逐漸增到7（第1周期除外）,相同,正價由+1+7 負價由-4-1,最高正價相同,逐漸減

5、?。ㄏ∮袣怏w除外）,逐漸增大,金屬性減弱，非金屬性增強,金屬性增強，非金屬性減弱,堿性減弱，酸性增強,酸性減弱，堿性增強,生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強,生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱,還原性減弱,還原性增強,失電子由易到難,得電子由易到難,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,非金屬區(qū),金屬區(qū),零 族 元 素,常見元素的價態(tài)：,N,O,S,Cl,-3 0 +1 +2 +3 +4 +5,-2 0 +4 +6,-2 -1 0,-1 0 +1 +3 +5 +7,

6、簡單離子,周期表應用：,1、金屬與非金屬分界線處，,半導體材料,硅 鍺,2、制造農(nóng)藥元素,氟、氯、硫、磷,3、催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金,過渡元素,原子半徑的比較： 一般來說，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??； 陽離子半徑小于相應的原子半徑，陰離子半徑大于相應的原子半徑； 同種元素不同離子，價態(tài)越高半徑越小。,比較元素金屬性強弱的常用方法：,1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應越劇烈，金屬性越強,2、相互置換（活潑金屬置換不活潑金屬）,3、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強,4、元素在周期表中的位置,比較元素非金屬性強弱的常用方法：,1、單

7、質(zhì)與H2化合越容易，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。,2、相互置換（活潑非金屬置換不活潑的非金屬）,3、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。,4、元素在周期表中的位置,以第三周期元素為例，寫出其最高價氧化物對應水化物，并比較酸、堿性強弱。,稀有氣體元素,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,冷水劇烈,沸水較快,不反應,1.A、B、C、D是同周期的四種主族元素，A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的最高價氧化物的水化物呈酸性，且酸性CD，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A、CDBA B、DCBA C、CDAB D、DCAB,跟蹤練

8、習：,C,2.用“”或“”回答問題： 酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S H2S HCl,C,6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A.酸性：HClO4H3PO4 H2SO4 B.氫化物穩(wěn)定性：H2S HF H2O C.堿性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D.氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,D,某元素最高價氧化物對應水化物H2XO3 ，則氣態(tài)氫化物為：,A HX B H2X C XH3 D XH4,某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫

9、化物的分子式不是H2X， X的最高含氧酸的分子式可表示為_,H3XO4,D,運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A 鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性 B 砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體 C 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D 硒化氫(H2Se)是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體,LiMg BeAl BSi,對角線規(guī)則：,在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（ ）A耐高溫材料B新型農(nóng)藥材料 C半導體材料D新型催化劑材料,8下列敘述正確的是（ ）A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物,增大趨勢但有反常,逐漸降低,越來越劇烈,越來越劇烈,淡黃綠色氣體,黃綠色氣體,深紅棕色液體,紫黑色 固體,逐漸升高,越來越難,Cl2可置換出Br2 、 I2 ，Br2可置換出 I2,逐漸升高,與水劇烈反應,水溶性減小,淺黃綠色,橙色,棕色,橙紅色,紫紅色,易液化,易揮發(fā),易升華,氧化能力減弱,I2將