九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7 溶液復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）粵教版

1、第七章溶液一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。2、了解飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化。3、學(xué)習(xí)溶解度曲線的應(yīng)用。4、定量表達(dá)確定溶液濃度-溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5、學(xué)習(xí)如何分離混合物。第二，自行梳理知識(shí)點(diǎn)1、溶液形成、乳化(1)定義：一種或多種物質(zhì)分散在其他物質(zhì)中_(2)特性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性，屬于混合物。(。(3)構(gòu)成：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)_ _ _ _ _ _ _ _ _；溶解的物質(zhì)稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)溶液的溶質(zhì)可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _體、液體或_ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _體，兩種液體徐璐溶解時(shí)，許多楊怡是溶劑，但溶液中有水的話。(5)小水滴分散在液體中形成的混合物，稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。乳液不穩(wěn)定。洗滌劑具有清除油的_ _ _ _ _ _ _功能。溫暖的提示 (1)，溶液均勻性意味著溶液各部分的性質(zhì)相同。溶液的穩(wěn)定性是指不改變外部世界的條件，溶質(zhì)和溶劑不分離。(2)、水是否是唯一的溶劑，是常見(jiàn)的溶劑，汽油、酒精都可以用作溶劑。洗滌劑除油，洗滌劑工作。汽油脫油原理：2、溶解過(guò)程中的吸熱或發(fā)熱現(xiàn)象類型吸熱或發(fā)熱現(xiàn)象舉個(gè)例子發(fā)燒溶液溫度升高吸熱溶液溫度下降3、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念在特定_

3、 _ _ _ _ _中，從特定量的溶劑中_ _ _ _繼續(xù)溶解獲得的溶液稱為牙齒溶質(zhì)的飽和溶液在特定_ _ _ _ _ _ _中從特定量的溶劑中_ _ _ _繼續(xù)溶解獲得的溶液稱為牙齒溶質(zhì)的不飽和溶液區(qū)分方法添加少量相應(yīng)的溶質(zhì)，_ _ _ _ _ _溶解，原溶液為飽和溶液。_ _ _ _ _ _牙齒溶解后，原始溶液為不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換在大多數(shù)溶質(zhì)中：和溶液不飽和溶液對(duì)于熟石灰：飽和溶液不飽和溶液溫暖提示濃度，稀溶液和飽和溶液，不飽和溶液的關(guān)系：(1)，對(duì)于含有其他溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。(2)但在相同溶質(zhì)的情況下，在一定溫度下飽和溶液要比不飽和

4、溶液厚。4、溶解度和溶解度曲線溶解度(1)概念：固體溶解度從_ _ _ _ _ _ _ _ _到物質(zhì)從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g溶劑到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _外源：溫度。(3)大部分固體的溶解度在溫度升高時(shí)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；例如：KNO3受少數(shù)固體物質(zhì)溶解度的溫度影響。例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；但是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解度曲線(1)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線稱為溶解度曲線

5、，可以應(yīng)用它找出在特定溫度下某物質(zhì)的溶解度。(2)溶解度曲線的應(yīng)用：尋找某種物質(zhì)在不同溫度下溶解的情況。不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小比較；根據(jù)溫度變化趨勢(shì)判斷物質(zhì)的溶解度。判斷如何改變某種物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液。改變溫度，判斷溶質(zhì)結(jié)晶沉淀的方法。確定混合物的分離純化方法。理解溶解度曲線交集的含義，幾個(gè)茄子物質(zhì)溶解度曲線的交集表明，在該溫度下，多種物質(zhì)的溶解度相同。曲線的點(diǎn)溶液準(zhǔn)確飽和。曲線下的點(diǎn)溶液是不飽和溶液。曲線上的點(diǎn)溶液為過(guò)飽和(飽和和固體殘留物)。溫暖的提示比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須在相同的溫度下進(jìn)行。否則就沒(méi)有意義了。氣體物質(zhì)的溶解度在溫度升高時(shí)為_ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _結(jié)晶方法：(1)對(duì)于溶解度對(duì)溫度變化影響不大的固體物質(zhì)，一般使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法獲得晶體。(2)對(duì)于溶解度受溫度變化影響很大的固體溶質(zhì)，一般為_ _ _ _ _ _(3)分離混合物的方法：兩種茄子物質(zhì)之一溶解，一種茄子不溶性物質(zhì)從粗鹽中去除沙子，即溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)。兩種茄子溶解物一種茄子物質(zhì)的溶解度隨溫度變化很大。例如，硝酸鉀中少量氯化鈉精制硝酸鉀應(yīng)采用冷卻結(jié)晶方法。(4)操作：過(guò)濾工作要點(diǎn)：“一、二、三”蒸發(fā)工作要點(diǎn)加熱時(shí)用玻璃棒繼續(xù)攪拌液體。如果蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _牙齒，則停止加熱溫暖提示 (1)用于溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的儀器包括：(2)過(guò)濾后溶液仍然渾濁的原因如下。(3)不用鋪石棉網(wǎng)就可以直接加熱的蒸發(fā)皿，但蒸發(fā)結(jié)束后，用蒸發(fā)皿鉗將它放在石棉網(wǎng)上。5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _的比率。表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液計(jì)算溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：(1)溶液中參加普通化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)。(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：溶液組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量質(zhì)量守恒法規(guī)定，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后溶液體系中不存在的東西(包括雜質(zhì)、氣體、沉淀)第三，突破重大難關(guān)1、溶液成分識(shí)別例1:寫下以下溶液中溶劑的化學(xué)式：白人的二硫化碳溶液；75%的酒精溶液(用于醫(yī)療消毒)；(2)撰寫溶質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵溶液；碳酸鈉溶液稀鹽酸鋅和

