北京海淀區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷解析版

1、2014 海淀區(qū)高三二模理綜（化學(xué)部分）2014.5.6 6.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ABCD 濃硫酸 7.下列說(shuō)法不正確的是 A利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油 B75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用 C纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要 OHOH 廢舊易拉罐氫氧化鈉廢舊燈管 D可用 CH3 和 HCHO 為原料合成 H CH3 CH2nOH 8.下列有關(guān) NH3的實(shí)驗(yàn)正確的是 A Ca(OH)2和 NH4Cl 固體 B NH3 CD 水 水 實(shí)驗(yàn)室制 NH3 9.下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是 證明 NH3極易溶于水收集 NH3吸收多余 NH3 A堿性氫氧燃料

2、電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程： C向含有 Hg2+的廢水中加入 Na2S 可除去 Hg2+：Hg2+ S2- = HgS D汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO = 2CO2 +N2 催化劑 10.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 B. 用加熱蒸干 AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3 C. 蒸餾水和 0.1 molL-1 NaOH 溶液中的 c(H+)，前者大于后者 D. 向含有少量 Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可將 F

3、e3+轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3除去 11下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 序號(hào) A B C D 12. 一定條件下，反應(yīng)：6H2+ 2CO2 a a CO2 的 平 衡 轉(zhuǎn) 化 事實(shí) 與冷水反應(yīng)，Na 比 Mg 劇烈 Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2 SO2與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2 t時(shí)，Br2+ H2 I + H 22 推論 金屬性：Na Mg 金屬性：Ca Mg 非金屬性：S C 非金屬性：Br I2HBrK = 5.6107 2HClK = 43 C2H5OH + 3H2O 的數(shù)據(jù)如下圖所示。 c c b b 反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比： 曲線 I：n(H

4、2):n(CO2)=2 曲線 II：n(H2):n(CO2)=1.5 溫度（K） 下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的H 0 B達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正= v(CO2)逆 Cb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K 值大于 c 點(diǎn) Da 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 90 % 25 （16 分） 有機(jī)化工原料 1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下 （部分 反應(yīng)略去試劑和條件） ： B Cl2 (i)NaOH (ii) 酸化 條件X (CH3CO)2O 氧化 D EF （C7H8O） (i) NaOH溶液, (ii) 酸化 G 濃 HNO3 濃 H2SO4 , IJ 還原 H2N 芳香烴A

5、(C7H8) Cl2 條件Y Mg/乙醚 (i)H COOH OH (抗結(jié)腸炎藥物有效成分) O C O CH (ii) H2O/H+ K CHCHCHCH ( 1,4-二苯基-1，3-丁二烯 ) CH2Cl 已知： RCl Mg/乙醚 RMgCl (i) RCHO (ii) H2O/H+ OH RCHR （R、R表示烴基） O OH (CH3CO)2O OCCH3 （1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是 （2）中的反應(yīng)條件是 （3）的化學(xué)方程式是 。 。 。 。 。；G 生成 J 的反應(yīng)類型是 。 （4）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （5）的化學(xué)方程式是 （6）設(shè)計(jì) DE 和 FG 兩步反應(yīng)

6、的目的是 （7） 1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體， 寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式：。 a結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種 26 （14 分） 以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2等物質(zhì) ）為原料回收 MnO2的 工藝流程如下： I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a； II. 將濾渣 a 在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2； III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成； IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1

7、 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要 成分為MnCO3； V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。 （1） 中 Ag 與足量稀 HNO3反應(yīng)生成 NO 的化學(xué)方程式為 （2）已知 II 的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)： MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g)H = +24.4 kJ mol - 1 MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g)H = -148.1 kJ mol - 1 寫(xiě)出 MnO2和 C 反應(yīng)生成 MnO 和 CO2的熱化學(xué)方程式： （3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為 （4）III 中 MnO2溶解的化學(xué)方程式為

8、 、。 。 。 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗 。量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因： （5）IV 中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加 III 所得溶液” ，濾渣 b 中會(huì)混有 較多 Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：。 。（6）V 中 MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 27.（14 分） 對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。 （1）含氰廢水中的 CN 有劇毒。 CN 中 C 元素顯+2 價(jià)， N 元素顯-3 價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋 N 元素顯負(fù)價(jià)的原因是 ，共用電子對(duì)偏向 N 原子，N 元素顯負(fù)價(jià)。 在微生物的作用下，CN

9、能夠被氧氣氧化成 HCO3-，同時(shí)生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程 式為。 ClOH （2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（ 圖所示。 ）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下 CH3COO- H+ Cl-和 OH ClOH HCO3- 微生物膜 A 極質(zhì)子交換膜B 極 B 是電池的極（填“正”或“負(fù)” ） ；A 極的電極反應(yīng)式為。 （3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ HA”表示乳 酸分子，A-表示乳酸根離子） 。 濃 HA 溶液 惰 性 電 陽(yáng)離子 交換膜 0.1molL-1 惰 濃 陰離子性 縮 交換膜電 室 稀 HA 溶液 垃圾發(fā)酵液 （含 A-離子） 陽(yáng)極的電極反

