2010屆高考化學復習強化雙基系列課件03《物質檢驗的設計》.ppt.ppt

1、2010屆高考化學復習 強化雙基系列課件,03物質檢驗的設計,1、對于陽離子： 強堿根離子如 K+、Na+用 法檢驗 弱堿根離子如NH4+、 Al3+、 Fe3+、Mg2+加 用 法檢驗 2、對于陰離子： 強酸根離子如SO42-、Cl-、Br-用 法 弱酸根離子如CO32-、SO32-用 法檢驗,焰色反應,強堿,沉淀,生成氣體,思考:如何檢驗物質中所含的K+、 Fe3+、 NH4+、SO42- 、 CO32-,沉淀法、生成氣體,一、離子的檢驗,一般步驟： 1、對試樣進行外觀觀察：色、態(tài)、氣味 2、準備溶液：固體則少量溶解 液體取少量直接檢驗 3、進行檢驗：看各成分離子間是否有干擾，如果有干擾離

2、子則先檢驗干擾離子，后排除,1、離子檢驗實驗操作的具體步驟。,Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,加NaOH(aq)生成白色沉淀，該沉淀溶于過量的NaOH(aq)中,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,生成紅色物質,NH4+ + OH- = NH3 +H2O NH3。H2O NH4+ + OH-,加熱，生成刺激性氣體，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,黃色,紫色（透過藍色鈷玻璃）,離子方程式,實驗現(xiàn)象,NaOH(aq),KSCN(aq),NaOH(aq),焰色反應,焰色反應,2、常見離子的檢驗方法（一）,Ba2+ + SO42-

3、 = BaSO4,生成不溶于鹽酸的白色沉淀,BaCl2(aq) 鹽酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO2 +Ca2+ +2OH- = CaCO3 +H2O,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,鹽酸 Ca(OH)2(aq),Ag+ + I - =AgI,生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,Ag+ + Br - =AgBr,生成不溶于稀HNO3的淺黃色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,Ag+ + Cl - =AgCl,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,2、常見離子的檢驗方法（二）,？,鑒別：是指用一定的方法把兩種或兩種以上

4、的物質一一區(qū)別。,有關概念,鑒定：是指用化學方法來確定某物質的組成成分。,有關概念,【示例3】 設計實驗：證明硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)2 6H20的成分中含有Fe2、 NH4、SO42和 H20 。,1、 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的檢驗,1、所配溶液呈淺綠色。 2、加入KSCN(aq)后，無明顯變化。 3、再加入新制氯水后，溶液變?yōu)檠t色。,產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。,1、試管口出現(xiàn)水珠。 2、濕潤紅色石蕊試紙變藍。,加入BaCl2 (aq)后， 加入鹽酸,2、硫酸亞鐵銨晶體的檢驗實驗方案設計 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,（一）實驗目的：,1、掌握和熟悉

5、結晶水、 Fe2+ 、NH4+ 、SO42-的檢驗方法。 2、學習和了解物質檢驗的實驗方案的設計。,（二）實驗用品：,酒精燈、試管、鐵架臺、玻璃棒、滴定管、紅色石蕊試紙、 膠頭滴管等。 BaCl2、NaOH、KSCN、鹽酸、新制氯水等。,（三）實驗步驟：,1、取少量晶體放入試管，用酒精燈加熱。觀察現(xiàn)象。 （現(xiàn)象： ）,5、向第三支試管中加入幾滴BaCl2溶液，再滴入2滴鹽酸，觀察現(xiàn)象。 （現(xiàn)象： ）,4、向第二支試管中加入NaOH(aq)，加熱試管，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙 檢驗， 觀察現(xiàn)象。 （現(xiàn)象： ）,3、向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中滴入幾滴新制氯水，觀察現(xiàn)象

