2010屆高考化學(xué)元素周期表.ppt

1、示例1在周期表中，您可以看到X、Y和Z三個茄子主族元素的相對位置，X的原子序數(shù)A為：()A.Y，Z的原子序數(shù)總和可以是2a B.Y的原子序數(shù)a-17 C.Z的原子序數(shù)A 31D。點1元素周期表結(jié)構(gòu)，解析耦合元素周期表形狀，x，y，z為單周期元素時，必須在周期表右側(cè)，x: f，y: he，z 3360S，he為主族元素，因此x，y，z為長周期元素，所以答案D，變式訓(xùn)練1下圖顯示了元素周期表中短周期的情況以下四個茄子元素及其化合物的說法可能是()a .原子半徑：WZYX B .氣體氫化物穩(wěn)定性：ZWXY C.W的最佳匹配值和負(fù)和的絕對值相同。D.Z的最高價氧化物的水合物可能有三種元素，對應(yīng)于強堿分

2、析問題的X，Y，Z，W。n，O，Si，p : O，f，p，s .C，示例2 x，y元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑，小于y，x，y原子的最外層電子數(shù)相等。已知，選項中的M，N是正整數(shù)。以下說法是正確的：()A. X(OH)n如果牙齒是強堿，則Y(OH)n也必須是強堿B。要點2元素周期率，A，解等于X，Y原子的最外層電子數(shù)，并且原子序數(shù)都小于或等于20；原子半徑：XY，X，Y位于同一個主族，原子序數(shù)XY如果X是金屬元素，X(OH)n牙齒強堿，則Y(OH)n必須是強堿，堿性X(OH)nY(OH)n，a條目必須正確。如果X是氮元素，HNO3是強酸，但NH3的水溶液是堿性，B抗錯誤；如果x是氧元素(或

3、氮元素)，X2是O2(或N2)，則Y2是硫(或磷)，與事實不符。c項錯誤如果Y是硫元素(或氯元素)，則X是氧元素(或氟元素)，氧，氟是最高正數(shù)(通常沒有正數(shù))，D項錯誤。答案A，變形訓(xùn)練2 W，X，Y，Z都是短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)的比率是717。x和w是相同的主族。y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)總和的一半。z含元素物質(zhì)的火焰反應(yīng)為黃色。以下判斷為()a .金屬度：YZ B .氫化物沸點：XW C .離子的恢復(fù)性：XW D .原子和離子半徑：ZYX解決方案作為標(biāo)題設(shè)置條件，認(rèn)為W為Cl，X為F，Y為Al，z為Na。金屬NaAl是。氫化物沸點在HFHCl、HF分子之間氫鍵；離子

4、還原cl-f-；原子半徑NaAlF，離子半徑F-Na Al3。B，示例3下圖為元素周期表：(1)圖陰影部分中顯示的區(qū)域的元素(元素)，下一個元素(填充序列號)。A.Ba B.Fe C.Br D.Rb，3茄子“位性”關(guān)系的應(yīng)用，切換，B，(2) a，B，C，D，E，f 6茄子短周期元素原子半徑和常見價錢，答案從f的化合物中生成a的單質(zhì)化學(xué)方程式。(4)C和氫元素是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L，制造實驗室牙齒氣體的化學(xué)方程式是解釋(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，圖的陰影部分是切換元素。以下四個茄子選項中，只有鐵切換元素，其他的是主族元素，所以要選擇B項。，CO2 2Mg 2MgO C，2CO2 2

5、Na2CO3 O2或2NA2O2 2H2O，2NA2O2，4 NAOHO2，CH 3C H2 OHCH2 H2O，濃硫酸，170，(2)根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，C還根據(jù)元素化合價的變化而變化A沒有元素標(biāo)價，并且有-2，因此A必須能夠釋放氧氣元素。(3)C的最高價氧化物為CO2，E單晶體為Mg，化學(xué)方程式為CO2MG2MG2MGOC。a的單質(zhì)為O2，F(xiàn)為NA，NA的化合物反應(yīng)可能產(chǎn)生O2，這應(yīng)該是Na2O2和CO2或H2O的反應(yīng)。(4)C可能在碳元素、氫化物碳?xì)浠衔?、?biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L下推出M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，因此碳?xì)浠衔餅镃H2 CH2，

