九年級化學上冊 3.2 溶液組成的定量表示學案（新版）魯教版

1、溶液組成的定量表示1、 復習檢測1、小剛同學按教材的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產生制冷效果，他該買的是（ ） A.硝酸銨 B.小蘇打C.生石灰D.食鹽2、怎樣判斷某溶液是否是飽和溶液（ ）A. 保持溶劑的質量不變，降低溫度看是否有溶質析出B. 保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質析出C. 保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加入同種溶質，看能否繼續(xù)溶解D. 保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加入不同種溶質，看能否繼續(xù)溶解學習目標 1、溶質質量分數(shù)的概念和簡單計算 2、配制一定溶質質量分數(shù)溶液的計算 3、有關溶液稀釋的綜合計算 4、培養(yǎng)學生

2、學習興趣、合作創(chuàng)新精神、科學素養(yǎng)三、新課學習集體智慧個人設計教學反思情境導入出示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液師：兩瓶都是硫酸銅溶液，為什么顏色上卻差距這么大呢？師：演法實驗用A、B兩個燒杯各取50克水， 各加入5克蔗糖，10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。討論在上述兩種溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？兩種溶液哪一種濃一些？生：觀察實驗，思考、討論。 師：用數(shù)學式子怎么來表示溶液的濃和?。可核伎剂惺綆煟河脻夂拖肀硎救芤汉腥苜|的多少太不準確了， 怎么才能確切的表明溶液的組成呢？板書一、溶質的質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 溶質的質量溶液質量定義式：溶質質量分數(shù)= 10

3、0%例題1一瓶氯化鈉溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鈉固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。生：思考解題步驟，黑板上練習2.8g師：出示正確的解題步驟解：20g100%=14%答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。溶液的稀釋引入溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小。討論例3：把100g質量分數(shù)為25% 的硝酸鉀溶液用水稀釋，取10g稀釋后的溶液測定，其溶質質量分數(shù)為10%，求稀釋時所用水的質量。生：討論解題的關鍵及解題的方法。一名學生到前面板演，其余在本上練習。師：出示正確解題步驟解：設需加水的質量為 X，根據(jù)稀釋前后

4、溶質不變則100g25%=（ 100g+X） 10% X=150g答：需要加水的質量為150g閱讀課本多識一點本課小結1、掌握有關溶質的質量分數(shù)的計算。2、有關溶液稀釋的計算4、 課堂訓練1、氯化鈉溶液的質量24，把它蒸干后，得到1.2氯化鈉，計算：（1）該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)（2）配制該氯化鈉溶液1000，需水和氯化鈉各多少克？2、把100g80%的氫氧化鈉溶液稀釋成40%的氫氧化鈉溶液，需要加水多少克？五、學習心得6、 課后鞏固1、實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽水，因疏忽導致配制溶液的溶質質量分數(shù)偏低，分析以下原因，其中一定不會導致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（ ）A.量取水時，仰視量筒的讀數(shù)B.稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽C.配制溶液時，燒杯內原來有水D.配制后的液體傾倒到細口瓶時，有一些液體濺出2向100克10%NaOH的液體中加入12.5克NaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（寫出步驟）3、現(xiàn)有100克溶質質量分數(shù)為1