上學(xué)期高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案 人教版

1、2005年，高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案例于上學(xué)期舉行2005-12-10學(xué)科：基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和實(shí)驗(yàn)技能考試大綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器的主要用途和用法2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作3.掌握實(shí)驗(yàn)室常用氣體的制備、凈化、吸收和收集4.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分離、純化和檢測(cè)常見(jiàn)物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)和無(wú)機(jī)離子)。學(xué)習(xí)指南首先，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器及其重要用途和使用方法1.可以直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒的勺子和硬玻璃管。2.石棉網(wǎng)加熱設(shè)備：燒壞的平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶和頸燒瓶。3.盛裝物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、窄口瓶和廣口瓶。4.酒精燈。5.測(cè)量?jī)x器：容量瓶、溫度計(jì)、托盤(pán)天平

2、、酸式滴定管、堿性滴定管和量筒。6.常用漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗。7.干燥設(shè)備：干燥管、干燥機(jī)、U型管和洗氣瓶。8.其他儀器：滴管、冷凝器、坩堝鉗、泥漿三角、三腳架、接收器等。二、實(shí)驗(yàn)室藥品儲(chǔ)存的基本知識(shí)藥物的儲(chǔ)存應(yīng)結(jié)合化學(xué)試劑的性質(zhì)來(lái)理解和掌握。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)考慮以下兩個(gè)方面：化學(xué)試劑會(huì)揮發(fā)、分解或吸收空氣中的氧氣或水蒸氣，并發(fā)生損失或變質(zhì)；化學(xué)試劑不能與試劑瓶材料發(fā)生反應(yīng)。例如，金屬鈉和鉀放在煤油中，金屬鋰儲(chǔ)存在石蠟中；將白磷放入水中；氯酸鉀和硝酸銨不應(yīng)與可燃物混合，以防止干爆炸；酒精等易燃物質(zhì)應(yīng)密封，遠(yuǎn)離火源；暴露在光線下容易分解和變質(zhì)的物質(zhì)被放在棕色瓶子里，并放在寒冷的地方(濃硝酸、硝酸

3、銀等)。)；碘很容易升華，所以應(yīng)該密封并儲(chǔ)存在有石蠟的容器中。玻璃瓶中的酸，但塑料瓶中的氫氟酸；用橡膠塞將堿放入試劑瓶中；用水密封液溴。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本技能1.儀器的清洗和干燥2.稱(chēng)量和服用藥物3.溶解、攪拌和搖動(dòng)4.加熱5.溶液制備6.試卷的使用7.檢查儀器組件和裝置的氣密性8.物質(zhì)的分離和純化，包括過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、萃取、液體分離、結(jié)晶、重結(jié)晶、透析、升華、氣體洗滌和鹽析四.實(shí)驗(yàn)室常用氣體的制備1.該普通氣體發(fā)生裝置固體和固體氣體：主要是O2、NH3和CH4(見(jiàn)圖1)固體(塊狀)液體和氣體：主要是H2、CO2和H2S(見(jiàn)圖2)固體、液體和氣體：主要是SO2、NO2和

4、C2H2(見(jiàn)圖3)固體、液體和氣體：主要是Cl2、HC1和NO(見(jiàn)圖4)液-液-氣：主要為C2H4(見(jiàn)圖5)2.常見(jiàn)氣體的制備原理及操作注意事項(xiàng)掌握H2、O2、CO2、NH3、H2S、Cl2、HCl、SO2、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2等氣體的反應(yīng)原理，注意反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。3.氣體干燥劑的選擇常用的氣體干燥劑按其酸度和堿度可分為三類(lèi)：酸性干燥劑，如濃H2SO4和五氧化二磷，可干燥酸性或中性氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰和固體氫氧化鈉，能干燥堿性或中性氣體。中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣，可干燥中性、酸性和堿性氣體(NH3除外)應(yīng)注意能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)，如無(wú)水氯化鈣干燥NH3、

