上海重點(diǎn)中學(xué)2013高二第一學(xué)期期中考試卷(化學(xué))

1、2013年度第一學(xué)期高2年生化學(xué)期考試命題人：審查者：印刷者： 2013.11(完卷時(shí)間： 90分滿分： 100分)相對原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14o-16s-32na-23mg-24al-27fe-56cu-64ba-1371 .選擇題(本題共34分)各項(xiàng)為2分，正確的選項(xiàng)只有一個，答案寫在答題紙上。1 .下述金屬中，屬于有色金屬的輕金屬a .鐵b .鋁c .鉻d .銅2.2013年6月25日，圓明園青銅鼠首兔首經(jīng)2009年拍賣安全抵達(dá)北京。 普通銅器時(shí)間稍長一點(diǎn)就容易綠。 這兩個1760年銅鑄的國寶，經(jīng)過近250年仍顯得光彩奪目。 正確分析其原因的是a .它們的表面鍍有耐磨的金b

2、 .環(huán)境污染嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解清洗c .銅比氫的金屬活性小，所以不容易氧化d .這些是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金3 .下列反應(yīng)的離子方程式的正確書寫a .在苛性鉀溶液中加入稀醋酸： H OH H2Ob .添加碳酸鈉稀鹽酸： Na2CO3 2H 2Na CO2 H2Oc .氧化鈉溶于鹽酸： Na2O 2H 2Na H2O氯氣流入冷水中： Cl2 H2O 2H Cl ClO關(guān)于FeCl3水解的以下說法是錯誤的a .水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加入氯化鐵的溶液飽和，溶液的酸性變強(qiáng)b .濃度5 molL-1和0.5 molL-1兩種FeCl3溶液，在其他條件相同的情況下，關(guān)于Fe3的

3、水解程度，前者比后者小有50 和20 同濃度的2種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小為了抑制Fe3的水解，良好地保存FeCl3溶液，加入少量的鹽酸5 .如右圖所示，使用具有陽離子交換膜(僅允許陽離子通過)的立式在隔膜電解槽中電解食鹽水時(shí)，以下所述的錯誤a .從陽極區(qū)補(bǔ)充精制飽和氯化鈉溶液b .產(chǎn)品的堿燃燒溶液從陰極區(qū)流出c .產(chǎn)品的堿燃燒比不使用離子交換膜的情況更為單純d .每轉(zhuǎn)移na個電子，理論上可以生成0.5mol的堿6 .下列物質(zhì)之間可以直接轉(zhuǎn)換的元素：單體氧化物酸或堿鹽氧氣水堿或酸a .氯b .硫c .銅d .鐵7 .下述含鐵化合物中，含有Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、最小的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS28 .為了證明某溶液中不含有Fe3，可能含有Fe2，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳步驟如下加入足夠量的氯水加入足夠量的KMnO4溶液加入少量的NH4SCN溶液A. B. C. D.9 .由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種構(gòu)成的合金為合訂12g，與足夠量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，因此可以判斷為一定包含在混合物中a .鈉b .鎂c .鋁d .鐵10 .在水溶液中可以大量共存的小組A.NH4、Ag、CO32-、SO42- B.Fe2、h、NO3-、Cl-C.Fe3、NH4、SCN-、Cl-D.K、Na、NO32-、SO42-

5、11 .將等質(zhì)量的鐵、鎂、鋅三種金屬片(形狀大致相同)分別放入同濃度的稀硫酸(足量)中，收集氫體積(v )和反應(yīng)時(shí)間(t )曲線，應(yīng)為下述各圖12 .以下離子方程式正確的是：在a碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸： Ca2 2HCO3- 2H CO2 2H2O CaCO3b .硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液： fe3 so42- ba2 3oh-fe(oh)3 baso4c .在次氯酸鈣溶液中通入足夠量的二氧化硫： ca2 clo- so2 h2ocaso4 cl- 2hd .使過剩二氧化碳通過氫氧化鈉溶液： OH- CO2HCO3-13 .下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，準(zhǔn)確地說A.X是碳棒，y是NaCl溶

6、液，開關(guān)c置于a處，在鐵棒表面產(chǎn)生氣體B.X是鋅板，y是NaCl溶液，開關(guān)c置于a，鐵氧化速度增加C.X放置在碳棒上，y放置在NaCl溶液上，開關(guān)c放置在b上，電子從負(fù)極流向鐵片材從鐵片材通過溶液流向碳棒，最后拉到正極D.X是銅棒，y是CuSO4溶液，把開關(guān)c放在b的地方，鐵棒的品質(zhì)就會增加。溶液中的Cu2濃度變化醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是媒染劑，以下是0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的是a.c (ba2) c (ch3c oo-) c (oh-) c (h ) b.c (h )2c (ba2)=c (ch3c oo )c.c (h )=c (oh-)-c (ch

