九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿學(xué)案（新版）新人教版

1、酸和堿學(xué)案設(shè)計(jì)：（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解什么是酸堿指示劑，會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的意義。3、掌握用PH試紙檢測(cè)溶液酸堿度的方法。4、體會(huì)化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活的科學(xué)意義。引入性練習(xí)：1、CO2+H2O= 該物質(zhì)能使紫色石蕊試液變 。 2、你還知道或猜想出哪些物質(zhì)也能使紫色石蕊試液發(fā)生同樣的變色嗎？3、在研究分子的運(yùn)動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)中，氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入到酚酞試液中，酚酞試液變 。活動(dòng)與探究：用酸堿指示劑測(cè)試溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：向點(diǎn)滴板上分別加入適量的汽水；白醋；鹽酸石灰水稀氫氧化鈉溶液；蒸餾水；酒精，共準(zhǔn)備三組，

2、一組中分別加入紫色石蕊溶液，另一組中分別加入無色酚酞溶液，第三組加入自制的指示劑，將觀察到的現(xiàn)象記錄到表1中（第三組現(xiàn)象可不記），并分類歸納完成表2（PH暫不填）表1編號(hào)物質(zhì)汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）鹽酸石灰水稀NaOH溶液蒸餾水酒精石蕊溶液的顏色變化酚酞溶液的顏色變化表2物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)類別紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色中性不變，仍為紫色不變，仍為無色課堂練習(xí)：1、酸性溶液PH 7（填“、”或“=”）并且數(shù)字越大，堿性越 ，將PH=12的NaOH溶液加水稀釋后，PH會(huì) ，（填“變大”、“變小”或不變）。鞏固性練習(xí)：1、 小明在測(cè)某酸性溶液PH值時(shí)，不慎將試紙?zhí)崆芭獫窳?，他想?/p>

3、等一會(huì)兒酸溶液上去PH試紙也會(huì)變濕了，應(yīng)該沒關(guān)系。他的想法正確嗎？他這樣做測(cè)量結(jié)果又有什么變化？2、小王用PH計(jì)測(cè)得出生活中一些物質(zhì)的PH如下表所示，下面說法不正確的是（ ）物質(zhì)肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A、蔗糖水是中性物質(zhì) B、肥皂水的堿性比純堿水強(qiáng) C、檸檬汁的酸性比食醋弱 D、雨水能使紫色的石蕊溶液變紅。拓展閱讀：生活中的酸人們?cè)谫徺I葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣性地問問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的的水果是很酸的，這是因?yàn)樗杏袡C(jī)酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。食醋因含有乙酸（俗稱

4、醋酸）而具有酸味。酸奶、酸菜、泡菜因含有乳酸也顯酸味。久不活動(dòng)偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈活動(dòng)，常感到腰酸背疼，這也是乳酸在作怪。因?yàn)榧∪庵械牡钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈下活動(dòng)使肌肉里 蓄滿了很多的乳酸。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道鮮美，又富有營養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；極稀的氨基酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”，有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是顯得舌頭發(fā)麻”，其實(shí)這也是酸在作怪，這種酸叫做鞣酸，羊肉的膻味氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的葵酸引起的，苦味酸有苦味；氨基酸、水楊酸有甜味；等等。學(xué)案設(shè)計(jì)（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、

5、通過實(shí)驗(yàn)，了解鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)和用途。2、通過操作、觀察，體會(huì)酸的腐蝕性，并掌握使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。3、會(huì)正確稀釋濃硫酸。4、理解酸、堿溶液分別具有相似性質(zhì)的根本原因。引入性練習(xí)：酸溶液能使石蕊試液變成 色，無色酚酞試液 堿液能使紫色石蕊試液變成 色，無色酚酞試液變成 活動(dòng)與探究：酸的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫1、加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2、與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵討論：上述反應(yīng)都會(huì)生成 ，另一生成物是 離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）3、現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

6、O若反應(yīng)較慢，課稍微加熱討論上述反應(yīng)生成物之一都是 ，另一生成物是 離子與 離子構(gòu)成的鹽類化合物。為什么在對(duì)金屬制品除銹時(shí)，不能長時(shí)間浸在酸中？鞏固性練習(xí)：1、某同學(xué)自制一種黃色花汁加入到不同的溶液中，現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰水石灰水顏色紅黃黃綠綠根據(jù)以上提供信息進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用該花汁去檢驗(yàn)小化工廠排放的廢水，結(jié)果顯綠色，說明此廢水顯 性。（2 ）用該花汁去檢驗(yàn)家庭廚房中的食醋，會(huì)顯 色。（3 ）草木灰是柴草燃燒后剩余的灰燼，草木灰水顯 性，無色的酚酞試液后顯 色。2、下列物質(zhì)不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是（ ）A、MgCL2 B、ALCL3 C、ZnSO4 D、Fe

7、CL33、維生素C又稱抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應(yīng)，人體缺乏維生素可能引發(fā)多種疾病。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它研究如下：（1）猜想：維生素C可能具有酸性？（2）實(shí)驗(yàn)方案：提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、氫氧化鈉溶液、PH試紙，根據(jù)以上試劑，自選實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）結(jié)論：維生素C具有酸性，根據(jù)維生素C的性質(zhì)，判斷下列物質(zhì)中能與維生素C反應(yīng)的是（ ）A金屬鎂 B氯化鉀 C木炭 D硫酸銅拓展性練習(xí)：乙酸的化學(xué)式為CH3COOH，在水中可以電離，生成自由移動(dòng)的乙酸根離子（CH3COO-）和氫離子（H+）,已知大多數(shù)乙酸鹽都是溶于水

