九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版

1、原子的結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、初步了解原子核外的電子是分層排布的； 3、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 5、了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。6、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表過程與方法1、充分利用教材提供的圖表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息2、通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法情感態(tài)度與價值觀1、激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2、對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證

2、唯物主義觀點的教育二、教學(xué)重點、難點重點：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、離子的形成。難點：對“原子不顯電性”的理解、核外電子排布的概念三、教學(xué)模式探究式四、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入同學(xué)們，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，原子是很小的，那么請你們想象一下：一個原子和一個乒乓球放在一起的情景是怎樣的？講解那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。投影教材P53圖38展開想象，并將想象的結(jié)果相互交流借身邊的事物進行類比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界，激起無窮的想象。提問原子那么小，還能不能再分？投影原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史?？梢?，原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)究竟怎樣

3、呢？ 能意見 不能 不一 不確定設(shè)疑引起思考，通過對科學(xué)史的了解，體會嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度板書一、原子的構(gòu)成觀察P55原子構(gòu)成示意圖介紹：原子核（質(zhì)子、中子）和電子認識原子的各部分結(jié)構(gòu)調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高想象能力自由想象 歸納原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的讓學(xué)生學(xué)會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力投影教材P55頁表3-1，表3-2，思考并回答下列問題：1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？2、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么？3、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？5、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有

4、何不同？分組討論 查表交流從問題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，叢中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識通過以上的學(xué)習(xí)，你們對原子的結(jié)構(gòu)了解多少？ 小結(jié)后板書： 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子不帶電核外電子（-） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 學(xué)生小結(jié)學(xué)習(xí)運用文字、圖表或化學(xué)語言表述有關(guān)信息同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎?（可提示學(xué)生參考教材P54表312。)原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢?(板書)一、核外電子的排布猜測；查閱資料； 回答。充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入課題。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54

5、有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的?用兩個字概括。閱讀課本；討論、交流；尋找最佳詞語。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。(過渡)那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢?思考、猜想；查書。自然過渡；層層深入。請同學(xué)們利用教材P68表42的數(shù)據(jù)，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢?畫畫是學(xué)生感興趣的活動，再加上又是抽象畫，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。請同學(xué)們打開書本，看教材P54”圖311，介紹電子層概念。（投影)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)

6、示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。知道電子是分層運動的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。從問題著手，引出新知。注意知識的前后連貫。（投影)核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律?分組討論后交流。1原子核外第一層最多有幾個電子?2原子核外第二層最多有幾個電子?3原子核外第三層最多有幾個電子?4元素的種類取決于_。5118號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點?(列表比較。)介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。答：2個。答：8個。答：8個可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_。讓學(xué)生在討論與交

7、流中再次體會化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認識。對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。(過渡)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?思考。進一步激發(fā)求知欲。(動畫片演示)離子的形成。介紹：陰離子、陽離子的概念。(看教材插圖：P55圖313 “鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。)觀看動畫片，體會離子的形成過程?？床鍒D，體會化合物的形成過程。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識

8、，增強了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)的效果。(板書)二、離子的形成記錄。請同學(xué)們通過觀看動畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。自己歸納離子符號的書寫特點。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達的能力。強調(diào)離子的表示方法。練習(xí)書寫一些離子的符號。以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識，從而增強學(xué)習(xí)的積極性。（投影）原子、離子的比較。分組討論；代表發(fā)言。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達的能力。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉例說明。師生共同填表：氧氣由_構(gòu)成；水由_構(gòu)成；二氧化碳由_構(gòu)成；鐵由_構(gòu)成；硅由_構(gòu)成；氫氣由_構(gòu)成；氯化鈉由_構(gòu)成。進一步確立物質(zhì)的微觀概

9、念。請學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。(投影)物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。投影附表1：原子種類原子質(zhì)量氫1.670*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。觀察表格“讓事實說話”通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法相對原子質(zhì)量。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖那什么叫相對原子質(zhì)量呢？提問哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對原子

10、質(zhì)量的關(guān)系集體朗讀某原子質(zhì)量 1/12 碳-12原子的質(zhì)量從中我們可以知道：相對原子質(zhì)量是一個比值運用這個式子，我們不妨來算一 下上附表1中四種原子的相對 原子質(zhì)量學(xué)生練習(xí)計算學(xué)以致用加深對概念的理解投影附表1原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。觀察后找出規(guī)律：相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用小結(jié)本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量