7、3c ooh ) d.2 c (ba2)=c (ch3c oo-) c (ch3c ooh )15 .中國化學(xué)家侯德榜在相同溫度下的NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3NH4Cl的溶解度均為小性質(zhì)，采用CO2 NH3 H2O NaClNaHCO3 NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的模擬的生產(chǎn)過程的示意圖如下所示下面的記述正確的是a氣體難溶于CO2，b氣體難溶于NH3 B .第iii工序中得到的結(jié)晶0v (納奧) (毫升)沉淀質(zhì)量(g )白色沉淀a乙組聯(lián)賽dc .第步操作使用的主要玻璃設(shè)備為燒杯、漏斗、玻璃棒d .第步操作的主要過程是溶解、蒸發(fā)和結(jié)晶16 .在用

8、鹽酸氧化的MgCl2、FeCl3混合溶液中滴入NaOH(aq )時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq )的體積的關(guān)系如右圖所示。 原混合溶液中MgCl2和FeCl3的物質(zhì)的量之比甲乙丙丁。17 .假設(shè)a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，只產(chǎn)生NO氣體。 如果得到澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中還原的硝酸(a3b )摩爾b.c.d.(cv-3 a-9 b )摩爾2 .選擇題(本題共15分)各題3分，各題有1個或2個正確的選擇。 正確的選擇只有一個，多重選擇有兩個正確的選擇不得分。 挑一個給一分。 弄錯一個

9、也沒有問題。 答案寫在答題紙上。18 .煉鋼開始階段和煉鋼結(jié)束階段都有可能發(fā)生反應(yīng)： Si 2FeO 2Fe SiO2，其目的是a .制造作為副產(chǎn)物得到硅酸鹽水泥SiO2，提高鋼的硬度c .去除生鐵中過剩的Si雜質(zhì)d .去除過剩的FeO，防止鋼變脆19 .以下記述中必須正確的是：在A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水電的c(H )為10-13 mol/LB.pH=2和pH=1的CH3COOH溶液中的c(H )之比為1，10可能存在僅含有c.na、h、OH-、CH3COO-這4種離子的某種溶液。c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)d.1.0摩爾1 na2co 3溶液

10、： c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3)在常溫下，濃度均為0.1mol/l的hac溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1 c(HSO3-) c(SO32-) c(H )=c(OH-)c.c (na ) c (h )=c (so32-) c (HSO3- ) c (oh-)4 .實(shí)驗(yàn)問題(本問題共19分)26 .以下三種方法均可得到Fe(OH)2白色沉淀：方法使用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液和不含O2的蒸餾水制備的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)使用硫酸亞鐵結(jié)晶調(diào)制上述FeSO2溶液時(shí)，需要進(jìn)一步加入。(2)去除溶解在蒸餾水中的O2的常規(guī)方法。(Fe(OH) 2生成白色沉淀的

11、操作是，用長吸管吸引不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，擠出NaOH溶液的操作。方法2在右圖所示的裝置中，使用NaOH溶液等試劑進(jìn)行調(diào)制。(1)放入試管ii的試劑為。為了得到(Fe(OH) 2的白色沉淀，在試管I和ii中加入試劑，打開止水夾子，擰緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟。(3)這樣生成的Fe(OH) 2沉淀能夠長期保持白色是理由。方法三電解法。(1)如圖所示，在裝置內(nèi)要產(chǎn)生Fe(OH)2的白色棉狀沉淀時(shí)a電極的材料為(可選編號)，陽極的電極反應(yīng)式為。a .石墨b .鐵c .銅d .鉑(2)如果裝置內(nèi)電解液c為(填充編號)，則在電極上生成白色沉淀(埋號)時(shí)，白色沉淀在兩極間的溶液中生成。

12、a .純水B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. CuCl2溶液(3)裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)裝置中的液體d為流動殘奧石蠟，在放入殘奧石蠟之前，先加熱c溶液，處理的目的是.(5)短時(shí)間內(nèi)觀察白色沉淀可采取的措施是(填寫號碼)。a .使用稀薄H2SO4作為電解液b .適當(dāng)?shù)卦龃箅娫吹碾妷篶 .適當(dāng)減小兩極間的距離d .適當(dāng)降低電解液的溫度(6)d使用Na2SO4溶液，電解一段時(shí)間后可見白色Fe(OH)2的沉淀，進(jìn)一步反過來電源電解，除了在電極上可見氣泡外，另一個顯著現(xiàn)象如下。5 .訂正算法問題(本問題共11分)27.4.8gcuo、Fe2O3混合物與足量CO充分反應(yīng)后，固體減少1.28g，反應(yīng)后的全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。 試行修訂：(1)原混合物中的CuO和Fe2O3的質(zhì)量比為：(2)吸收CO2后的溶液中生成的白色沉淀的質(zhì)量是多少？ (寫出訂正計(jì)算程序，保留3位有效數(shù)字)28 .眾所周知，F(xiàn)e5o 7可視為Fe2O3和Fe3