2012版中考化學(xué)復(fù)習(xí)精品課件(含11真題和12預(yù)測(cè)試題)專題7_飽和溶液和溶解度.ppt

1、專題7飽和溶液和溶解度,考點(diǎn)知識(shí)梳理,中考典例精析,同步訓(xùn)練,考點(diǎn)一 飽和溶液、不飽和溶液 1概念：在一定_下，在一定量的_里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。 2判斷某溶液是否飽和的簡(jiǎn)便方法是_。 3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：,溫度,溶劑,繼續(xù)加入相同溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解_,溫馨提示 (1)以上轉(zhuǎn)化方法適合溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是;增加溶劑或降低溫度；將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是：升高溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)。 (2)熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶

2、液，改變溫度時(shí)應(yīng)是升高溫度，若把其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液則可采用降低溫度或增加溶劑。 (3) 對(duì)于任何固體溶質(zhì)來講，將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是：增加溶劑,4飽和溶液_ (“一定”“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_是稀溶液；飽和溶液_比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_比它的不飽和溶液濃。,不一定,不一定,不一定,一定,考點(diǎn)二 溶解度 1定義：在一定_下，某固體物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_時(shí)所能溶解的_，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素 (1)內(nèi)部因素：_和_本身的性質(zhì) (

3、2)外部因素：_,溫度,100,飽和狀態(tài),質(zhì)量,溶質(zhì),溶劑,溫度,溫馨提示 當(dāng)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相同時(shí)，要改變固體物質(zhì)溶解度的大小，只有通過改變溫度來實(shí)現(xiàn)。,3固體物質(zhì)溶解度的含義 例如：20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g的含義是：在20時(shí)，_g水中溶解_g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和； 在20 時(shí)，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉。,100,36,考點(diǎn)三 溶解度曲線及其意義 1曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖，P點(diǎn)表示_。,20時(shí)，A的溶解度為10g,2兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。如圖，M點(diǎn)表示_。 3圖像中的點(diǎn)可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，N點(diǎn)代表A的_溶液，

4、代表B的_溶液。 4曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)。如圖，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而_。 5曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖，相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響_，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響_。,40時(shí)，A、B的溶解度相等，都為15g,不飽和,飽和,增大,大,小,考點(diǎn)四 溶解度大小與溶解性的關(guān)系,10g,1_g10g,0.01g1g,0.01g,溫馨提示 當(dāng)判斷某固體物質(zhì)屬于易溶物、可溶物、微溶物或難溶物時(shí)，溫度必須是20或室溫，否則無法判斷。,考點(diǎn)五 結(jié)晶的分類及運(yùn)用 1_(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響_的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出(

5、如將硝酸鈉從其水溶液中析出)。 2_適用于溶解度受溫度影響_的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出(如海水曬鹽)。 3_適用于溶解度隨溫度的升高而_的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出(如熟石灰從其水溶液中析出)。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,升溫結(jié)晶,較大,不大,減小,(2011瀘州)下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是() A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 【解析】對(duì)于同一溶質(zhì)，同一溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大，故A錯(cuò)誤；飽和溶液降溫析出晶體后的

6、溶液一定是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；對(duì)于溶解度隨著溫度升高而降低的飽和溶液升溫后會(huì)有晶體析出，還是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；飽和溶液變成不飽和溶液的方法有加入溶劑，升溫(或降溫)，故D正確。 【答案】D,【方法點(diǎn)撥】判斷飽和溶液、不飽和溶液的濃稀(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小)時(shí)，必須指明同溫、同種溶質(zhì)；判斷溶液是否飽和要看某溫度時(shí)，溶質(zhì)是否有剩余存在；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時(shí)，要明確溫度對(duì)溶解度的影響。,下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是( ) A在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體 B改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D在溫度升

7、高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì),D,(2011福州)氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是() A60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 B40 的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?Ct 時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D60 時(shí)，100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀不飽和溶?【解析】60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故A錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故40 的硝酸鉀飽和溶液降低溫度仍為飽和溶液，故B錯(cuò)誤；t 時(shí)，氯化銨和硝酸鉀兩物質(zhì)的溶解度相等，故氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，故100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，只能溶?10 g，得到的是硝酸鉀的飽和溶液，故D錯(cuò)誤。 【答案】C,右圖是NaCl、MgSO4的溶解 度曲線。下列說法正確的是( ) A只有在t1時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 Bt1 t3 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 C在t2 時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，有晶體析出,C,圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中

