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1、一物真奇怪，不吃草來不吃飯，只吃碳棒和粉末，遙控器收音機(jī)少不了 （打一生活用品）,原電池的類型,原電池電極反應(yīng)式的書寫,由NordriDesign提供 ,一、兩電極材料均參與反應(yīng),兩電極材料通常由金屬和金屬化合物構(gòu)成。 1、酸性介質(zhì) 鉛蓄電池 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 負(fù)極：Pb + SO42- 2e- = PbSO4 正極：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O a. 應(yīng)考慮電解質(zhì)對電極的影響（如生成難溶物等） b. 介質(zhì)為酸性溶液時，反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)OH-離子 c. H+寫在正極的反應(yīng)物中,2、堿性介質(zhì) 愛迪生蓄電池 ：

2、 Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 負(fù)極：Fe + 2OH- 2e-= Fe(OH)2 正極：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH- a. 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)H+離子 b. OH-寫在負(fù)極的反應(yīng)物中,例一 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料 (用MH表示) ，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液， 可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為： NiO(OH) +MH Ni(OH) 2+ M 1.電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式:,MH+ OH- e-=M + H2O,二、 電極材料本身均不參與反應(yīng),兩電極均

3、為惰性電極，常見于燃料電池。 1、酸性介質(zhì) 氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 負(fù)極：2H2 - 4e-=4H+ 正極：O2+ 4H+ + 4e-=2H2O a. 應(yīng)考慮電解質(zhì)對電極反應(yīng)的影響 b. 介質(zhì)為酸性溶液時，反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)OH-離子 c. H+寫在正極的反應(yīng)物中,2、堿性介質(zhì) 氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 負(fù)極：2H2+ 4OH- - 4e-=4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-,3、當(dāng)電解質(zhì)溶液接近中性時 氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 負(fù)極：2H2-4e-=4H+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-,例一 有人設(shè)計出利用CH4和O2的

4、反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確嗎？ 1.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH- 2.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,三、僅有負(fù)極材料參與反應(yīng),參與反應(yīng)的金屬電極本身為負(fù)極，負(fù)極參與反應(yīng)的金屬失電子（先寫出負(fù)極反應(yīng)式），正極是介質(zhì)溶液中的微粒得電子（反應(yīng)一 般為析氫、吸氧、析Cu、Ag等）。,1、酸性較強(qiáng)介質(zhì)：正極一般是析氫反應(yīng)。 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：Zn+ 2H+ = H2+ Zn2+,2、堿性介質(zhì)：正極一般是吸

5、氧反應(yīng)。 負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+或 2Fe + 2OH- 4e-= 2Fe(OH)2 正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2,3、接近中性介質(zhì)：正極一般是吸氧反應(yīng)。 負(fù)極：2Fe - 4e-=2Fe2+ 正極：O2+ 4e- + 2H2O=4OH- 總反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2,4、含不活潑金屬的鹽溶液為介質(zhì)：正極析出不活潑金屬（Cu、Ag等）。 負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+ 正極：Cu2+ + 2e- = Cu 總反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+,例一、結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是 A.和中正極均被保護(hù) B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe - 2e- = Fe2+ C. 和中正極反應(yīng)均是 O2+ 4e- + 2H2