5、濃H2SO4干燥NH3、H2S、溴化氫、高碘等。4.幾種常見(jiàn)氣體的特殊制備方法除了常規(guī)的氣體制備方法外，一些氣體在實(shí)際操作中可以通過(guò)特殊的方法制備，如在濃鹽酸中逐漸加入濃H2SO4制備氯化氫氣體，在濃氨水中向NH3中滴加固體氫氧化鈉，分解過(guò)氧化氫制備O2，電解制備H2等。5.氣體收集抽放瓦斯收集方法：不廢氣收集方法：可通過(guò)廢氣方法收集不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)且密度明顯高于或低于空氣的氣體，如Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2等。以及H2、CH4、NH3等。可通過(guò)廢氣法收集。V.物質(zhì)的檢查、分離和純化1、材料檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體的檢查應(yīng)掌握H2、O2、Cl2、H2S、HCl、NH3、CH4、

6、C2H4、C2H2、CO2、CO、NO、NO2、SO2和N2，重要陽(yáng)離子的檢查應(yīng)掌握H、NH4、Na、K、Mg2、Ba2、Al3、Ca2、Fe2、Fe3、Zn2和Cu2。重要陰離子的檢查應(yīng)掌握-Br-、I-、OH-、S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-，重要有機(jī)物的檢查2.混合物的分離混合物的分離方法一般包括過(guò)濾、液體分離、結(jié)晶、升華或加熱、蒸餾、萃取、透析等。所有的方法都應(yīng)該靈活運(yùn)用。例如，為了分離苯和苯酚的混合溶液，可以加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行搖動(dòng)、靜置和分離，以獲得苯層和水層，并且可以向水層中引入足夠的CO2，然后在靜置和分離之后可以獲得苯酚。3.物質(zhì)的提純?cè)谖镔|(zhì)

7、的純化過(guò)程中，應(yīng)注意不要失去純化的物質(zhì)，也不要引入新的雜質(zhì)。例如，不能用氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液去除與二氧化硫混合的二氧化碳，而應(yīng)使用飽和的氫氧化鈉溶液。常見(jiàn)氣體、無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的凈化見(jiàn)下表：氣體混合物CO2(SO2)二氧化硫(H2S)一氧化碳(二氧化碳)N2(H2)二氧化碳(一氧化碳)CH4(C2H2)雜質(zhì)去除試劑飽和碳酸氫鈉硫酸銅溶液，鉛(Ac)2溶液澄清氫氧化鈣熱氧化銅粉熱氧化銅粉溴水去除雜質(zhì)SO2H2S二氧化碳氘總裁C2H2混合雜質(zhì)去除試劑或方法混合雜質(zhì)去除試劑或方法c粉末(二氧化錳)加入鹽酸，過(guò)濾二氧化錳粉末燃燒(將碳氧化成二氧化碳)二氯化鐵(三氯化鐵)加入鐵粉，過(guò)濾三氯化鐵(二氯化

8、鐵)引入Cl2氣體氯化銨(NH4)2SO4加入氯化鋇溶液，過(guò)濾氯化鈉(氯化銨)加熱(分解氯化銨)氯化鈉(Na2CO3)加入鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉(氯化銨)加入鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶碳酸鈉(碳酸氫鈉)加熱(碳酸氫鈉的分解)碳酸氫鈉(Na2CO3)通入CO2，蒸發(fā)結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)碳酸氫鈉引入CO2氫氧化鈉(碳酸鈉)加入石灰水，過(guò)濾乙醚(乙醇)與鈉反應(yīng)后蒸餾苯(苯酚)氫氧化鈉溶液，液體分離苯酚(苯)氫氧化鈉溶液、液體分離和CO2液體分離乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3，液體分離溴苯(溴)洗滌分離氫氧化鈉稀溶液乙醇(水)氧化鈣(新制成)蒸餾乙醇(苯粉末)氫氧化鈉溶液，蒸餾乙酸(乙醇)氫氧化鈉溶液，蒸餾和稀H2S