9、的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是 ( ) A濃硫酸 B硝酸銨固體 C氧化鈣 D氫氧化鈉固體,B,飽和溶液和溶解度 (訓(xùn)練時(shí)間：40分鐘分值：100分),一、選擇題(每小題4分，共48分) 1(2010寧夏)下列說法中正確的是() A溶液中可以含有多種溶質(zhì) B析出晶體后的溶液是不飽和溶液 C用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果 D增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度 【解析】A.只要是被溶解的物質(zhì)就是溶質(zhì),溶質(zhì)可以是多種,也可以是一種;B.當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后,說明該溫度下該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì),此時(shí)是飽和溶液;C.汽油去油漬是因?yàn)橛蜐n能溶解在汽油中,形成的是溶液;D.氣體的溶

10、解度受溫度、壓強(qiáng)的影響較大,與接觸面積無關(guān)。 【答案】A,2(2011湛江)下列說法正確的是(多選)() A降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度 C將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 g D在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8% 的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液,【解析】A.降低溫度能使溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的不飽和溶液達(dá)到飽和，但不能使隨溫度升高溶解度降低的物質(zhì)的不飽和溶液達(dá)到飽和，此項(xiàng)錯(cuò)誤。B.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，此項(xiàng)錯(cuò)誤。C.將200

11、 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 g，正確。D.在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液，正確。 【答案】CD,3(2010常州)將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時(shí)蒸發(fā)掉10 g水，并冷卻到t 時(shí)，分別析出2 g甲和3 g 乙物質(zhì)(均不帶結(jié)晶水)，則下列說法正確的是() At 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同 Bt 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙 Ct 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙 D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應(yīng))，溶 液仍飽和,【解析】由題意知t 時(shí)甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液因

12、析出晶體后均為飽和溶液，此時(shí)的溶解度可能相同，故A正確；t 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)析出量不同，原題提供的數(shù)據(jù)無法計(jì)算它們的溶解度，無法比較大小，故B、C不正確；析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應(yīng))，相當(dāng)于溶液中溶劑量增多，甲、乙兩種溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?。故D不正確。 【答案】A,4(2011蘇州)下列有關(guān)溶液的說法符合實(shí)際的是() A將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g，將30 g氯化鈉放入50 g 水中充 分?jǐn)嚢?，得?0 g溶液 C二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽(yáng)離子都是H D溶液一定是無色透明的液體,【解析】A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度

13、的升高而減小，升溫會(huì)使溶質(zhì)析出出現(xiàn)渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.由20 時(shí)氯化鈉溶解度可知，30 g氯化鈉不能都溶解在50 g水中，只能溶解18 g形成68 g溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.碳酸在水中電離時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫離子與碳酸根離子，除氫離子外再無其他帶正電的離子，故此選項(xiàng)正確。D.溶液一定透明但不一定無色，例如硫酸銅的溶液是藍(lán)色的，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C,5(2011杭州)下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是() A常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫10 B氯化鐵溶液中加入少量生石灰 C硫酸鋅溶液中加入少量銅粉 D稀釋硫酸鈉溶液,【解析】A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶

14、解度會(huì)變大，但溶液本身并無改變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.生石灰溶于水會(huì)放熱，使溶液的溫度升高，使氯化鐵的溶解度會(huì)變化，但氧化鈣溶于水會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)與氯化鐵反應(yīng)使溶質(zhì)的量減小，故此選項(xiàng)正確。C.硫酸鋅不與銅粉發(fā)生反應(yīng)，溶液沒有任何變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.稀釋能改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溫度未發(fā)生變化，所以溶解度不變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B,6(2010中考變式題)小明從冰箱冷藏室(溫度為4 )取出一杯4 的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20 )下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出。下列說法錯(cuò)誤的是() A室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液 B4 時(shí)該石灰水

15、溶液可能是不飽和溶液 C氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D該石灰水4 時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于室溫時(shí)溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù),【解析】A.因?yàn)槭覝貢r(shí)該溶液析出了晶體，故該溶液一定飽和。B.溶液由低溫變成高溫時(shí)的飽和溶液，并不能說明原溶液的狀態(tài)。C.因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而變小，故此答案錯(cuò)誤。D.石灰水4 時(shí)溶液中溶質(zhì)的量比室溫時(shí)溶質(zhì)的量大，且溶劑的量不變。 【答案】C,7(2011淄博)右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60 時(shí)，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30 時(shí)所得溶液的質(zhì)量為() A130 g B140 g C160 g D180 g 【解析】根據(jù)題意可知：60

