江西省臨川區(qū)第二中學(xué)2015屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題四 離子反應(yīng).ppt

1、返回目錄,專題四離子反應(yīng),返回目錄,主干知識(shí)整合,返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,主干知識(shí)整合,返回目錄,高考真題再現(xiàn),返回目錄,高考縱覽,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng), 知 識(shí) 梳 理 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì) 在_能夠?qū)щ姷腳 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能_電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì) 在_都不能導(dǎo)電的_,水溶液里或熔融狀態(tài)下,化合物,完全,部分,水溶液

2、里和熔融狀態(tài)下,化合物,強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對(duì)比,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,在水溶液或熔融狀態(tài)能完全電離,在水溶液只能部分電離,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離,晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,晶體，溶于水和熔融時(shí)均不能導(dǎo)電,只有水溶液才能 導(dǎo)電,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物,弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水,非金屬氧化物、大 多數(shù)有機(jī)物、NH3,離子化合物、部分共價(jià)化合物）,部分共價(jià)化合物,共價(jià)化合物,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專

3、題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、電離方程式的書寫：完全電離“=”，部分電離“ ”,（1）熔融：只有離子化合物能夠電離，共價(jià)化合物不能電離,（2）水溶液中,.強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，以“=”連接，一步電離,NaOH=Na+ + OH-,H2SO4=2H+ + SO42-,.弱電解質(zhì)，部分（微弱）電離，以“ ”連接,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3 H2O NH4+ + OH-,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),BaSO4=Ba2+ + SO42-,H3PO4 H+ +H2PO4-,A.多元弱酸，分步電離（以第一步為主）,H2PO4- H+ +HPO4

4、2-,HPO42- H+ +PO43-,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,B.多元弱堿，分步電離，但寫成一步,AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-,C.兩性物質(zhì)：Al(OH)3,強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4； 中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4(當(dāng)作弱酸) 弱酸：H2SO3 H3PO4 H2C2O4HCOOHC6H5COOHHC2O4-CH3COOHH2CO3HSO3-HClOC6H5OHHCO3-,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),（3）酸式鹽的電離,.強(qiáng)酸酸式鹽,.弱酸酸式鹽,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,N

5、aHCO3=Na+ + HCO3-,HCO3- H+ +CO32-,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),注意區(qū)別三種方程式： (1)電離方程式 (2)水解方程式 (3)沉淀溶解平衡方程式,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),考點(diǎn)一 離子方程式的書寫 1.離子方程式書寫需要特別注意的幾個(gè)要點(diǎn) (1)“三改”：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式，其他一律不改。 BaS、AgF：可溶；CaF2：難溶 Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2 ：微溶,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),(2)“三特殊”： 濃硫酸電離程度小，寫成分子式；但濃鹽酸、濃硝酸改為離子式。 (3)

6、“三守恒”：符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒,澄清溶液：離子符號(hào),懸濁液：化學(xué)式,生成物,反應(yīng)物,微溶物,：化學(xué)式,：NH3H2O,不加熱、濃度小：NH3H2O,生成物,反應(yīng)物,氨水,加熱、濃度大：NH3,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、常考易錯(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (1)少定多變 少定：將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，必須符合配比 多變：過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約 酸式鹽與堿反應(yīng) Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng) 類似：NaHSO4溶液與Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液與Mg

7、(HCO3)2、NaHCO3溶液等反應(yīng)，均與量有關(guān)。,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、?？家族e(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (1)少定多變 多元酸或其酸酐與堿的反應(yīng) CO2與少量/過量Ca(OH)2溶液反應(yīng) CO2與NaOH溶液按照物質(zhì)的量3:5反應(yīng) 少量/過量 CO2與NaAlO2溶液反應(yīng) 類似：SO2、H2S等,方法：先判斷是什么產(chǎn)物，然后根據(jù)守恒規(guī)律來配平,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、?？家族e(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (1)少定多變 酸與鹽的反應(yīng) Na2CO3與少量/過量鹽酸反應(yīng) Na2CO3與鹽酸按照物質(zhì)的量之比為3:5反應(yīng) 鹽酸與NaAlO2溶液反應(yīng)

8、類似：Na2SO3、Na2S等,方法：先判斷是什么產(chǎn)物，然后根據(jù)守恒規(guī)律來配平,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、常考易錯(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (1)少定多變 .鋁鹽與堿反應(yīng) AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液 AlCl3溶液與NaOH溶液按照物質(zhì)的量之比為3:7反應(yīng) AlCl3溶液中滴加過量氨水 類似：AlO2-與酸反應(yīng),方法：先判斷是什么產(chǎn)物，然后根據(jù)守恒規(guī)律來配平,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、?？家族e(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (2).反應(yīng)先后順序 規(guī)則：先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

9、與其他物質(zhì)能大量共存。,例1：某溶液中含有Al3、NH4+、H，物質(zhì)的量分別為1mol，2mol、1mol，現(xiàn)向溶液中逐滴加入NaOH溶液，畫出生成沉淀的物質(zhì)的量和加入NaOH物質(zhì)的量之間的關(guān)系。,例2：將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，畫出生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系？,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2、?？家族e(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫 (2).反應(yīng)先后順序 氧化還原反應(yīng) 氧化性：MnO4-Cl2Br2HNO3Fe3+I2H2SO4(稀) 還原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-SO2(SO32-)S2-S2O32- 如：一定量的Cl2通入含

10、有1molFeI2溶液中： a.有一半I-被氧化 b.有一半Fe2+被氧化 類似：Fe(NO3)3溶液中滴加少量氫碘酸,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),1. (2011上海, 21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液, 可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是() A. Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2 B. NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O C. 2Fe3+3SO42- +3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3 D. 3NH

11、4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O,BC,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),2.(2009全國(guó), 13)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中, 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式, 其中不正確的是() A. x=0. 4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C. x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D. x=1. 5a, 2Fe2+4Br-+3C

12、l2=2Br2+2Fe3+6Cl-,B,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻

13、考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,專題四 離子反應(yīng)

14、,高頻考點(diǎn)探究,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),高頻考點(diǎn)探究,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),答案C,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),D,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專

15、題四 離子反應(yīng),B,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),答案：（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O （2）碳酸鉀 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀。 （3）Ba(OH)2 、 (CH3COO)2Ca 、 AlCl3 、 FeSO4,解析：根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，

16、由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),答案B,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),D,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),D,返回目錄,高頻考點(diǎn)探究,專題四 離子反應(yīng),B,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,返回目錄,專題四 離子反應(yīng),審題答題規(guī)范,2.在Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸反應(yīng)的離子方程式中，一定不正確的是( ) A.2NO3-+6I-+8H+=2NO+2Fe2+3I2+4H2O B.Fe3+NO3-+4I-+4H+=NO+Fe2+2I2+2H2O C.2Fe3+3NO3-+12H+12I-=3NO+2Fe2+