九年級化學上冊 第5單元 第1-3課導學案 新人教版

1、第1-3課的指導方案學習目標1 .通過實驗測量，使學生能夠正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義和守恒原因，利用質(zhì)量守恒定律，可以說明實際生活中的簡單化學問題。2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法定量研究問題、分析問題的能力。3、通過實驗操作，培養(yǎng)學生認真、嚴格要求真實的科學態(tài)度。一、自主學習1.1 這個法則叫做質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律是有意義的，沒有意義的(填補物理或化學變化)。 參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量和反應物的總質(zhì)量為什么相等？的雙曲馀弦值。2 .從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，化學反應過程可以歸納為“六個不變、兩個固定的變化、兩個可能的變化”宏觀的不變五個不變微觀上不變不變化學反應的過程不變兩者不變

2、可能會改變有兩種可能性二、自主體體驗1 .水的通電分解示意圖如下所示根據(jù)這張圖可以得到什么樣的信息？；。2 .如果某可燃物燃燒生成的產(chǎn)物含有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳，則該可燃物必定含有元素，可能含有元素。三、自我檢查1 .下面的說法正確的是()a .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫和1 L氧可以反應生成2 L水b .蠟燭完全燃燒后，蠟燭熄滅，違反了質(zhì)量守恒定律c .只有固體液體間的物質(zhì)反應遵守質(zhì)量守則，氣體參加反應就不遵守d .鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧恰好反應生成二氧化碳的質(zhì)量是()a.12gb.11gc.

3、44gd.22g3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為2R 3O2=2CO2 4H2O，對r的組成進行正確描述的是()a .僅含有碳、氫元素b .必定含有碳、氫元素，有可能含有氧元素c .必定含有碳、氫、氧元素d .含有碳、氧元素，可能含有氫元素4 .在以下記述中，錯誤的是()a .化學反應前后，物質(zhì)質(zhì)量總和相同b .化學反應前后，元素種類相同c .化學反應前后，各原子的總數(shù)相同d .化學反應前后，物質(zhì)分子的數(shù)量相同在A B=C D的反應中，5 gA物質(zhì)和4 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成3 gC物質(zhì)和克d物質(zhì)，是根據(jù)定律進行了上述的修正算法。6 .化學反應2X2 3Y2=2R中，用x、y表示r的化學式

4、時。第五單元課題2如何正確書寫化學方程式學習目標1 .理解為了寫化學方程式應遵循的兩個原則。2 .掌握化學方程的平均化方法，能夠正確地寫出簡單的化學方程。3 .了解化學方程式的意義。一、自主學習1 .化學方程式反映了化學反應的客觀事實，所以寫化學方程式必須遵守兩個原則一，一，一，一，一，一，一中國語，中國語，中國語。2 .化學反應只能在一定條件下發(fā)生，所以必須在化學方程式中，在生成物中的氣體物質(zhì)化學式的右側加上“”=點火3 .什么是化學方程式平均化？對于化學反應：2H2 O2 2H2O宏觀閱讀從微觀上看也可以按質(zhì)量比讀二、自主體體驗1 .質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是在化學變化前后不變，不變，不變。

5、2 .化學方程式的平均化是為了遵循規(guī)則。3 .寫下列反應的化學方程式(1)磷燃燒，磷燃燒，磷燃燒。木炭燃燒，木炭燃燒，木炭燃燒，木炭燃燒。(3)氯酸鉀制氧，氯酸鉀制氧，氯酸鉀制氧三、自我檢查1 .寫下列反應方程式(1)鐵絲在氧氣中燃燒(2)鎂在空氣中燃燒電解水，電解水。(4)由高錳酸鉀制成的氧氣。2 .關于化學方程式：2H2 O22H2O的讀法不正確的是()a .氫氣和氧氣在著火條件下生成了水b .兩個氫分子和一個氧分子每反應生成兩個水分子相對于c.4質(zhì)量份的氫氣和32質(zhì)量份的氧氣反應生成36質(zhì)量份的水d .在兩個氫分子中加入一個氧分子等于兩個水分子3 .鐵絲在氧的反應中，質(zhì)量的鐵和質(zhì)量的氧發(fā)

