2019版高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物 第1節(jié) 鈉及其化合物學案

1、第一節(jié)鈉及其化合物考試方向國卷五年考證1.了解鈉的主要性質(zhì)和應用。2.掌握鈉的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、碳酸氫鈉等)的主要性質(zhì)和應用。)。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。4.了解鈉和鉀的測試方法。2017:第二卷T10(乙)，T13(乙)2016年：第二卷T12、T13(d)；第三卷T7(一)2015年：第一卷T8(c)；第二卷T10(乙、丙)，T13(甲)2014年：第一卷T8(a)；第二卷T7(B)，T9(B)，T10(B)2013年：第二卷T10(乙、丙)試驗場地1|鈉及其氧化物(對應于學生手冊的第34頁)教學大綱的知識整合1.鈉的主要性質(zhì)和應用(1)物理性能：

2、=0.97g/cm3，密度低于水，密度高于煤油，柔軟，熔點97.81，沸點882.9。(2)化學性質(zhì)(寫化學方程式)(1)與非金屬的反應與H2O的反應：2na 2h2o=2naoh H2。實驗研究：鈉與H2O(含酚酞)反應的現(xiàn)象及解釋與乙醇反應：2na 2ch 5oh2ch 5ona H2。與酸(鹽酸)反應：2na 2hcl=2nac H2。與鹽(硫酸銅)溶液反應：2na 2h2o=2naoh H2，硫酸銅2naoh=Cu(oh)2；na2so 4。(3)鈉的保存和使用保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中。用途：制備Na2O2、NaK合金可用作原子反應堆的導熱劑，制作高壓鈉燈，熔煉4Na TiCl

3、 44 NaCl Ti (G)等金屬。2.氧化鈉(1)氧化鈉和過氧化鈉化學式Na2ONa2O2陽離子和陰離子的數(shù)量比鈉和氧的比例是2: 1鈉和氧的比例是2: 1氧的化合價-2-1顏色白色淡黃色對H2O做出反應Na2O+H2O=2氫氧化鈉2 Na2O 2+2H2O=4 NaOH+O2與二氧化碳反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)實驗探究：Na2O2和H2O的實驗探究(1)將水滴入含有Na2O2的試管中，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，反應后溶液中加入酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅后褪色。檢查生成氣體是否為O2的方法是將帶有火星的木條放在試管口，如果木條再次點燃，證明有O2。

4、高考命題的突破命題1鈉及其氧化物的主要性質(zhì)和應用1.下列陳述是正確的_ _ _ _ _ _ _ _(填寫序列號)。(1) (2017年國家卷二)乙醇和水可以與金屬鈉反應生成可燃氣體，可以得出乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性(2017年國家卷二)金屬鈉在燃燒勺中點燃，并迅速伸入裝有CO2的集氣瓶中。瓶子里會產(chǎn)生大量的白煙和黑色顆粒，這表明CO2正在氧化。(國家卷二，2015)鈉在空氣中燃燒時會產(chǎn)生各種氧化物。當23克鈉完全燃燒時，轉移的電子數(shù)是鈉CO2通過Na2O2粉末后，固體物質(zhì)增重Na2O 2與水的反應是以水為還原劑的氧化還原反應在過氧化鈉和水的反應中，每產(chǎn)生0.1摩爾氧，轉移的電

5、子數(shù)為0.4NA。Na2O溶于水生成O2的離子方程式為Na2O H2O=2na 2oh-O2Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間后會變成白色粘稠物質(zhì)，其反應為2na2o2 2co2=2na2co3 O2潛艇可以使用Na2O2作為供氧劑 Na2O粉末放入含酚酞的水中，溶液先變紅后褪色，表明Na2O具有漂白性能回答2.(2018鄭州高中調(diào)查)以下關于Na2O2的說法不正確()A.向用Na2O2粉末包裹的脫脂棉中加入幾滴水，脫脂棉會劇烈燃燒，表明Na2O2和H2O之間的反應是放熱的，并且產(chǎn)生氧氣當Na2O 2與CO 2反應時，產(chǎn)生簡單的物質(zhì)O2，這是一種置換反應C.Na2O2在空氣中長時間變白，Na2

6、O 2是參與氧化還原反應的氧化劑。它也是一種還原劑D.在氫氧化鈣溶液中加入Na2O 2粉末會產(chǎn)生氣體和濁度燃燒條件是達到燃點并有助燃物質(zhì)；第二項，反應物中沒有簡單物質(zhì)參與反應，不符合置換反應的定義；在c項中，r3.鈉金屬與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖一和圖二所示：嘉義(1)根據(jù)圖a所示的方法，在室溫下，向含有飽和氫氧化鈉溶液的水箱中加入一小塊金屬鈉。下面的描述是正確的(用字母填寫，下同)。A.鈉漂浮在液體表面，四處游走，最后消失B.鈉融化成一個明亮的球C.當它回到室溫時，氫氧化鈉溶液的濃度增加D.當溶液恢復到室溫時，溶液中鈉的數(shù)量減少(2)按照圖二所示的方法收集

7、產(chǎn)生的氣體，并進行檢查。把鈉包起來，放入水中。取相同質(zhì)量的鈉，在以下兩種情況下收集生成的氣體。相同條件下收集氣體的體積關系為_ _ _ _ _ _。用鋁箔包裹鈉用銅箔包裹鈉A.他們收集的氣體和他們收集的一樣多B.收集的氣體量大C.收集的氣體量大【解析】(1)將金屬鈉放入飽和氫氧化鈉溶液中，鈉與H2O反應生成氣體和氫氧化鈉。H2O減少，氫氧化鈉晶體沉淀，但溫度和飽和氫氧化鈉濃度不變。(2)鋁箔由鋁組成，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成H2?；卮?(1)abd (2)b4.比較以下四組反應，并回答以下問題：第1組： Na2O 2 CO2Na2O2+SO2第2組： Na2O 2 FeCl 3(溶液) Na2