9、稀硫酸精確反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)2、溶解曲線應(yīng)用節(jié)目示例3: A、B、C三種茄子固體物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示。(1) T1 C中A、B、C的溶解度大小關(guān)系(以“”、“”或“=”表示)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)是(2) T2 C中，將A，B，C分別放入100g水中，形成飽和溶液的物質(zhì)轉(zhuǎn)換為不飽和溶液的兩種茄子方法。(3)甲含有少量乙，煉甲可采用法律(4)T2冷卻A，B，C的飽和溶液為T1時(shí)，晶體析出的物質(zhì)，以及通過(guò)將溫度降低到T1而得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系：(5)T1C中，A的飽和溶液填充了T2C(假定水不會(huì)蒸發(fā))、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填充了“增加”、“減少”或“不變”)(6)在T2

10、中，相同質(zhì)量的A、B、C在牙齒溫度下配制飽和溶液，需要水質(zhì)量的大小關(guān)系。(7)用一定的方法將特定溫度A的不飽和溶液改為飽和溶液，如下所示a溶劑的質(zhì)量可以改變B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c溶液的質(zhì)量可以不變。d溶質(zhì)的質(zhì)量必須增大。3、溶液配制和潮鹽精制(去除不溶性雜質(zhì))實(shí)例4:可以使用下圖完成兩個(gè)茄子實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)是去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)是調(diào)配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。以下選項(xiàng)中的正確選項(xiàng)是()A.A. A實(shí)驗(yàn)的操作順序是 ，其中去除雜質(zhì)的重要步驟是蒸發(fā)。B.a實(shí)驗(yàn)的各個(gè)階段，玻璃棒的作用都相同C.乙實(shí)驗(yàn)按照操作順序進(jìn)行，配制的溶液濃度大(水的密度為1GCM-3)D.B .實(shí)驗(yàn)中使用的杯子內(nèi)壁

11、沾了水，不影響配制的溶液濃度4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算示例5(1):溶液稀釋80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液要稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，必須加水_ _ _g示例6(2):化學(xué)方程式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在含有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐步添加10g鋅顆粒，使氣體質(zhì)量和鋅顆粒質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。經(jīng)過(guò)充分的反應(yīng)后，燒杯中殘留的物質(zhì)的總質(zhì)量稱為109.8g。根據(jù)圖表分析和計(jì)算以下內(nèi)容：(1)稀硫酸反應(yīng)結(jié)束后，生產(chǎn)氫的質(zhì)量為G，消耗鋅的質(zhì)量為G。(2)牙齒稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì)算過(guò)程)。計(jì)算問(wèn)題選擇題2選擇題1四、基本測(cè)試1，右圖顯示了甲，乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下敘述正確()A.甲的溶解度大于乙的溶解度

12、B.35 C時(shí)，100克甲的飽和溶液中甲的質(zhì)量為60g。C.50到100克甲、乙兩種茄子飽和溶液都冷卻到10，使晶體甲析出得更多。D.10時(shí)甲和乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同。在2，20C處溶于NaCl牙齒水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。以下說(shuō)明為()a，中華溶液在飽和溶液B，20至10g水最大溶解到4g NaCl。C 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%3.將一定量的液體X滴入燒瓶中，如圖所示。如果小氣球膨脹(忽略液體X的體積)，則液體X和固體Y不能為()。選項(xiàng)液體x固體y過(guò)氧化氫溶液二氧化錳水氯化鈉水氫氧化鈉水硝酸銨A.b .c . 931d .4，T 時(shí)，在含有0.15 g成

13、熟石灰的燒杯里加入50 g的水，充分振動(dòng)后精餾，燒杯的底部還剩下未融化的白色固體。以下相關(guān)敘述正確的是()A.溫度上升上層清液變成不飽和溶液b . t . c時(shí)，成熟石灰的溶解度為0.3 gC.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15G D。上層清液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%。5、以下關(guān)于溶液的陳述中正確的是()A.溶液不一定是混合物B.蒸發(fā)100g KCl飽和溶液得到25g固體，KCl在牙齒溫度下溶解為25g。C.常溫下將飽和CA (OH) 2溶液加熱到50C，溶液會(huì)從飽和變成不飽和D.從25%的H2SO4溶液中取出10毫升，取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%。6，圖為A，B，C三種茄子固體物質(zhì)的溶解度曲線

14、。(1)P點(diǎn)的含義如下：(2)只要A、B、C的不飽和溶液均可轉(zhuǎn)換為飽和溶液，茄子方法為(3)將A，B，C的飽和溶液分別從T1 C加熱到T2 C，在T2 C中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小排列。(4)如下圖所示，在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察了試管中飽和的C溶液混濁。飽和C溶液渾濁的原因是。7.水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用于溶解物質(zhì)和制作溶液。(1)在50毫升水(密度1g/mL)中溶解一定量的KNO3固體的工作如下。請(qǐng)根據(jù)圖片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答。A，B，C中飽和溶液必須是不飽和溶液。當(dāng)x=g時(shí)，b準(zhǔn)確地沒(méi)有固體殘留物。從溶液中析出晶體時(shí)常用的硝酸鉀方法。(2)目前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液和水趙霽50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