九年級化學(xué)下冊 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版

1、主題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1、知識和技能(1)了解鐵、鋁、銅等常見金屬與氧的反應(yīng)。(2)初步了解普通金屬與鹽酸、硫酸和鹽溶液的置換反應(yīng)，可以解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3)置換反應(yīng)可以簡單地用金屬活性的順序來判斷，一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題可以用金屬活性的順序來解釋。2.過程和方法(1)了解科學(xué)探究的基本過程，能夠開展初步探究活動。(2)在課堂上，教師組織、指導(dǎo)和指出，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動順序。(3)學(xué)會用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并用圖表和化學(xué)語言表達(dá)相關(guān)信息。(4)學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲得的信息進(jìn)行處理，使學(xué)生逐漸形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

2、3.情感態(tài)度和價值觀(1)通過觀察豐富多彩的化學(xué)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和勤奮思考、創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。(4)通過有趣的實(shí)驗(yàn)和教師的指導(dǎo)，輕松掌握化學(xué)知識，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動的順序。教學(xué)困難金屬活性序列及用金屬活性序列判斷置換反應(yīng)的初步研究。教學(xué)方法問題情境實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論實(shí)踐鞏固聯(lián)系實(shí)踐。教學(xué)準(zhǔn)備老師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁條、銅條、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁線、銅線、鎂條、鋅顆粒、

3、銅條、釘子、砂紙、火柴、試管(幾個)。計(jì)劃2課時教學(xué)過程【引言】如果你想更好地使用金屬，你需要了解金屬的各種特性。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)。問桌子上的鎂條、鋁片和銅片是什么顏色？學(xué)生觀察鎂條和鋁片有銀白色的金屬光澤，而銅片有紫紅色的金屬光澤。問當(dāng)這些金屬在空氣中單獨(dú)加熱時會發(fā)生什么？讓我們做這個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)在空氣中打磨并加熱鎂條、鋁片和銅片【觀察】鎂條在空氣中燃燒劇烈；鋁板表面失去光澤；銅片表面變黑。請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式電路板性能2Mg O22MgO4Al 3O22Al2O32Cu O22CuO讓一個同學(xué)在黑板上寫字問鐵在純氧中點(diǎn)燃時會發(fā)生反應(yīng)嗎？如果

4、可以，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。書寫3Fe 2O2Fe3O4根據(jù)上面的反應(yīng)，我們能從金屬中得到什么樣的化學(xué)性質(zhì)？思考答案金屬可以與氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。概述金屬與氧反應(yīng)形成相應(yīng)的金屬氧化物。寫在黑板上金屬氧金屬氧化物問金屬像氧氣一樣暴力嗎？有什么區(qū)別？思考和回答不同的是，鎂可以在空氣中燃燒，而鋁和銅可以在純氧中燃燒；在常溫下，鎂和鋁可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，而鐵和銅只能在高溫下與氧氣反應(yīng).所有的金屬都能夠與氧反應(yīng)嗎？如果沒有，你能舉些例子嗎？思考人們佩戴的白金和黃金飾品總是在很長一段時間內(nèi)閃閃發(fā)光.問“真金不怕火”是什么意思？【說明】實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧反應(yīng)，但反應(yīng)的難度和強(qiáng)度不同。例如，鎂和鋁在室

5、溫下能與氧反應(yīng)，而鐵和銅在室溫下幾乎不與氧反應(yīng)，但在高溫下能與氧反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄稹北砻鹘鸺词乖诟邷叵乱膊粫c氧發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上事實(shí)，我們可以判斷這些金屬的活性程度，即金屬活性。聽和想不同的金屬有不同的活性。預(yù)測比較剛才提到的這些金屬的活性。思考答案金屬的活動順序：鎂鋁鐵、銅金問鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；钴S。為什么鋁制品通常耐腐蝕？【說明】鋁產(chǎn)品的耐腐蝕性是由于空氣中的鋁和氧可以在其表面形成致密的氧化鋁膜，從而防止鋁的進(jìn)一步氧化。在短短的一百多年里，鋁的產(chǎn)量得到了極大的提高和廣泛的應(yīng)用。除了改進(jìn)鋁的冶煉方法，這大大降低了其成本和鋁的密度小，還有另一個重要原因，那就是鋁具有良好的耐腐蝕性。問為什么我們

6、不能用鋼刷和沙子擦洗鋁制品？【思維回答】如果用鋼刷和沙子擦洗鋁制品，很容易去除氧化鋁膜，從而起到不同的保護(hù)作用。投影顯示活動和查詢內(nèi)容將兩片小鎂放入試管中，加入5mL稀鹽酸，放入燃燒的木條試管中，觀察現(xiàn)象，判斷反應(yīng)后形成什么氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，將稀鹽酸加入到含有兩小片鋅、鐵或銅的試管中，觀察現(xiàn)象并比較反應(yīng)的嚴(yán)重程度。如果產(chǎn)生了氣體，判斷產(chǎn)生了什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較現(xiàn)象。排列第一組和第三組與稀鹽酸進(jìn)行金屬反應(yīng)，第二組和第四組與稀硫酸進(jìn)行金屬反應(yīng)請同學(xué)在黑板上寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可以由學(xué)生聽寫。問你從上述實(shí)驗(yàn)中得出什么結(jié)論？評價每個人都回答得很好?！緦?dǎo)讀】欣賞教科書