6、實驗室乙烯中的化學(xué)方程式ch 3c H2 oh，濃硫酸參考表格中的元素位置，以化學(xué)術(shù)語(1)、(2)、NaAlO，HNO3H2CO3H2SiO3，(3)，的一些元素形成了同時包含離子鍵和極性共價鍵的化合物，可以使用這些化合物之一e 3360。(4)表格中由兩個茄子元素原子價11構(gòu)成的普通液體化合物的稀溶液容易分解，可用的催化劑是(填充序列號)。A.mno 2b.fecl 3c.na2so 3d.kmno 4，na-或Na -，ab，(5)表中元素的常見物質(zhì)x，y，z，m，n可能會有以下反應(yīng)：在x常溫下，在0.1 mol/L M溶液中，必須在溶液中加入一定量的Y溶液，以便M電離的陰陽陽離子濃度相

7、同。H2O Al(OH)3 3NH，Al3 3NH3，4Al 3O2，溶液的pH值為7(或溶液中性時)，2Al2O3(溶解)，分析可以通過元素周期表結(jié)構(gòu)知道。H C N O Na Al Si Cl (1 (2)元素非金屬性質(zhì)越強，含氧酸的酸性越高，因此是HNO3H2CO3H2SiO3。(4)FeCl3、MnO2均可用作H2O2分解的催化劑。(5)如表所示，n為Al2o3，z為Al(OH)3，m為NH4Cl，x為AlCl3，y為NH3H2O。1 .以下說法是()與冷水的反應(yīng)率：KNaMg熱穩(wěn)定性：HFH2SeH2S離子半徑：Cl-O2-Al3質(zhì)子結(jié)合的能力：CH 3C H2O-CH 3C OO-

8、HCO A.B.C .以下說明不正確的是()A.a原子半徑：cbad分析根據(jù)圖來判斷，如果A，B，B是D 2周期，3周期元素第二外層電子數(shù)將是8牙齒，A的最外層有5個電子，A是P，B是S，C是Cl，D是O，所以我們可以判斷出A，B選項都是正確的。在C選項中，P和O可以形成PO或PO，因此C選項也是正確的。3原子半徑必須是ABCD，d選項錯誤。D、3。根據(jù)下表中關(guān)于短周期元素特性的數(shù)據(jù)，以下是正確的：()，元素，編號，元素特性，a .熔點低的熔點b .元素和元素形成化合物是堿性氧化性c .元素對應(yīng)氫氧化物陽性d .元素形成氯化物中所有原子的最外層達8電子，很多元素還沒有被發(fā)現(xiàn)，但他預(yù)測了他們的一

9、些性質(zhì)，離開了用于3種4周期元素的空間根據(jù)元素周期率，下面對X特性的說明是錯誤的：()A.X單體不容易與水反應(yīng)。B.XO2可以被碳或氫還原為X C.XCl4。比SiCl4高的沸點比D.XH4穩(wěn)定性高。d，5 .a，b，c C和D是同族元素，其中C原子的核外電子數(shù)是D原子核心內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B和D是相同的周期元素，A和B可以形成AB2型化合物。以下說明將離子鍵和共價鍵C. 4茄子元素原子半徑：ACDB D.BC2分子是極性分子，AB，6 .X，Y，Z，W是4茄子單周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W和X，Y不是族，周期也不同。x原子最外層的電子數(shù)是核電子層的3倍。y的最高正價格和最低負(fù)