9、O4蒸餾汽油(柴油)蒸餾戊烷(乙醇)鈉，蒸餾硝基苯(NO2)水、洗滌、液體分離乙酸乙酯(乙醇)水、洗滌、液體分離葡萄糖(淀粉)透析皂化反應(yīng)后的產(chǎn)物鹽析和過(guò)濾4.重要的定量實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)主要包括用中和熱測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，配制質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)濃度的溶液，中和滴定等。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)在掌握實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，注意實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備的操作方法、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及分析誤差的原因。部分示例例1。學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后，用以下方法清洗儀器：用稀硝酸清洗已發(fā)生銀鏡反應(yīng)的試管；用噴灑香精清洗碘升華后的燒杯；用濃鹽酸清洗經(jīng)過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶；用氫氧化鈉溶液清洗含酚的試管

10、，正確操作為()(甲)(乙)(丙)(丁)都是正確的分析：清潔玻璃儀器的關(guān)鍵是要知道什么是污垢。例如，本主題中的污垢是銀碘二氧化錳氫氧化鐵苯酚。選擇清洗區(qū)域時(shí)例2:銅在酸性溶液中不穩(wěn)定，能通過(guò)自氧化還原反應(yīng)生成Cu2和銅。有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵稀溶液和酸堿度試紙，但沒(méi)有其他試劑。本文簡(jiǎn)述了如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)氧化銅氧化還原得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物氧化亞銅。分析：首先，根據(jù)舊知識(shí)(H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，應(yīng)該清楚的是Cu2O可能存在于除銅以外的紅色產(chǎn)物中。根據(jù)新的知識(shí)，Cu2O是一種堿性氧化物，它可以溶解在酸性溶液中：Cu2O 2H=2Cu H2O，而銅在酸性溶

11、液中不穩(wěn)定，這將不成比例地轉(zhuǎn)化為Cu2和銅，即2Cu=Cu2銅。根據(jù)舊知識(shí)，水合Cu2是藍(lán)色的，這可以使溶液變藍(lán)。因此，解決這一問(wèn)題的關(guān)鍵是所加入的試劑能使銅發(fā)生自氧化還原反應(yīng)生成Cu2和銅，但不能與銅反應(yīng)生成Cu2。因此，不能使用濃硫酸銅、濃硝酸、稀硝酸和氯化鐵溶液，因?yàn)樗鼈兌伎梢耘cCuO還原生成的銅反應(yīng)生成藍(lán)色銅鹽溶液。由于氧化亞銅是一種不溶于水的堿性氧化物，它的存在不能用酸堿度試紙來(lái)證實(shí)，只能用稀硫酸來(lái)證實(shí)。答：將少量紅色產(chǎn)品放入稀H2SO4中，搖勻。如果溶液變成藍(lán)色，表示產(chǎn)品中有氧化亞銅；如果溶液不變色，表示產(chǎn)品中沒(méi)有Cu2O。例3。(1)在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)選擇下

12、圖中的一些儀器，并將它們組裝成一個(gè)簡(jiǎn)單的CO2氣體發(fā)生器，該發(fā)生器在運(yùn)行時(shí)可以使用，在停止時(shí)可以停止。首先使用的儀器是(填寫(xiě)儀器的序列號(hào))。(2)如果上述裝置產(chǎn)生CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室中只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿和塊狀大理石，則應(yīng)選擇更合理的方案。(1992年上海高考)分析和解決方案：本主題要求組裝一臺(tái)CO2發(fā)生器，該發(fā)生器在打開(kāi)時(shí)可以使用，在關(guān)閉時(shí)可以停止。即利用基普發(fā)生器原理制備CO2氣體。仔細(xì)觀察給定的儀器?；瞻l(fā)生器的球形漏斗可以用球形干燥管代替，反應(yīng)容器可以用燒杯代替。選擇的儀器有A、C、D和e大理石與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，阻礙了反應(yīng)，因此不可能同時(shí)選擇這兩種藥物