6、生反應，生成質(zhì)量的四氧化三鐵。4 .黑色火藥是我國四大發(fā)明之一，黑色火藥的爆炸可以用2KNO3 3C S=K2S N2 3X表示，x的化學式是5 .高級汽車經(jīng)常配置汽車的安全氣袋，內(nèi)部儲藏有硝酸銨(NH4NO3)。 汽車在高速行駛中受到劇烈沖擊時，硝酸銨迅速分解，大量一氧化氮(N2O )氣體和其他氧化物充滿氣袋。 例如，在交通事故中相撞的林肯牌轎車乘客，這個安全氣袋埋在自己和擋風玻璃、方向盤之間沒有受傷。 請輸入以下內(nèi)容(1)NH4NO3碰撞引起分解反應的化學方程式。(2)該反應中的反應物和生成物中的氮元素的價數(shù)從左到右依次。第5單元課題3利用化學方程式的簡單修正算法學習目標1 .進一步理解化

7、學方程式的含義2 .初步掌握利用化學方程的簡單修正算法3 .初步把握解題格式，培養(yǎng)解決修正算題的能力。一、自主學習1 .實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制備氧氣(1)請寫出這個反應的化學方程式。(2)該反應化學方程式的含義是：中國語，中國語，中國語。2 .磷燃燒的方程式是： 4P 5O2 2P2O5該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為124 160 284124克() () ()() 1600g克()()2.84g克(1)在質(zhì)量比的意義上填寫上述空格(2)根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)，化學反應中各種物質(zhì)的質(zhì)量比之比為_ _ _ _ _ _ _ (變化或不變)這是化學反應方程式的修正算法的依據(jù)二、自主體體驗1 .寫下列各反

8、應的化學方程式，修正質(zhì)量比(1)過氧化氫溶液制氧氣，過氧化氫溶液制氧氣質(zhì)量比，質(zhì)量比，質(zhì)量比。(2)由高錳酸鉀制成的氧氣。質(zhì)量比，質(zhì)量比，質(zhì)量比。(3)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅中國語，中國語，中國語。質(zhì)量比，質(zhì)量比，質(zhì)量比。2 .要生成32g氧氣，必須分解_ _ _ g高錳酸鉀，同時得到_ _ _ g二氧化錳。3 .試驗式修正計算：分解72g水，能得到多少克氧和氫？三、自我檢查1 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2Mg O22MgO的反應方程式，以下各組的數(shù)據(jù)正確的是( )a .鎂的質(zhì)量2 g，氧的質(zhì)量3 g，氧化鎂的質(zhì)量5 gb .鎂的質(zhì)量3 g，氧的質(zhì)量2 g，氧化鎂的質(zhì)量5 gc .鎂的質(zhì)

9、量1 g、氧的質(zhì)量4 g、氧化鎂的質(zhì)量5 gd .鎂的質(zhì)量4 g、氧的質(zhì)量1 g、氧化鎂的質(zhì)量5 g2 .現(xiàn)在，將a、b兩種物質(zhì)分別各10 g混合加熱，a完全反應，生成8 gC和4 gD時，參加反應的a和b的質(zhì)量比為( )a.1:1 b.2:1 c.4:1 d.5:1已知在反應X 2Y=R 2M中，r與m的相對原子質(zhì)量比為22:9，當1.6 gX與y完全反應后生成4.4 gR時，成為反應中的y與m的質(zhì)量比( )a.12:9 b.2:9 c.32:9 d.16:94 .有a、b、c、d四種物質(zhì)，它們是A B=C D，已知12 gA和14 gB的物質(zhì)正好完全反應生成18 gC和一定量的d，得到12 gD需要參加反應的a物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g5.12 g的碳和32 g的氧正好完全反應生成44 g的二氧化碳，6 g的碳在18 g的氧中燃燒生成二氧化碳g，剩下的g可以留下。6. 15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒，能生成多少克五氧化二磷？7.(用一種方法進行修正，實驗室為了得到4.8 g氧，需要分解多少克氯酸鉀？同時生成多少克氯化鉀？(2)攝取4.8克氧需要多少克氯酸鉀？8 .用氫將含有銅粉的氧化銅還原1