高中化學第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量1.3.4物質的量濃度的有關計算課件魯科版必修1.ppt

1、第4課時物質的量濃度的有關計算,第1章第3節(jié)化學中常用的物理量物質的量,學習目標定位 1.學會運用物質的量濃度的概念表達式進行有關的計算。 2.明確溶液的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系，能進行相互求算。,內(nèi)容索引,新知導學 新知探究點點落實,達標檢測 當堂檢測鞏固反饋,新知導學,1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則水樣中CuSO4的物質的量濃度為_molL1。,一、物質的量濃度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3

2、m g，則該溶液中Fe3的物質的量濃度為_molL1， 的物質的量濃度為_molL1，溶質的物質的量濃度為_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求： (1)氨氣的物質的量是_。 (2)所得氨水溶液的物質的量濃度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,關鍵是從已知條件中求出溶質的 和溶液的 。,物質的量(mol),體積(L),2.標準狀況下氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算 在標準狀況下，a L氣體(摩爾質量為M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度為 gmL1，物質的量濃度的計算方法如下：

3、,注意溶液的質量是氣體質量和溶劑質量之和，所得溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，應該通過質量和密度進行計算：V(溶液),答案,解析,易錯警示,易錯警示,易錯警示計算物質的量濃度時，溶液的體積應以L作單位。,解析1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度為3 molL1。 A項，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1； B項，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1； C項，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1； D項，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol

4、L1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易錯警示,易錯警示不能將離子濃度的大小比較與離子物質的量的大小比較混淆。,1.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是_，含NaOH的質量是_。,二、溶液稀釋或混合后物質的量濃度的計算,答案,解析,解析m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 molL1,4 g,(2)

5、若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲將0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)為_。,41,答案,解析,1.溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。 2.同種溶質(或含同種離子)的溶液混合，混合前后該溶質(或該離子)的總物質的量不變：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意混合后溶液的體積： 若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；,答案,方法規(guī)律

6、,解析,方法規(guī)律稀溶液稀釋時，稀釋后溶液的總體積等于原溶液體積與加入水的體積之和。,4.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸500 mL，則所需濃H2SO4的體積為_ mL。,答案,方法規(guī)律,13.6,解析,方法規(guī)律根據(jù)濃溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變列式計算，而溶液的體積需要根據(jù)稀釋后溶液的密度計算。,三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間的相互求算,1.市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。,答案,解析,答案解法一1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質量為m(H2SO4)

7、H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,因為1 000 mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4 molL1。,解析,解析根據(jù)題意可以計算出1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質量，然后將其換算成H2SO4的物質的量。,2.20 ，將60 g某固體物質完全溶解于水，配制成200 mL密度為1.5 gmL1 的飽和溶液，則20 時該飽和溶液的物質的量濃度為(該物質的摩爾質量為 M gmol1) _。,解法二：設該溫度下此物質的溶解度為S。,答案,解析,1.物質的量濃度

8、與溶質的質量分數(shù)的相互求算,2.物質的量濃度與溶解度的相互求算,3.溶質的質量分數(shù)與溶解度的相互求算,答案,解析,5.相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c molL1，密度為 gcm3。則下列說法正確的是,學習小結,2.物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度之間的關系,達標檢測,1,2,3,4,5,答案,6,解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,解析,1.2.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)為 A.0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.4 molL1 D

9、.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.某硝酸的物質的量濃度為c molL1，溶質的質量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(gcm3)為,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列說法中正確的是 A.在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀釋后溶液的濃度 是0.4 molL1 B.從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 molL1 C.配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g,1,2,3,4,5,6,解析A中稀釋

10、后體積不等于溶液和水的體積之和，稀釋后溶液體積不知道，所以無法計算； B中取出0.5 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 molL1； C中因為500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5 L 0.5 molL10.25 mol，所以膽礬的物質的量也應為0.25 mol，即質量為0.25 mol250 gmol162.5 g； D中因為H2SO4的質量為100 g19.6%19.6 g，其物質的量為 0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應為0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。,1,2,3,4,5,答案,6,解析混

11、合前兩種溶液中的Cl濃度均為1 molL1，混合后濃度不變。,解析,4.30 mL 1 molL1 氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為 A.0.5 molL1 B.0.6 molL1 C.1 molL1 D.2 molL1,5.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,0.2,(2)若從中取出50 mL，其物質的量濃度為_molL1，溶質的質量為_g。,1,2,3,4,5,解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1， 溶質的質量為mnMcVM0.2 molL

12、10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,6,0.2,1.42,(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質的量濃度為_molL1， 的物質的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,6,答案,0.1,0.2,解析,6.將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為_，溶液中Cl的物質的量濃度為_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,2 molL1,4 molL1,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_ mL。,1,2,3,4,5,6,解析據(jù)稀釋規(guī)律：1 molL1500 mL2 molL1V，則V250 mL。,答案,解析,250,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質的量濃度為3 mo