10、應(yīng)式為 H2SO4溶液 。 。 簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH 約為 6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH-可忽 略不計(jì)。400mL 10 g L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 gL-1（溶液體積變化忽 略不計(jì)） ，陰極上產(chǎn)生的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 g mol-1） 28 （14 分） 研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。 （1）儀器 A 的名稱為；A 中反應(yīng)的離子方程式為。 A MnO2 濃鹽酸 L。 （乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 （2）甲同學(xué)將 A 中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) a b 實(shí)驗(yàn) a 中的現(xiàn)

11、象為。 （填字母序號(hào)） 。 試劑 紫色石蕊溶液 AgNO3溶液 現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl 的實(shí)驗(yàn)是 （3）已知將 HCl 氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A 中產(chǎn)生的氣體通入飽 和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原 因：。 （4）已知：2S2O32-+ I2= S4O62-+ 2I-。丙同學(xué)將 A 中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中， 得到溶液 X， 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。 I 測(cè)定 X 中溶解的 Cl2。 取 25.00 mL 溶液 X， 加入過(guò)量 KI 溶液， 然后用 0.04 molL-1 Na2S2O

12、3 溶液滴定生成的 I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2S2O3溶液 V mL。 II測(cè)定 X 中 Cl 元素總量。另取 25.00 mL 溶液 X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部 還原為 Cl-，再用 0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X 中的 HClO 不會(huì)影響 I 的測(cè)定結(jié)果，原因是。 由 I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明 A 中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則 II 中消耗 0.10 molL-1AgNO3 溶液的體積應(yīng)大于mL（用含 V 的代數(shù)式表示） 。 20142014 年年 5 5 月高三化學(xué)二模答案月高三化學(xué)二模答案 選擇題選擇題 6.D7. C8.B9.A1

13、0.A11.C12.D 非選擇題非選擇題 說(shuō)明：說(shuō)明： 1除特別標(biāo)明分值的空，其余每空 2 分，不出現(xiàn) 0.5 分,最低 0 分，不出現(xiàn) 負(fù)分。 2化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)為 0 分，不寫(xiě)條件扣 1 分，不配平 扣 1 分，但不重復(fù)扣分。 3II 卷的多項(xiàng)選擇題，只選對(duì)一個(gè)給 1 分，多選或錯(cuò)選為 0 分。 4文字表述題的合理答案可酌情給分。 25 （16 分） （1）羥基 羧基注：各 1 分，見(jiàn)錯(cuò)為 0 分。 （2）光照；取代反應(yīng) （3） CH3 + Cl2 FeCl3 CH3 + HCl Cl 注：反應(yīng)條件寫(xiě)“催化劑”不扣分，寫(xiě) “Fe” 、 “Fe 粉”或“鐵粉”扣 1 分。 （

14、4） （5） COOH OCCH3 O OHOH CH2CHCHCH2 濃 H2SO4 CHCHCHCH+ 2H2O （6）保護(hù)酚羥基（防止酚羥基被氧化） 注：寫(xiě)“DE 使酚羥基轉(zhuǎn)化成酯基，F(xiàn)G 使酯基重新轉(zhuǎn)化成酚羥基”扣1 分，只寫(xiě)出 其中一點(diǎn)的扣 2 分。 （7）H2C CHCHCH2H3CCCCH3 注：各 1 分，見(jiàn)錯(cuò)為 0 分。 26 （14 分） （1）3Ag + 4HNO3= 3AgNO3+NO + 2H2O 注：寫(xiě)“”不扣分，寫(xiě)成離子方程式不扣分。 （2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g)H = -123.7 kJ mol -1 （3）極性鍵、

15、非極性鍵注：每空各 1 分，只寫(xiě)“共價(jià)鍵”的扣1 分。 （4）MnO2+ H2O2+ 2H+= Mn2+ O2 + 2H2O；2H2O2 = O2+ 2H2O （5）Na2CO3溶液 pH7 顯堿性，III 所得溶液 pH 約為 6 顯弱酸性（1 分） ，后者滴加到前 者中，溶液中 c(OH-)較大，Mn2+與 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移動(dòng) 生成 Mn (OH)2沉淀） （1 分） 。 （6）2MnCO3+ O2= 2MnO2+ 2CO2注：寫(xiě)“加熱” 、 “高溫”不扣分。 27 （14 分） （1）C 和 N 的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C

