1、原子結(jié)構(gòu).ppt

1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值， 叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。,質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,三種不同的氫原子,1 0,1 1,1 2,1,核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,11H 、 21H 和 31H是否為同一種元素呢？為什么？,同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素,也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素,元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系,1.同位素指一種原子，而元素指一類(lèi)原子。元素包括同位素。同一種元素，可以有若干種不同的元素； 2.同位素是同一元

2、素的不同核素之間的互稱(chēng)，不指具體的原子 3.符號(hào)既表示一個(gè)具體的原子，又表示一種核素,2.同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（或說(shuō)質(zhì)量數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 3.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。,1.許多元素具有同位素，只較少數(shù)的沒(méi)有。如：Na.Al.F等,同位素的性質(zhì)：,已知氯元素有兩種天然同位素： 3517Cl和3717Cl并測(cè)得以下數(shù)值： 符號(hào) 同位素的相對(duì) 在自然界各同位素 原子質(zhì)量 的原子百分?jǐn)?shù) 3517Cl 34.969 75.77% 3717Cl 36.966 24.23%,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23% =35.45,元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值,元素的相對(duì)原子質(zhì)量： A=A1 a1%+A2 a2% + A3 a3%+. A:表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量 A1 A2 A3為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1% a2% a3%.為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),注意：元素周期表中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是這樣算出來(lái)的,近似相對(duì)原子質(zhì)量：在數(shù)值上，同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似