（試題 試卷 真題）第18講《鹽酸硫酸》 復(fù)習(xí)課件

1、第 18 講,鹽酸,硫酸,1認(rèn)識(shí)常見酸的主要性質(zhì)和用途。 2知道酸的腐蝕性。 3會(huì)稀釋常見的酸溶液。,1酸具有酸的通性的原因是(,)。,A酸都能電離出 H C酸中都含有氫元素,B酸都含有酸根 D酸中都含有氧元素,2將下列反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整(未配平的要配平)： (1)MgHCl=_； (2)FeH2SO4=_； (3)NaOHHCl=_； (4)Ca(OH)2H2SO4=_；,A,Mg2HCl=MgCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,(5)NaOHH2SO4=_； (6)Al(OH)3HCl=_； (7)CaC

2、O3HCl=_； (8)Na2CO3HCl=_； (9)BaCl2H2SO4=_； (10)AgNO3HCl=_。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,AgNO3HCl=AgClHNO3,3化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成 果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問題：,(1)寫出指定儀器的名稱：A_；E_。,酒精燈,量筒,(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_； 稀釋濃硫酸的正確操

3、作是_ _若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng) 立即_，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。請(qǐng)寫 出 碳 酸 氫 鈉 溶 液 與 硫 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _。,玻璃棒,將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中， 并不斷用玻璃棒攪拌,用大量水沖洗,2NaHCO3 H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,一、鹽酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特殊性,1鹽酸的物理性質(zhì),白霧,揮發(fā),HCl,純凈的鹽酸屬于_物；打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋，有 _產(chǎn)生，說明濃鹽酸具有_性，故用濃鹽酸制備的 氣體不純凈，常含有_。,混合,2濃硫酸的特殊性 (1)濃硫酸具有_性，可作_等氣體的干燥,劑，但不能干燥如 NH3 等堿性氣體。,

4、O2、H2、CO2,(2)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；能使木材、紙張等變黑，具 有 _ 性。若不慎濃硫酸沾到皮膚上，處理方法是用,_，再涂 3%_溶液。,碳酸氫鈉,(3)稀釋方法：將_沿器壁慢慢注入_中，并用_ 不斷攪拌。切不可_，因?yàn)樗拿芏缺?濃硫酸_，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立即沸 騰，使硫酸四處飛濺，造成危險(xiǎn)。,吸水,脫水,大量水沖洗,濃硫酸,水,玻璃棒,將水倒入濃硫酸中,小,二、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1與指示劑反應(yīng) 稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊變_色，_使無,色酚酞變色。,不能,紅,2與活潑金屬反應(yīng) 酸活潑金屬_，屬于_反應(yīng),(填基本反應(yīng)類型)。,氣泡,淺綠,(1)鐵片投

5、入稀鹽酸中的現(xiàn)象：有_產(chǎn)生，銀白色固體 逐 漸 溶 解 ， 溶 液 由 無 色 變 成 _ 色 。 化 學(xué) 方 程 式 為 ：,_。,溶解,(2)鋁片投入稀硫酸中的現(xiàn)象：有_產(chǎn)生，銀白色固體 逐 漸 _ 。 化 學(xué) 方 程 式 為 _,鹽,H2,置換,Fe2HCl=FeCl2H2,氣泡,2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2。,3與金屬氧化物反應(yīng) 酸 金 屬 氧 化 物 _ _ ， 屬 于,_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。,水,復(fù)分解,(1)鐵銹溶于稀鹽酸的現(xiàn)象：紅棕色鐵銹溶解，溶液由無色,變成_,色?；瘜W(xué)方程式為：_,(2)氧化銅粉末溶于稀硫酸的現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由 無色變成_色

6、，化學(xué)方程式為：_。,鹽,黃,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,藍(lán),CuOH2SO4=CuSO4H2O,4與堿反應(yīng),水,復(fù)分解,中和,酸堿_，屬于_反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)，又叫做_反應(yīng)。 (1)內(nèi)服含 Al(OH)3 的藥物可治療_癥，化學(xué)方程式 為：_。 (2) 中和 硫酸 廠的廢 水常 用_ ，化 學(xué)方 程式為 ： _。,鹽,胃酸過多,3HClAl(OH)3=AlCl33H2O,熟石灰,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,5與鹽反應(yīng) 酸鹽_，屬于_反應(yīng),(填基本反應(yīng)類型),新鹽,復(fù)分解,(1)AgNO3 溶液滴入稀鹽酸中，生成不溶于稀硝酸的_色沉 淀，化學(xué)方程式為：_。

7、 (2)BaCl2 溶液滴入稀硫酸中，生成不溶于稀硝酸的_色 沉淀，化學(xué)方程式為：_。,新酸,白,HClAgNO3=AgClHNO3,白,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,考點(diǎn),酸的主要化學(xué)性質(zhì),【重點(diǎn)歸納】,【例題】(2012 年廣東佛山)調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng) 或增加食品的味道。食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要 成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識(shí) 回答：,(1)食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x,出 CH3COO和_(填離子符號(hào))。,(2) 食 醋 的 酸 味 能 促 進(jìn) 人 胃 酸 的 分 泌 ， 胃 酸 的 成 分 是,_(

8、填化學(xué)式)。,H,HCl,(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_(填,化學(xué)式)反應(yīng)。,(4)若 NaOH 溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清,洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _。,(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在 酶的作用下能與空氣中的 O2 反應(yīng)得到醋酸和另一種液體。已知 在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了 16 kg，則所得食醋中的醋 酸的質(zhì)量為_kg。,CaCO3,CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,30,考點(diǎn),酸的主要性質(zhì),1(2012 年廣東廣州)儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化,鈉的容器上都應(yīng)張貼的圖標(biāo)是(,)。,解析

9、：濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性。 答案：D,2(2011 年廣東梅州)下列變化過程中吸收熱量的是(,)。,A,A硝酸銨固體溶于水 C鎂與鹽酸反應(yīng),B濃硫酸溶于水 D生石灰與水反應(yīng),3(2010 年廣東肇慶)實(shí)驗(yàn)測得人體內(nèi)一些液體的 pH 如下，,)。,其中酸性最強(qiáng)的是( A唾液 6.67.1 C汗液 6.67.6,B胃液 0.91.5 D血漿 7.357.45,B,4(2011年廣東清遠(yuǎn))下列物質(zhì)投入鹽酸溶液中，沒有CuCl2,)。,生成的是( ACu,BCuO,CCu(OH)2,DCuCO3,解析：考查酸的性質(zhì)，酸能與活潑金屬(Cu 是不活潑金屬)、 金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

10、。 答案：A,5(2010 年廣東佛山)四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物,質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是(,)。,AH2O CNaOH,BH2SO4 DCaO,B,6(2012 年廣東廣州)實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶 液，回答下列問題。 (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的 現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是：_。 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說 明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_。 (3) 理 論 上 溶 解 3.2 g 三 氧 化 二 鐵 ， 需 要 36.5% 的 鹽 酸,_g。,紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,H,12,7(2011 年廣東)下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔 法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答： (1)溶液 X 是_(填“