16、小于 N，原子半徑 C 大于 N （吸引電子能力 C 弱于 N） 注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“ C 和 N 同周期，C 在 N 的左邊。同周期元素從 左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱”） 2CN + 4H2O + O2 （2）負(fù)；Cl MnO2 2HCO3+ 2NH3 OH + 2e+ H+ = OH + Cl （3）4OH 4e = 2H2O+O2 陽(yáng)極 OH-放電，c(H+)增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室（1 分） ；A 通過(guò) 陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室（1 分），H+A= HA，乳酸濃度增大。 6.72 28 （14 分） （1

17、）圓底燒瓶（1 分）MnO2+ 4H+ 2Cl- = Cl2+ 2H2O +Mn2+ （2）溶液先變紅再褪色 a、b （3）Cl2+ H2O （4） （3 分） HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的 c(Cl-)增大，也能析出晶體。 答案一：生成1 mol HClO 需消耗 1 mol Cl2（1 分） ， HClO 也有氧化性，1 mol HClO 和 1 mol Cl2均能將 2 mol KI 氧化成 I2（2 分） 。 答案二：Cl2+ H2O 與氧化 I-的反應(yīng)。 0.4V HCl+HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，上述平衡逆向移動(dòng)，相當(dāng)于Cl2全部參 20142014 年年 5 5

18、 月高三化學(xué)二模解析月高三化學(xué)二模解析 6.答案：D 考點(diǎn)：化學(xué)與生活 解析：A.錯(cuò)誤，濃硫酸屬于強(qiáng)氧化劑，且具有強(qiáng)腐蝕性，不是易燃液體； B 錯(cuò)誤，NaOH 屬 于強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，不是氧化劑；C.錯(cuò)誤；D 正確，易拉罐是金屬制品，屬于可回收物。 7. 答案：C 考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì) 解析：人體內(nèi)沒(méi)有使纖維素分解的酶，無(wú)法消化纖維素，錯(cuò)誤。 8. 答案：B 考點(diǎn)： NH3的制取、收集 解析：A 中制取 NH3的裝置屬于固體加熱裝置，試管口需向下傾斜，錯(cuò)誤； B.正確；C.NH3 密度小于空氣，排氣法收集需短進(jìn)長(zhǎng)出； D.NH3極易溶于水，D 中無(wú)防倒吸裝置，不能用來(lái) 吸收 NH3，錯(cuò)誤。 9.

19、 答案：A 考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ) 解析：A 錯(cuò)誤，堿性氫氧燃料電池中，O2在正極得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。 10. 答案：A 考點(diǎn)：化學(xué)平衡 鹽類水解 水的電離 沉淀的轉(zhuǎn)化 解析：能用平衡移動(dòng)原理解釋的反應(yīng)需是可逆的， A 中涉及的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)， 與化學(xué) 平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，符合題意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl； 加熱促 進(jìn)水解 ，所得HCl 易揮 發(fā)，蒸 干后不 能得 到 AlCl3固體； C.水溶 液中 存在 H2OH+OH-， NaOH 溶液中水的電離受到抑制，平衡逆向進(jìn)行，所得 c（H+）減??； D.溶液中有 Fe3

20、+H2OFe(OH)3+3H+，加入 MgCO3，使得溶液酸性減弱，即 c（H+）減 小，平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀。 11. 答案：C 考點(diǎn)：元素周期律 解析：金屬元素金屬性越強(qiáng)， 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 越強(qiáng)，A、B 正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與 H2發(fā)生化合反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物的酸性越強(qiáng)，C 中 SO2并不是 S 元素的最高價(jià)氧化物，無(wú)法以此為依據(jù)判斷S、C 元素的非金屬性，錯(cuò)誤；D 正確。 12. 答案：D 考點(diǎn)：化學(xué)平衡及有關(guān)計(jì)算 解析： 由圖像知溫度升高， CO2的轉(zhuǎn)化率降低， 題給反應(yīng)逆向進(jìn)行， 可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

21、 也由此判斷出溫度升高， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小， A、 C 錯(cuò)誤； 達(dá)到平衡時(shí)， 有 v(H2） 正=3v(CO2) 逆，B 錯(cuò)誤；曲線I 投料比為 n（H2）:n(CO2)=2 ，設(shè)投入 n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a 點(diǎn)對(duì) 應(yīng) CO2 的轉(zhuǎn)化率為 60%，即反應(yīng)的 n(CO2)=0.6mol，則反應(yīng)了的 n（H2）=0.63mol=1.8mol， H2 的轉(zhuǎn)化率=1.8/2100%=90%，正確。 25. 答案： （1）羧基 羥基 （2）光照 取代 （3） (4) （5） （6）保護(hù)酚羥基不被氧化 （7）或。 考點(diǎn)：有機(jī)綜合知識(shí) 有機(jī)推斷 解析：根據(jù) A 為芳香烴，聯(lián)系其分子式

