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文檔簡介
1、金屬礦物與冶煉,實驗:氫氣還原氧化銅 H2+CuO = Cu+H2O,加熱,根據(jù)氫氣還原氧化銅的實驗,分析一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗步驟,反應(yīng)現(xiàn)象,并設(shè)計改進裝置.,分析還原反應(yīng)的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng), 具有還原性,是還原劑 CuO:失去氧,被還原,發(fā)生還原反應(yīng), 具有氧化性,是氧化劑 還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)。 還原性:能奪取含氧化合物里的氧,使它 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性。,高溫,3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 討論: 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是誰? 哪種物質(zhì)具有還原性? 哪種物質(zhì)是氧化劑?還原劑?,高溫,具有還原性的物質(zhì)
2、: H2 C CO 問題:請寫出H2和C還原Fe2O3的化 學(xué)方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2,高溫,高溫,對金屬而言: 越活潑的金屬,越容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質(zhì). 越不活潑的金屬, 越不容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質(zhì).,冶煉金屬的常用方法: 1.活潑金屬(如K Na Mg AI) 電解法: 2AI2O3 = 4AI+3O2 2.一般金屬(如Zn Fe Sn Pb Cu) 熱還原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 3.較穩(wěn)定金屬(如Hg Ag) 直接加熱法: 2HgO = 2Hg+O2 4.穩(wěn)
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