7、圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較概述金屬與酸反應(yīng)生成金屬化合物和氫。板書金屬酸金屬化合物氫學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格a組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg 2HCl=MgCl2 H2鋅鋅鹽酸=氯化鋅H2熨斗Fe 2HCl=氯化鐵H2銅不要反應(yīng)b組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂硫酸鎂=硫酸鎂H2鋅鋅H2SO4=硫酸鋅H2熨斗硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2銅不要反應(yīng)原料答：鎂、鋅和鐵可以與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵和銅的金屬活性從強(qiáng)到弱不等。鎂、鋅和鐵與稀硫酸發(fā)生不同程度的反應(yīng)。鎂的反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。當(dāng)與酸反應(yīng)時，能產(chǎn)生H2的金屬有很強(qiáng)

8、的活性，否則就很弱。思考答案金屬的活動順序：鎂鋅鐵銅投影比較一下剛才實(shí)驗(yàn)中使用的這些金屬的活性觀察這些化學(xué)方程式投影氯化鎂=氯化鎂H2鋅H2SO4=硫酸鋅H2硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2問請從反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)類別進(jìn)行分析，如簡單物質(zhì)和化合物。這些反應(yīng)的特征是什么？它與我們所學(xué)的化學(xué)結(jié)合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特征相同嗎？觀察和思考這些反應(yīng)既不是組合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)。它們屬于什么基本反應(yīng)類型？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點(diǎn)是一種簡單的物質(zhì)與一種化合物反應(yīng)形成另一種簡單的物質(zhì)和另一種化合物。其特征不同于組合反應(yīng)和分解反應(yīng)。老師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們稱這種反應(yīng)為置換反應(yīng)。黑體上的位移反應(yīng)你還記得釘子和硫酸銅

9、溶液之間的反應(yīng)嗎？你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？回憶并寫出化學(xué)方程式硫酸銅=硫酸亞鐵銅【說明】鐵比銅更活潑，所以鐵可以代替硫酸銅溶液中的銅投影高活性金屬可以與低活性金屬的化合物反應(yīng)。躍遷接下來，我們用這個結(jié)論來探索鋁、銅和銀的活動順序。投影顯示活動和探索的內(nèi)容1.將砂紙打磨過的鋁線浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，會發(fā)生什么？2.將一根干凈的銅線浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察會發(fā)生什么？3.將另一根干凈的銅線浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察情況。問你能從這些實(shí)驗(yàn)中得出什么結(jié)論？我們能得到鋁、銅和銀的金屬活度的順序嗎？學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式將鋁線浸入硫酸銅溶液中

10、溶液的藍(lán)色變淺，一層紅色固體附著在鋁線上2Al 3 Coo 4=Al(SO4)3 3Cu將銅線浸入硝酸銀溶液中白色固體附著在銅線上，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色Cu2 gno 3=Cu(NO3)2 2Ag將銅線浸入硫酸鋁溶液中沒有明顯的現(xiàn)象回答實(shí)驗(yàn)1表明鋁比銅更有活性。實(shí)驗(yàn)2表明銅比銀更活潑。實(shí)驗(yàn)3表明，銅的活性不如鋁。思考答案金屬的活動順序：鋁銅銀金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，形成新的金屬化合物和新的金屬。板書金屬金屬化合物新金屬化合物新金屬投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中使用的這三種金屬的活性【說明】經(jīng)過多次類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們已經(jīng)認(rèn)真去除了謬誤，保留了真理。從內(nèi)外分析，總結(jié)歸納了溶液中常見金屬的活性順序：在

11、黑板上寫字 ii .金屬活動順序【投影與解釋】金屬活動的順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用，可以給你以下判斷依據(jù)：1.按照金屬活性的順序，金屬位置越高，其活性越強(qiáng)。2.按照金屬活性的順序，氫前面的金屬可以取代鹽酸和稀硫酸中的氫。3.按照金屬活性的順序，前面的金屬可以取代后面的金屬。投射練習(xí)下列物質(zhì)能起反應(yīng)嗎？寫下可以反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們是否是置換反應(yīng)。(1)銀和稀鹽酸；(2)硫酸鋅和硫酸銅溶液(3)溶解硫酸銅和硫酸鋅；(4)溶解硝酸鋁和硝酸銀溶液問題1:波爾多液是農(nóng)業(yè)中常用的殺菌劑。它是通過向硫酸銅和石灰中加水來制備的。為什么波爾多混合物不能在鐵容器中制備？思考問題2:金飾中的假

12、貨經(jīng)常被混淆，社會上一些不法分子經(jīng)常用黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)在外觀上與黃金相似。我們可以用什么方法來識別它們？摘要通過對這一課題的研究，我們知道大多數(shù)金屬都能與氧反應(yīng)，不同的金屬具有不同的活性。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可以判斷金屬活性的相對強(qiáng)度。我們還知道幾種常見金屬的活動順序。同時，我們還知道一種新型的反應(yīng)置換反應(yīng)。作業(yè)練習(xí)3，4，6，8回答(1)(3)無回應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略?！舅季S回答】:1。由于波爾多液中的硫酸銅與鐵反應(yīng)：硫酸銅鐵=硫酸亞鐵銅，它腐蝕鐵容器；思考和回答: 1 .真金不怕火煉.用火燒掉它。變黑的是銅，不變的是金。2.黃銅與稀鹽酸和硫酸反應(yīng)，但金不反應(yīng)。3.黃銅和金的密度不同，所以可以通過測量它們的密度來區(qū)分。4.黃銅和黃金有不同的硬度，它們是互相描繪的。硬度是黃銅，小的是金.主板書籍設(shè)計(jì)主題2金屬的化學(xué)性質(zhì)首先，金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧的反應(yīng)2Mg O22MgO Al 3O2=2Al2O32Cu o22co fe2o 2