16、時(shí)，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)候，溶質(zhì)質(zhì)量為80克；由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度降低，當(dāng)溫度降低至30 時(shí)，溶解度變?yōu)?0克，有固體析出；所以此時(shí)溶劑的質(zhì)量100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為40克，溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量10040140(克)。 【答案】B,8(2011重慶)如圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是() A甲的溶解度大于乙的溶解度 B10 時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C30 時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 【解析】A.只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。B.10 時(shí)甲、乙兩溶液都飽和時(shí)質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)才相等。C.30 時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60/(10060)100%37.5%。D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。 【答案】D,9(2011鹽城)下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是() At1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 Bt2時(shí)，取三種物質(zhì)各a g分別放入100 g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液 C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大,D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?【解析】A.由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1時(shí)，三種物質(zhì)的

18、溶解度大小關(guān)系是BAC，故A正確；B.由于在t2時(shí)，只有C的溶解度小于a g，A和B的溶解度都大于a g，因此取三種物質(zhì)各a g分別放入100 g水中充分溶解，只有C不會(huì)全部溶解，形成飽和溶液，故B正確；C.由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大，C溶液中不會(huì)有晶體析出，故C正確；D.無論是什么溶液，不可能通過增加溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液，只能使溶液更不飽和，故D錯(cuò)誤。 【答案】D,10(2011南京)如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)

19、的溶解度曲線，下列說法正確的是() A物質(zhì)a的溶解度最大 B濃的a溶液中含有少量b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得 到a晶體 C20 時(shí)，a、b、c的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎 ac,D10 時(shí)，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的b、c飽和溶液，再加熱到70 ，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小于析出c的質(zhì)量 【解析】A.由于未指明溫度，故無法比較溶解度大?。籅.b的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量b的a溶液中得到較多的a晶體，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C.由于未指明20 時(shí)，a、b、c的溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D.b的溶解度隨

20、著溫度的升高而增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，且c的溶解度很小；故10 時(shí)，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的b、c飽和溶液，再加熱到70 ，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量大于析出c的質(zhì)量。 【答案】B,11(2011嘉興)將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是(),【解析】將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。說明a的溶解度隨著溫度的升高而減??；再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失，說明b溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，故b的

21、溶解度隨著溫度的升高而增大；分析各圖，C符合題意。 【答案】C,12（2010中考變式題）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)比較溶解能力大小的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 從上表中分析，可以得出的結(jié)論是() A物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) B物質(zhì)溶解性的大小與溶劑的性質(zhì)有關(guān) C物質(zhì)溶解性的大小與溫度有關(guān) D物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān),【解析】根據(jù)圖表信息分析，溫度相同，溶質(zhì)相同，使用不同的溶劑造成不同的溶解結(jié)果，故可得出溶解性和溶劑有關(guān)，故選B。 【答案】B,二、填空題(共52分) 13(12分)(2011武漢)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80 、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M

22、的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表： 若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題。 (1)65 時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？_(填“是”“否”或“無法判斷”)； (2)將40 時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_(填序號(hào))。,升溫降溫加溶質(zhì)M加水 加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水 與40 時(shí)M的飽和溶液混合 (3)20 時(shí)，用固體粉末M和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、_、_、_、_。 【解析】(1)溶液的飽和比較明確的現(xiàn)象是溶質(zhì)與溶液共存，溫度降到65 時(shí)無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和。 (2)不飽和溶液變成飽和的溶液可

23、采用蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的方法完成，由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成。(3)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解三步，結(jié)合相關(guān)的操作選擇出所需的儀器。,【答案】(1)無法判斷(2)(3)藥匙量筒(100 mL)膠頭滴管玻璃棒,14(13分)(2011天津)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍躝(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關(guān)。 (3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：,20 時(shí)，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通?？?/p>

24、采用三種方法，它們分別是_、_、_ 【解析】(1)汽油是一種常見的溶劑，可以將油污溶解；(2)影響氣體溶解度的因素有壓強(qiáng)和溫度，冰鎮(zhèn)汽水在沒喝之前溫度較低，進(jìn)入人體后溫度升高，人才會(huì)打嗝；(3)大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，由曲線可知，該固體的溶解度隨溫度的升高而減小，故應(yīng)該升高溫度。 【答案】(1)溶解(2)溫度(3)升高溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑,15(12分)(2010中考變式題)化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。 (1)如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_。,(2)0.9%醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中_區(qū)域(選填“”“”“”或“”)。現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_或_。