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文檔簡介

1、第五章一、選擇題1. 對于化學平衡, 以下說法中不正確的是(A) 化學平衡態(tài)就是化學反應的限度(B) 化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質不隨時間變化(C) 化學平衡時各物質的化學勢相等(D) 任何化學反應都有化學平衡態(tài)答案：C。正確的說法應為2. 下面的敘述中違背平衡移動原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D) 降低壓力平衡向增加分子數的方向移動答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動3 在等溫等壓下，當反應的DrGm$ = 5kJmol-1時，該反應能否進行?(A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自

2、發(fā)進行(C) 不能判斷 (D) 不能進行答案：C。應該用DrGm 判斷而不是DrGm$ 。4.已知反應 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標準平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的標準平衡常數為：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C。5對于氣相反應，當體系總壓力p變化時(A) 對Kf$ 無影響 (B) 對Kr無影響(C) 對Kp$ 無影響 (D) 對Kf$ 、Kr、Kp$ 均無影響答案：A。理想氣體的Kp$ 不受壓力的影響而真實氣體的Kp$ 將隨壓力而變。6理想氣體反應CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的DrGm$與溫度T 的關系為：DrGm$ = 21660+52.92T，若要使反應的平衡常數Kp$ 1，則應控制的反應溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3K(C) 必須低于409.3K (D) 必須等于409.3K答案：C7某化學反應在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應的Kp$將是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ 1 (D) 0 Kp$ 1，溫度應為 答案：Ky1意味著= -RTln=（- 90.625+0.211T/K）kJmol-1 0，則T

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