6、。 （現(xiàn)象： ）,2、取少量晶體配成溶液。觀察現(xiàn)象。然后取四支潔凈的試管，分別加入 所配溶液并編號。（現(xiàn)象： ）,試管口出現(xiàn)水珠、濕潤紅色石蕊試紙變藍,溶液呈淺綠色,加KSCN(aq)后，無明顯變化;再加新制氯水后，溶液呈血紅色。,加入NaOH(aq)后，產(chǎn)生白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀， 濕潤紅色石蕊試紙變藍。,產(chǎn)生白色沉淀。,1、對于Fe2+的檢驗，還可以用什么方法？ 2、對于NH4+及Fe2+的檢驗，加入NaOH(aq)后，相互是否有干擾？ 對檢驗結果有沒有影響？,（四）現(xiàn)象及結論：,（五）問題與討論：,固體試樣,設計實驗檢驗明礬晶體中的陽離子和陰離子。,練習,二、未知物的檢驗,未知

7、物的檢驗就是利用物質（或離子）的檢驗方法（特征反應），根據(jù)實驗現(xiàn)象檢驗未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。 未知物檢驗常見類型： 1、陽離子檢驗 2、陰離子檢驗 3、陰陽離子混合的檢驗,例1:在某溶液中，可能含有下列離子： Ba 2+ 、Fe3+、Ag+、Al3+，請設計實驗檢驗溶液中存在或可能存在的離子。,分析：從顏色分析有Fe3+，又Ag+干擾其他離子的檢驗，先檢驗Ag+，再除去Ag+排除干擾，又Ba 2+ 、Al3+互不干擾，取上層清液加Na2SO4溶液檢驗Ba 2+ ，加NaOH至過量取上層清液滴加鹽酸檢驗Al3+。,例2:某未知溶液中可能含有下列離子：SO42-、CO

8、32-、Cl-、SiO32-，請設計實驗檢驗。,分析：檢驗SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干擾，所以先檢驗CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干擾Cl-的檢驗。先檢驗SO42-最后檢驗Cl-。,具體步驟：取少量溶液加過量稀硝酸如果有氣體生成的說明有CO32- ，有白色沉淀生成的說明有SiO32-，反之沒有。取反應后溶液加足量的硝酸鋇，如果有白色沉淀現(xiàn)象說明有SO42-，再取以上反應后溶液加AgNO3，有白色沉淀現(xiàn)象說明有Cl-。,例3：在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子： K+、 NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 SO42-、 HCO3-、 Cl- ，

9、試設計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子。,分析：初步判斷有Fe3+ ，無HCO3- ， 又Ba2+、 SO42-是不能共存的，再分別取少量原溶液進行檢驗有無 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 。,實驗設計 ： 1、先用焰色反應檢驗K+的存在； 2、 加硝酸鋇溶液檢驗 SO42-的存在，有SO42-則溶液中無 Ba2+ ，如果無SO42- ，則需取原溶液加稀硫酸檢驗Ba2+ ； 3、檢驗Cl- 的存在要先除去SO42- 再加硝酸銀溶液檢驗； 4、用氫氧化鈉溶液檢驗Al3+的存在 ； 5、用濃堿加熱檢驗NH4+的存在。,【練習】在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有

10、下列離子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、Cl中的幾種。 （1）取少量原溶液，滴加足量用硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾。 （2 ）?。?）的濾液，滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 （ 3 ）取少量原溶液，滴加 NaOH 溶液至過量，整個過程無氣體產(chǎn)生，只有紅褐色沉淀。 則原溶液中肯定存在的離子 ;肯定不存在的離子 ;可能存在的離子 .,1、未知物檢驗的一般步驟：利用離子或物質的特征反應，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。,小 結,2、未知物檢驗注意事項： （1）離子間的共存問題； （2）離子間的干擾問題； （3）所加試劑在何種情況下必須是過量的； （4）語言敘述要準確。,外觀觀察,準備溶液,進行檢驗,可能含有的離子進行分析,【練習】有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應實驗，焰色呈黃色，再透過鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色；另取少量粉末加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸，則