8、的，請(qǐng)回答：（1） 鋅粒加入乙酸溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在試管內(nèi)盛有少量的鐵銹，向其中加入足量的乙酸溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)案設(shè)計(jì)：（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氫氧化鈉，氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。2、 通過觀察氫氧化鈉對(duì)雞瓜的腐蝕結(jié)果，深刻體會(huì)堿的腐蝕性。3、 了解堿的使用安全注意事項(xiàng)。4、 注意體會(huì)從個(gè)別到一般的科學(xué)歸納方法。課前練習(xí)：1、堿溶液能使紫色石蕊溶液變 色，無色酚酞溶液變 色。1、 堿溶液是有相似性質(zhì)的原因是 ?；顒?dòng)與探究：堿的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下面的1、2兩題加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液2

9、、（1）回憶并寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式 建筑上常用石灰水粉刷墻壁，為使墻壁盡快干燥，通常會(huì)在室內(nèi)生個(gè)炭火盆，這樣做的目的是什么？為什么剛開始?jí)Ρ诒砻鏁?huì)有水滲出？（2）氫氧化鈉固體為什么要密封貯存？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（3）氫氧化鈣與氫氧化鈉分別與二氧化碳反應(yīng)的生成物有哪些相同點(diǎn)？根據(jù)你對(duì)生成物的觀察，寫出三氧化硫分別與氫氧化鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)的方程式。鞏固性練習(xí)：1、 下列溶液能導(dǎo)電的是：A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、純凈水2、 氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易 ，還能 ，所以必須密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞

10、，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O,X的化學(xué)式為 拓展性練習(xí)：1、 以下是某化學(xué)探究的過程：請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。向NaOH溶液中滴入紫色的石蕊試液，溶液顯藍(lán)色（1） 提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液變藍(lán)色呢？(2)查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和極少量的H+。（3）猜想與假設(shè)：是大量的OH-使紫色石蕊試液變藍(lán)色。（1） 實(shí)驗(yàn)探究步驟及其說明： 在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，這說明 。 在一支干凈試管中

11、加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，這說明 。 。（5）結(jié)論：原假設(shè) （填“成立”、或“不成立”）2、在實(shí)驗(yàn)探究過程中，我們對(duì)CO2的檢驗(yàn)和吸收分別采用NaOH和Ca(OH)2兩種不同物質(zhì)這是為什么呢？下面我們來共同探究一下。（1）請(qǐng)同學(xué)們先計(jì)算出同等質(zhì)量的NaOH與Ca(OH)2，哪個(gè)吸收的二氧化碳多？（2）請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合前面學(xué)過的溶解度知識(shí)思考：同等體積的水中， 溶解度遠(yuǎn)大于 。因此，吸收CO2通常用 。（2） 請(qǐng)同學(xué)們回憶NaOH與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象， 與CO2反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象： ，故檢驗(yàn)時(shí)采用 。課題2學(xué)案設(shè)計(jì)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 通過實(shí)驗(yàn)探究知道酸和堿會(huì)發(fā)

12、生中和反應(yīng)。2. 了解什么是鹽。3. 通過觀察酸和堿中和反應(yīng)微觀示意圖，理解中和反應(yīng)概念。4. 了解中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，樹立學(xué)以致用意識(shí)。 復(fù)習(xí)引入性練習(xí)：在括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式并配平。+ FeFeSO4 + H2 HCl+ Al+ H2 H2SO4 +Fe2(SO4)3H2OHClCuO NaOHSO3 Ca(OH)2H2O實(shí)驗(yàn)探究：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成下列表格操作步驟現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液由色逐漸變?yōu)樯?。?）在燒杯中加入10ml氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽

13、酸，并不斷攪拌。溶液由色逐漸變?yōu)樯?。?）取（1）中變色后溶液滴到潔凈玻璃片上，置于酒精燈上加熱玻璃片上有色固體出現(xiàn)課堂練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)思考：這三個(gè)反應(yīng)生成物除水之外，另一種物質(zhì)都是由離子和離子構(gòu)成的，我們把它們稱之為。鞏固練習(xí)：1. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2、下列化合物中屬于鹽的是 ( )A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO43、某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？拓展閱讀 水垢 肥皂在井水、泉水、海水里容易生成“豆腐渣”。開水壺用久了，內(nèi)壁會(huì)長出一層厚厚的水垢。這是什么原因引起的呢？ 雨降落到地面，涓涓細(xì)流匯成江河，穿過山脈，越過平原，沖刷著土壤和巖石，溶解了不少礦物質(zhì)。井水、泉水等地下水中含有更多的礦物質(zhì)。如果我們?cè)谝粔K干凈的玻璃片上滴上一滴水，等到水干后，玻璃片留下水痕，這就是水里溶解了礦物質(zhì)。 水燒開后，原來溶解的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2和碳酸氫鎂Mg(HCO3)2在沸騰的水里分解，放出二氧化碳，變成