10、價格的對數(shù)是6。下面的說法是()A.Y元素最高價氧化物的化學(xué)式是HYO4 B。從原子半徑小到大，WXZ C.X和W可以形成W2X，W2X2兩種茄子物質(zhì)D.Y，Z的氣體氫化物中Z的氣體氫化物更穩(wěn)定，D，7。在右側(cè)R，W，x，Y，z的5茄子元素敘述中，準(zhǔn)確地說是()a. 5茄子元素元素中z單體的沸點最高的B.Y，z的負(fù)離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子相同的C.W的氫化物沸點高于x的氫化物沸點的D.Y元素非金屬成比w常溫下硫是固體，沸騰與S2- Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，但與Br-不同，B無效。NH3分子之間可以形成氫鍵，NH3的沸點高于PH3，C。s的非金屬性比P強，D選項正確。D、8。X、Y、Z、M在元素周期

11、表過程中以前20次元素、原子序數(shù)順序遞增，X、Y、Z相鄰。x的原子負(fù)載是Y的核外電子數(shù)的一半，Y和M可以形成化合物M2Y。以下主張為：()a .還原性：x的氫化物Y的氫化物Z的氫化物b .簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子x的離子C.YX2，M2Y都含有極性鍵的極性分子D.Z元素最高價氧化物的水合物的化學(xué)式為HZO4，分析x，Y，M可以形成化合物M2Y恢復(fù)能力：H2SH2O，項目a錯誤；離子半徑：S2-Cl-K O2-，項目b錯誤；SO2是包含極性鍵的極性分子，K2S的極性鍵，C項錯誤。Cl元素最高價氧化物的水合物的化學(xué)式是HClO4，D段正確。答案D，9。短周期主族元素A、B、C、D原

12、子序數(shù)依次遞增。據(jù)悉，A，C的原子序數(shù)差為8，A，B，C三個元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。以下敘述正確：()a .原子半徑：ABCD B四氧化三鐵和B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法C.D的最高價氧化物的酸性大于C的最高價氧化物的水產(chǎn)品的酸性D.B的氧化物是酸性氧化物，是氨水，C，10。有A，A，C最小的原子序數(shù)，原子核外最外層的三對電子層，其氣體氫化物易于溶于水。D的內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)的差值為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其原子核中的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。x是D、A 2元素、D和A離子數(shù)之比為12的離子化合物?；卮鹨韵聠栴}

13、：(1)A元素、b元素、化合物x的熔點大小順序為(填充序列號)。A種質(zhì)B種質(zhì)X A種質(zhì)B種質(zhì)B種質(zhì)B種質(zhì)A種質(zhì)XB種質(zhì)，(2)CB3分子的空間幾何學(xué)是比C的氫化物D的氫化物在水中溶解得多的原因。(3)D和Fe形成晶體FeD2，F(xiàn)ED2晶體中陰陽陽離子數(shù)的比率為FED2物質(zhì)具有的化學(xué)鍵類型如下：分析C的最小原子序數(shù)，原子核外最外層有三個微對電子，其氣體氫化物易于溶于水，C為N。D的內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)的差值為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，原子核中的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，D等于S。x是D，A 2元素離子化合物，其中D和A離子數(shù)的比率為12，A為Na，B為Cl。三角錐，在NH3和水分子之間形成氫鍵，水和化學(xué)反應(yīng)，11，離子鍵，非極性，共價鍵，11。在由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F 6茄子微粒子中，C、D是唯一分子，其馀的A、E是非金屬元素陽離子，6茄子微粒之間有以下關(guān)系：a，B兩個茄子離子在加熱條件下可以生成C，D兩個茄子分子。一般來說，C的聚集狀態(tài)是氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色。1 mol B離子和1 mol E離子的作用產(chǎn)生2 mol D分子。在含有f離子的溶解液中添加C溶液會產(chǎn)生白色沉淀W，即使C溶液過度沉淀也不會消失，但是添加含有B離子或大量E離子的溶液會使沉淀W熔化。(威廉莎士比亞，C，C，C，C，C，C，C，C，C