13、。此外，由于大量Na2CO3晶體可溶于水，因此不能通過(guò)kip發(fā)生器制備CO2。只有濃硝酸才能用水稀釋成稀硝酸，然后與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳。選擇的藥物是濃硝酸、水和大理石塊。例4。在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中，晶體應(yīng)在介質(zhì)中研磨，加熱時(shí)將晶體粉末放入其中，加熱至失水后在介質(zhì)中冷卻。判斷結(jié)晶水是否徹底失去它的方法是。以下是學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)完成計(jì)算：坩堝質(zhì)量坩堝晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝中剩余固體的總質(zhì)量測(cè)量晶體中結(jié)晶水的數(shù)量錯(cuò)誤(太大和太小)11.7克22.7克18.6克本實(shí)驗(yàn)中的誤差可能是由以下情況引起的。(1)在實(shí)驗(yàn)之前，坩堝沒(méi)有干燥；(2)晶體未研磨，少量晶體在加熱過(guò)程中濺出(3)當(dāng)少量晶

14、體呈淡藍(lán)色時(shí)，停止加熱。(4)加熱至失水后，將其放在空氣中自然冷卻(5)加熱溫度過(guò)高，出現(xiàn)少量灰黑色粉末。分析：本課題著重于硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，著重于實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果的幾個(gè)問(wèn)題及誤差原因分析？目的是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)原理的理解、與儀器和操作相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能以及分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。將硫酸銅晶體磨成細(xì)粉的操作應(yīng)在研缽中進(jìn)行。由于硫酸銅晶體需要高溫加熱，所以加熱的儀器是坩堝。加熱后，坩堝中的藍(lán)色粉末會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，變成白色。為了防止空氣中的水蒸氣在冷卻過(guò)程中與無(wú)水硫酸銅結(jié)合，應(yīng)將加熱的坩堝放入干燥器中冷卻。判斷結(jié)晶水是否完全流失的方法應(yīng)該是重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”2-3次，當(dāng)兩次稱(chēng)量質(zhì)

15、量之差不超過(guò)0.1g時(shí)，可以認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全流失。根據(jù)已知數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的數(shù)量，進(jìn)而分析誤差產(chǎn)生的原因。無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為18.6克11.7克=6.9克結(jié)晶水的質(zhì)量=22.7g-18.6g=4.1g。16018n根據(jù)關(guān)系式：硫酸銅氧化亞銨0.9g 4.1g結(jié)果，n=5.7875意味著實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差太大。分析誤差較大的主要原因是操作不當(dāng)，使得加熱前后的質(zhì)量差異較大，即加熱后結(jié)晶水的質(zhì)量比大于理論值。因此，可能的原因是(1)、(2)和(5)。答：省略。例5。有以下實(shí)驗(yàn)裝置：在圖6-3中，a是簡(jiǎn)單的氫氣發(fā)生器，b是適當(dāng)大小的圓底燒瓶，c是裝有干燥劑的u形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，d是裝有還原

16、鐵粉的反應(yīng)管，e是裝有酚酞試驗(yàn)溶液的試管。實(shí)驗(yàn)前檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉活塞甲，取下燒瓶乙；向甲中加入一定量的適當(dāng)濃度的鹽酸，生成氫氣。必要的“操作”后見(jiàn)問(wèn)題(2)，在導(dǎo)管出口點(diǎn)燃?xì)錃?，然后如圖所示蓋上燒瓶B，塞住瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應(yīng)管中的還原鐵粉。B中的氫氣火焰熄滅后，打開(kāi)活塞A，氣體通過(guò)反應(yīng)管D進(jìn)入試管E，使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查設(shè)備的氣密性？(2)操作必須在點(diǎn)燃?xì)錃庵斑M(jìn)行，進(jìn)行該操作的方法是。(3)寫(xiě)出B和D中的化學(xué)反應(yīng)方程式：在d。(4)C中干燥劑的名稱(chēng)為。干燥劑的功能是。要解決這個(gè)問(wèn)題，我們應(yīng)該先在A中加入少量的水，使水面剛好經(jīng)過(guò)漏斗頸的下端，這樣整個(gè)系統(tǒng)就可以密封在液封之下。如果加熱燒瓶B底部時(shí)裝置沒(méi)有泄漏，B中的空氣將被加熱并膨脹，A中液面以上的壓力將增加，這將使漏斗頸中的液面上升；如果活塞A打開(kāi)，由于熱膨脹，氣體將從E中的導(dǎo)管