8、O 2 FeCl 2(溶液)第3組：將SO2引入品紅溶液并加熱向品紅溶液中加入Na2O2并加熱第4組：將氫氧化鈉溶液滴入紫石蕊試液中向紫石蕊試液中加入Na2O固體(1)寫出反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，一些學生將的反應方程式寫成2na2o2 2

9、so2=2na2so3 O2，與進行類比。你認為這合理嗎？_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“合理”或“不合理”)。(2)對比分析 反應中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，相同點：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，差異：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)預測中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可能的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)判斷 反應中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析 (1) Na2O具有強氧化性，與SO2反應：Na2O SO2=Na2SO4。(2)三氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，它是一種不溶的紅棕色沉淀；Fe2具有很強的還原性，易被Na2O 2氧化生成Fe3。當Na2O與溶液中的水劇烈反應時，會產(chǎn)生O2。(3)SO2的可漂白性是由于它能與一些有色物質(zhì)形成易分解的無色物質(zhì)，而Na2O2的可漂白性是由于它的

12、強氧化性。(Na2O2與H2O反應生成的氫氧化鈉為堿性，Na2O 2漂白?；卮?(1) 2na2o2 2co2=2na2co3 O2是不合理的(2)會有紅棕色沉淀和氣體逸出。中的氣體明顯少于(3)溶液的紅色在加熱后褪色并返回紅色。溶液的紅色會褪色，加熱后無法恢復紅色(4)溶液變藍，然后褪色(1)Na2O 2和SO2之間的反應：Na2O 2 SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與氯化鐵溶液反應，可將Fe2氧化成Fe3，生成Fe3沉淀。(Na2O 2和H2SO4之間的反應可以將H2S氧化成元素硫。(4)Na2O2和Na2SO3溶液的反應可以將二氧化硫氧化成二氧化硫。(5)Na2O2與品紅溶液的反

13、應：它能使品紅溶液褪色。因此，Na2O2可以用作漂白劑。1.(2018合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入裝有一定溶液的小燒杯中，會產(chǎn)生氣體，當其恢復到原始溫度時，會有白色沉淀。解決方案可以是()硫酸鎂溶液Na2SO4稀溶液飽和石灰水Ca(HCO3)2溶液硫酸銅溶液飽和氯化鈉溶液A.b .C.d2na 2h2o=2naoh H2 ,其中Mg2oh-=mg(oh)2 ;反應消耗水，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣沉淀；鈣HCO羥基=碳酸鈣H2O；生成的氫氧化銅為藍色沉淀，不符合問題的含義；水分的減少和碳(鈉)的增加使氯化鈉(硫)、鈉(AQ)、氯(AQ)的平衡向左移動。2.圖為Na2O2和CO2定性和

14、定量實驗示意圖。從注射器1中提取100毫升CO2，并將適量的小玻璃珠和約1.5克Na2O粉末填充在U形管中。實驗開始時，打開K1、K2和K4水夾，關閉K3水夾，推動注射器1的活塞，慢慢將CO2壓入U形管，慢慢向外移動注射器2的活塞?；卮鹨韵聠栴}：(這個問題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U形管中的玻璃珠不參與反應。除了防止過氧化鈉粉末被吹走，另一個重要的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)在U形管中觀察到的反應現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)將注射器1的活塞推到底部后，注射器2中收集的氣體超過50毫升。除了二氧化碳，另一個重要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)為了使剩余氣體中的二氧化碳完全反應，下一步操作是_ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)為了證明反應產(chǎn)物之一是氧，最方便的實驗方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .【解析】(1)玻璃珠還可以增加Na2O2和CO2之間的接觸面積，使其完全反應。(2) N

17、a2CO3和O2在U形管中由Na2CO 2和CO2反應生成，使U形管中的淡黃色粉末逐漸變白。(3)從2na2o2 2co2=2na2co3 o2，可以知道100毫升co2理論上應該產(chǎn)生50毫升O2，并且收集的氣體超過50毫升。除了一些CO2不反應，它也可能是放熱的，當加熱時氣體膨脹。(4)為了完成CO2反應，可以將注射器2中的氣體推入U形管中并重復幾次。(5) O2可以用來支持燃燒，燃燒可以用火星重新點燃木條?；卮?(1)增加過氧化鈉和二氧化碳之間的接觸面積，使反應完全(2)淡黃色粉末逐漸變白(3)反應是放熱的。反應后，氣體溫度上升，體積變大(4)將注射器2中氣體再次推入U形管中并重復幾次(5

18、)打開橡膠塞，立即將帶有火星的木條放入U形管中，木條就會復活試驗場地2|碳酸鈉和新的鈉化合物(對應于學生手冊的第35頁)教學大綱的知識整合1.1的物理性質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉姓名碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3碳酸氫鈉車間編號蘇打還是蘇打碳酸氫鈉顏色、狀態(tài)白粉精細的白色晶體水溶性的易溶于水溶于水，比Na2CO3溶解度低提醒：由于碳酸氫鈉的溶解度低，當CO2引入飽和的碳酸鈉溶液中時，起初沒有明顯的現(xiàn)象，然后沉淀析出。2.化學性質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)熱穩(wěn)定性(1) Na2CO3穩(wěn)定，加熱時不易分解。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，其化學方程式為2碳酸氫鈉+二氧化碳+H2OH2O。(2)與酸(足量鹽酸)反應(填寫化學方程式)na2co 3: