中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題二《元素、物質(zhì)的分類》講學(xué)案

1、第二講：元素、物質(zhì)的分類考綱要求：1、知道物質(zhì)由100多種元素組成；元素的簡單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。2、掌握常見的元素符號、離子符號和名稱；知道元素符號、離子符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖表達的意義。3、能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量。知道某些元素對人體健康的重要作用。4、能區(qū)別典型的混合物、純凈物；能區(qū)別典型的有機物和無機物；判斷典型的單質(zhì)、化合物。5、區(qū)別典型的酸、堿、鹽、氧化物，能從元素組成上認識氧化物，識記典型物質(zhì)的名稱。思維導(dǎo)圖中考重難點突破1、 元素元素符號的寫法：由一個字母表示的元素符號要大寫，如:H、C、 S、P，K。由兩個字母表示的元素符號，第一

2、個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一橫行(周期)：元素周期表每一橫行叫做一個周期.共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)。每一縱行(族)：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族(第8，9，10三個縱行共同組成一個族)，共有16個族。每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原了質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖所示:元素符號和化學(xué)式的關(guān)系：化學(xué)用語元素符號化學(xué)式意

3、義宏觀表示一種元素表示一種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）表示這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)由幾種元素組成微觀表示該元素的一個原子表示這種物質(zhì)的一個分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 表示一個分子含有各原子的個數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì))量的意義表示這種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量表示這種物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比和質(zhì)量之比表示物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量分數(shù)舉例H表示氫元素表示一個氫原子H2O表示水表示水是由氫元素和氧元素組成的表示1個水分子表示1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子注意事項單獨的化學(xué)式和元素符號，既有宏觀意義，又有微觀意義化學(xué)式和元素符號前加上數(shù)字，則只表示微觀意義，即只表示相應(yīng)的粒子個數(shù)，如“2H”表示兩個氫原子，3H2O表

4、示三個水分子化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中所含該元素原子的個數(shù)，如“CO2”中的”2”表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子二、物質(zhì)的分類1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2 O

5、)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。注意：由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物（如O2 、O3 ）；具有相同組成（如最簡式、分子式相同）的物質(zhì)也不一定是純凈物，要充分考慮是否存在同素異形體或同分異構(gòu)體。3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。5有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由兩種元素組成

6、，其中一種是氧元素的化合物。7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的pH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸nH 酸根離子n 8.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH, Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ）其他固體堿是白色。堿

7、的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液pH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ） 方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。9.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”含氧酸鹽叫“某酸某”b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3、 Ca(HCO3 )2、NaH2 PO4

8、常見的酸式鹽的酸根有：HCO3- 、HSO4- 、H2PO4- 、HPO42-c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2(OH)2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和pH值：酸溶液的pH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強pH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pH值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液pH值大于7。堿性越強pH值越大，堿性越弱pH越小考點突破例題1：（201

9、6常德）中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銪、銥等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻，下列關(guān)于銪的說法中正確的是（）A原子序數(shù)為63B屬于非金屬元素C原子核外電子數(shù)為89D相對原子質(zhì)量為152.0g答案：分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解答本題解答：A由元素周期表的信息可知，其原子序數(shù)為63，故正確；B銪元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故錯誤； C在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銪原子核外有63個電子，故錯誤；D相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤例題2：不同種元素粒子之間肯定不相同的是（）核電荷數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子

10、層數(shù)最外層電子數(shù)存在的形態(tài)A B C D 答案：B解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在離子中核電荷數(shù)不等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類不同種元素之間核電荷數(shù)、原子序數(shù)肯定不同，但電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、存在狀態(tài)可能相同，如鈉離子和鎂離子質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，但電子數(shù)都為10，電子層數(shù)相同，都是兩層，最外層電子數(shù)也相同，都是8個，存在狀態(tài)也都以化合態(tài)存在例題3教版九年級化學(xué)上冊教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 ；（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式 ；（3）同一

11、周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 （任寫一點）答案：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同；解析：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同； （2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為1價，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同等例題4“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類正確的是（）、合金：生鐵、錳鋼、青銅、堿：純堿、燒堿、消石灰、鹽：氯化銀、氯化鈉、

12、氯化氫、合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金答案：解析：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，生鐵、錳鋼、青銅都屬于合金，故選項正確；B、純堿、燒堿、消石灰中，純堿屬于鹽，不屬于堿，故選項錯誤；C、氯化銀、氯化鈉、氯化氫中，氯化銀、氯化鈉屬于鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項錯誤；D、合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料，故選項錯誤；例題5（2016烏魯木齊）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具表是元素周期表的一部分，AF代表六種不同短周期元素下列說法不正確的是（）A、 原子序數(shù)ECB、 A、D同族C、 A、B同周期D、 C、F化學(xué)性質(zhì)相似答案：A

13、解析：A、同一族，從上到下核外電子層數(shù)逐漸增加，相鄰的不同周期質(zhì)子數(shù)相差8，所以C與E不可能相等，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：EC，說法錯誤，故A錯誤；B、同一豎列，為同族，而A、D是同一列，即同族；故B正確；C、同一周期，從左向右原子序數(shù)增加，所以原子序數(shù)CB，故C正確；D、同一豎列，為同族，化學(xué)性質(zhì)相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化學(xué)性質(zhì)相似；考點過關(guān)1、 如圖為元素周期表的一部分下列說法不正確的是（）A 鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個層B氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子C鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子D圖中有5種金屬元素2、美國布法羅大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)，無需加熱只要加水，直徑約10

14、納米的球形硅粒子幾乎在瞬間即可產(chǎn)生純度高的氫氣同時生成硅酸（無毒的副產(chǎn)品），未來可作為便攜式設(shè)備能源供給的一個潛在來源如圖是硅元素的部分信息，下列說法錯誤的是（）A原子序數(shù)是14B硅元素是金屬元素C原子核外有14個電子D相對原子質(zhì)量是28.093如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法正確的是（）A、 鈉、氯都屬于金屬元素B、 氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的C、 氯的相對原子質(zhì)量是35.45gD、 a表示的是一種陰離子4汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛在元素周期表中，汞元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋正確的是（）A、 汞屬于金屬元素B、 汞原子核外電子數(shù)是20

15、0.6C、 汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80D、 汞原子的相對原子質(zhì)量是805我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定的鋅、鍺等元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值，被國際原子量委員會采用為國際新標準下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）30 Zn鋅65.3832Ge鍺72.63A、 鋅原子核內(nèi)有32個質(zhì)子B、 鋅元素的相對原子質(zhì)量為65.38C、 鍺屬于非金屬元素D、 鍺原子中的中子數(shù)為326、元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）下列有關(guān)說法不正確的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外層電子數(shù)1234567原子半徑（1010m）1

16、.861.601.431.101.020.994最高正價最低負價+1+2+44+53+71A、 處的最高正價是+6，最低負價是2B、 處的數(shù)值介于1.101.43之間C、 第三周期元素（NaCl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)元素D、 的原子序數(shù)是13，和形成的化合物的化學(xué)式為AlS7下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）、食鹽水、碘酒、液氫、礦泉水8、氯元素在自然界中廣泛存在，下列說法不正確的是（）A、 氯元素屬于非金屬元素B、 海水中含量最高的元素是氯元素C、 氯原子易得電子形成氯離子（Cl）D、 氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成99（2016青島）青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐

17、富如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）A氯是一種非金屬元素B鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99C鈉原子的中子數(shù)為11D氯元素的原子序數(shù)為17B根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99，故正確；C根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈉元素的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，而不是中子數(shù)，故錯誤； A、10如圖為六種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）上述六種元素中屬于金屬元素的是 （填元素名稱），己元素的化學(xué)性質(zhì)與 （填元素符號）元素相似 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易 （填“失去”或得到

18、）電子形成陽離子，該元素的離子符號是 該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見氮肥的化學(xué)式為： 2、 如圖為元素周期表的一部分下列說法不正確的是（）B 鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個層B氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子C鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子D圖中有5種金屬元素1、答案：C解析：A鈉、鎂、鋁三種原子位于第3周期，故核外都是三個電子層上有電子；故正確；B氫、鋰、鈉三種原子位于第一主族，最外層都有1個電子；C鈹、鎂兩種原子的最外層有2個電子，故是易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D根據(jù)元素名稱可知圖中鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素2、美國布法羅大

19、學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)，無需加熱只要加水，直徑約10納米的球形硅粒子幾乎在瞬間即可產(chǎn)生純度高的氫氣同時生成硅酸（無毒的副產(chǎn)品），未來可作為便攜式設(shè)備能源供給的一個潛在來源如圖是硅元素的部分信息，下列說法錯誤的是（）A原子序數(shù)是14B硅元素是金屬元素C原子核外有14個電子D相對原子質(zhì)量是28.092、答案：B解析：A、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息，可知硅的原子序數(shù)是14，故說法正確；B、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，可知硅元素是非金屬元素；故說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息可知，硅原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=14，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息可知，硅元

20、素原子的相對原子質(zhì)量是28.09，故說法正確 3如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法正確的是（）A、鈉、氯都屬于金屬元素B、氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的C、氯的相對原子質(zhì)量是35.45gD、a表示的是一種陰離子3、答案：B解析：A鈉元素屬于金屬元素，而氯元素的偏旁是“氣”，可見屬于非金屬元素，故錯誤；B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，a核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，是鈉離子，d核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，是氯離子，故正確；C相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故錯誤；Da中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陽離子，故錯誤4汞使用的歷史

21、很悠久，用途很廣泛在元素周期表中，汞元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋正確的是（）A、汞屬于金屬元素B、汞原子核外電子數(shù)是200.6C、汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80D、汞原子的相對原子質(zhì)量是804、答案：A解析：A從該圖中得到的信息可知，該元素的元素名稱為“汞”，是金屬元素，故正確；B.200.6是汞的相對原子質(zhì)量而不是電子數(shù)，故錯誤；C.80是汞元素的原子序數(shù)，即核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)，而不是核內(nèi)中子數(shù)，故錯誤；D由元素周期表可知，80是汞的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，而不是相對原子質(zhì)量，故錯誤5我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定的鋅、鍺等元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值，被國際原子量委員會采用為國際新標準

22、下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）30 Zn鋅65.3832Ge鍺72.63E、 鋅原子核內(nèi)有32個質(zhì)子F、 鋅元素的相對原子質(zhì)量為65.38G、 鍺屬于非金屬元素H、 鍺原子中的中子數(shù)為325、答案：B解析：A原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由元素周期表可知，鋅的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，故錯誤；B由元素周期表可知，鋅的相對原子質(zhì)量為65.38，故正確；C由元素名稱鍺可知，其漢字名稱的偏旁是“金”，屬于金屬元素，故錯誤；D由元素周期表可知，鍺原子中的質(zhì)子數(shù)為32而不是中子數(shù)，故錯誤6、元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信

23、息未列出）下列有關(guān)說法不正確的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外層電子數(shù)1234567原子半徑（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正價最低負價+1+2+44+53+71E、 處的最高正價是+6，最低負價是2F、 處的數(shù)值介于1.101.43之間G、 第三周期元素（NaCl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)元素H、 的原子序數(shù)是13，和形成的化合物的化學(xué)式為AlS6、答案：D解析：A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負價逐漸減小，故為+3，為+6和2，故A正確； B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，處的數(shù)值介于1.101.43之間，故

24、B正確；C、第三周期元素（NaCl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確；D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是Al；是S，和形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故D錯誤； 7下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）、食鹽水 、碘酒 、液氫 、礦泉水7、答案：解析：A、食鹽水中有食鹽、水，屬于混合物，故選項錯誤；B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒屬于混合物，故選項錯誤；C、液氫中只有氫分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項正確；D、礦泉水中有礦物質(zhì)、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；8、氯元素在自然界中廣泛存在，下列說法不正確的是（）E、 氯元素屬于非金屬元素F、 海水中含量最高的元素是氯元素G、 氯原子易得電子形成氯離子（Cl）H、 氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成8、答案：B解析：A、氯元素帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，正確；B、海水中含量最高的元素是氧元素，錯誤；C、已知氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則每個氯原子易得到1個電子形成氯離子Cl正確D、氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成，正確9（2016青島）青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富如圖為海水