《分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論》

1、第二節(jié),分子的立體構(gòu)型,第二課時(shí)雜化軌道理論,1,PPT學(xué)習(xí)交流,類(lèi)型 ？,復(fù)習(xí)： 1、從原子軌道角度共價(jià)鍵可分哪兩種基本,（鍵和鍵）,2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型有哪些？,2,PPT學(xué)習(xí)交流,活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 分析CH4的立體構(gòu)型 C原子軌道排布圖 2p2 2s2,1s1,1s2 H原子軌道排布圖 1.為什么碳原子與氫原子結(jié)合 形成成CH4，而不是是CH2 ？,3,PPT學(xué)習(xí)交流,依據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷是4個(gè)C H單鍵，而碳的4個(gè) 價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p和1個(gè)球形的2s，用 它們和氫原子的1s形成共價(jià)鍵的角應(yīng)該是90而不是 109.5的四面體構(gòu)型？,為了解決這些矛盾，鮑林提

2、出了雜化軌道理論,4,PPT學(xué)習(xí)交流,三、雜化理論簡(jiǎn)介,1.雜化理論提出背景及概述：在形成分子 時(shí)，在外界條件影響下若干不同類(lèi)型能量,相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一 組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所 形成的新軌道就稱為雜化軌道。,5,PPT學(xué)習(xí)交流,三、雜化理論簡(jiǎn)介,2.要點(diǎn)：,（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近在同一能級(jí) 組如ns和np或相近能級(jí)組如(n-1)d、ns、np的軌道； （2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù) 目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子 軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；,（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小， 故在空間

3、取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方 向不同,6,PPT學(xué)習(xí)交流,px 2 2,沒(méi)有單個(gè)電子Cl，,Cl,Cl,Be,SP雜化 BeCl2分子的形,例1： 成,Be原子：1s 2s,2 p,2 p,2s,sp,激發(fā) 2s sp雜化,Cl,180 sp,px,7,PPT學(xué)習(xí)交流,sp雜化軌道的形成過(guò)程,x,y,z,x,y,z,x,y,z,x,y,z,180,sp 雜化：1個(gè)s 軌道與1個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成2個(gè)sp雜化軌道。 每個(gè)sp雜化軌道含有1/2 s 和1/2 p 軌道成分 兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈直線型,8,PPT學(xué)習(xí)交流,120,F,B,SP2 雜化 BF3分子的形,例2：

4、成 F,B： 1s22s22p1沒(méi)有3個(gè)成單電子,激發(fā),2s,2 p,2 p,F 2s,sp2,sp2雜化,9,PPT學(xué)習(xí)交流,x,y,z,x,y,z,x,y,z,x,y,z,sp2雜化軌道的形成過(guò)程 120,sp2雜化：1個(gè)s 軌道與2個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成3個(gè)sp2 雜化軌道。 每個(gè)sp2雜化軌道含有 1/3 s 和 2/3 p 軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120，呈平面三角形,10,PPT學(xué)習(xí)交流,sp3 雜化 CH4分子的形,例3： 成,激發(fā),2s,2 p,2 p,sp 3雜化,sp3,C：2s22p2 2s,11,PPT學(xué)習(xí)交流,sp3雜化軌道的形成過(guò)程,x,y,x,y,z

5、,x,y,z,x,y,z,z 10928,sp3雜化：1個(gè)s 軌道與3個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成4個(gè)sp3 雜化軌道。 每個(gè)sp3雜化軌道含有 1/4 s 和 3/4 p 軌道成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為正四面體型,12,PPT學(xué)習(xí)交流,三、雜化理論簡(jiǎn)介 4.雜化軌道小結(jié)：,雜化軌道 sp sp2 sp3,每個(gè)軌道的成分 1/2 s，1/2 p 1/3 s，2/3 p 1/4 s，3/4p,.5,軌道間夾角( 鍵角) 180 120 109.5,雜化軌道只能用于形成鍵和容納孤電子,對(duì)，所以,雜化軌道數(shù)=,中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù),13,PPT學(xué)習(xí)交流,三

6、、雜化理論簡(jiǎn)介,5.雜化類(lèi)型判斷：,雜化類(lèi)型的判斷方法：先確定分子或,離子的VSEPR模型，然后就可以比較方,便地確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型。,14,PPT學(xué)習(xí)交流,三、雜化理論簡(jiǎn)介,5.雜化類(lèi)型判斷：,子A,與A,對(duì)于于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道 數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。,正四面體三角,15,PPT學(xué)習(xí)交流,試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的 成鍵情況,思考與交流,16,PPT學(xué)習(xí)交流,C2H4形成過(guò)程-sp2雜化軌道,17,PPT學(xué)習(xí)交流,C2H4形成過(guò)程-sp2雜化軌道,18,PPT學(xué)習(xí)交流,C2H4形成過(guò)程-sp2雜化軌道 乙烯C2H4,CH2,CH2,19,PP

7、T學(xué)習(xí)交流,C2H2的形成過(guò)程sp雜化軌道,20,PPT學(xué)習(xí)交流,苯C6H6的形成過(guò)程sp2雜化軌道,21,PPT學(xué)習(xí)交流,大 鍵,C6H6,sp2雜化,22,PPT學(xué)習(xí)交流,計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表,思考與討論,23,PPT學(xué)習(xí)交流,A、CH4,B、BF3,C、CCl4,D、H2S,D、SO3,鞏固練習(xí) 1、下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是 （ D ） A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合 成能量相等的新軌道 B、軌道數(shù)在雜化前后一定是相等 C、雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、 最小排斥原理 D、雜化軌道只有SP、SP2和SP3三種雜化方式

8、 2、下列分子中，空間構(gòu)型呈平面三角形的是 （ B ）,3、下列分子中，鍵角最大的是 （ C ） A、CH4 B、H2O C、CO2,24,PPT學(xué)習(xí)交流,4、對(duì)SO2和CO2說(shuō)法正確的是（,）,A、都是直線形結(jié)構(gòu),B、中心原子都采取SP雜化軌道,C、S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D、SO2是V形結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu),）,5、下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2,）,C、C2H4,D、C3H8,A、C6H6 E、CO2,B、C2H2 F、石墨,D,B,6、 下列分子中的碳原子采取sp2雜

9、化的是（ A、C、F,鞏固練習(xí),25,PPT學(xué)習(xí)交流,A.C2H2,B.CS2,C.NH3,D.C6H6,鞏固練習(xí) 7、 下列判斷正確的是 （ D ） A、BF3是三角錐形分子 B、銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu) C、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳子的 p軌道形成的s-p鍵 D、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子 的4個(gè)sp3雜化軌道重疊形成的鍵 8、下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是( C ),26,PPT學(xué)習(xí)交流,A.直線形sp雜化 C.三角錐形sp2雜化,B.三角形sp2雜化 D.三角錐形SP3雜化,A.sp,B.sp2,C.sp3,D.無(wú)法判斷,鞏固練習(xí) 9、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子 的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（D ）,10、原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團(tuán)中同樣存在。 在SO42-中S原子的雜化方式為（ C ）,27,PPT學(xué)習(xí)交