22、，A 為甲苯，反應(yīng)過(guò)程中-CH3 上 H 被 Cl 取代， 屬于烷烴取代，所需條件為光照；反應(yīng)中同樣是甲苯與Cl2 發(fā)生反應(yīng)，聯(lián)系最后所得產(chǎn)物 （ 抗 結(jié) 腸 炎 藥 物 有 效 成 分 ） ， 可 知 是 Cl 取 代 苯 環(huán) 上 鄰 位 上 H ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ： ，B 為：，B 中 Cl 在 NaOH 溶液中發(fā)生水解， 酸性環(huán)境下得到 D：， 聯(lián)系已知 II， D 中-OH 與(CH3CO)2O 反 應(yīng) 得 到E ：， E中 -CH3氧 化 成 -COOH ， 生 成F ： ，F(xiàn) 在（i）NaOH 溶液/（ii）酸化反應(yīng)過(guò)程中，得到G： ，G 在濃硫酸、濃硝酸及加熱條件下，發(fā)生硝基取

23、代，得到 J： 。聯(lián)系已知 i，2mol與 1mol 乙二醛發(fā)生加成反 應(yīng) ， 得 到K ：， K發(fā) 生 消 去 反 應(yīng) ： ，即得 1,4-二苯基-1,3-丁二烯。 1,4-二苯基-1,3-丁二烯中有多個(gè)氫原子， 但其同分異構(gòu)體苯環(huán)上的一 元 硝 基 取 代 產(chǎn) 物 只 能 有 兩 種 ， 則 其 結(jié) 構(gòu) 應(yīng) 高 度 對(duì) 稱 ， 由 此 可 寫(xiě) 出 或 26. 答案： （1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2）2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=-123.7kJmol-1 (3)極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 （4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+

24、O2+2H2O2 H2O2O2+2H2O 。 （5）Na2CO3溶液 pH7 顯堿性，III 所得溶液 pH 約為 6 顯弱酸性（1 分） ，后者滴加到前 者中，溶液中 c(OH-)較大，Mn2+與 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移 動(dòng)生成 Mn (OH)2沉淀） （1 分） （6）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 考點(diǎn)：元素及其化合物 蓋斯定律 化學(xué)方程式推寫(xiě) 鹽類水解 解析：炭包中碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2與稀硝酸混合，幾種金屬都能溶于硝酸，其中Ag 與硝酸的反應(yīng)方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，碳粉、MnO2不與硝

25、酸反應(yīng)，即 為濾渣 a；后得到 Mn2+（酸性溶液）中滴加 0.5molNa2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到沉 淀 MnCO3，若將 Mn2+加入 Na2CO3溶液中（堿性環(huán)境）則溶液中 c(OH-)較大，Mn2+與 OH- 生成 Mn (OH)2沉淀 （或可考慮 CO32-的水解平衡正向移動(dòng)生成 Mn (OH)2沉淀） 。 所得 MnCO3 在空氣中灼燒，得到 MnO2，反應(yīng)前后 Mn 元素化合價(jià)升高，被氧化，由此可推寫(xiě)出方程式： 2MnCO3+O22MnO2+2CO2。MnO2與 C 反應(yīng)得到 MnO 和 CO2的熱化學(xué)方程式可聯(lián) 系MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)H=

26、+24.4kJ/mol 、 MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=-148.1kJ/mol，+得：2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=+24.4kJ/mol-148.1kJ/mol= -123.7kJmol-1。 27. 答案： （1）C、N 同周期，原子半徑：NC；非金屬性：NC；得電子能力 NC 2CN-+O2+4H2O2HCO3-+2NH3 （2）負(fù) (3)4OH-4e-=2H2O+O2 陽(yáng)極 OH-放電，c(H+)增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室（1 分）；A 通過(guò)陰 離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室（1 分），H+A= HA，乳酸濃度增大。 6.72 考點(diǎn)：元素周期律 方程式推寫(xiě) 電化學(xué) 化學(xué)計(jì)算 解析： （1）C、N 原子比較，C 原子的半徑更大，得電子能力更小，C、N 共用電子對(duì)偏 向 N 原子，N 元素顯負(fù)價(jià)；根據(jù)題干描述，反應(yīng)物比產(chǎn)物還少 H、O 元素，可在反應(yīng)物 中加 H2O 補(bǔ)充，推寫(xiě)出方程式：2CN-+O2+4H2O2HCO3-+2NH3。 （2）由圖 1 可知，在 B 極有變化：CH3COO-HCO3-，C 元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧 化反應(yīng)，B 極為負(fù)極，生成的 H+過(guò)陽(yáng)離子交換膜，在 A 極與發(fā)生反應(yīng)： 。 （3）分析圖2，陽(yáng)極中OH-失電子，發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-=2