混合物的分離和提純_習(xí)題

1、混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。 練習(xí)：1、在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于 燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是 2、在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某種物質(zhì)時

2、，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，較簡便的判斷方法是： 3、選擇萃取劑的要求： 4、分液時，把分液漏斗放在鐵架臺上靜置、分層，然后打開塞子，先 ，再 。5、下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D6、下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 硫酸 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 A 蒸餾 過濾 分液B 分液 蒸餾 蒸餾C 蒸餾 分液 分液D 分液

3、 蒸餾 結(jié)晶、過濾7、氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC122H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。Cu2+、Fe2+、Cl過程加入X溶液蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O(晶體)Z加入Y操作W 已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2 （1）下列物質(zhì)中，在中加入的X最適合的是 （填序號）AFe BKMnO4 CH2O2 DNaOH （2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，操作的名稱是 。（3）從CuC12稀溶液中得到CuC122H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，應(yīng)采取的措施是 8海水的綜合

4、利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1） 若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3） 實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： ；過濾時： ；蒸發(fā)時： 9、已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收

5、硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO45H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是 答案：1、 水銀球應(yīng)位于支管口下方、 防止液體暴沸、 自下而上，與蒸氣成逆流2、取一支小試管，打開活塞，從分液漏斗下口放少量液體，再加入少量蒸餾水，若試管中液體不分層，則下層為“水層”；反之，則上層是“水層”3、互不相容，且越難容越好，密度相差較大、溶質(zhì)在其中的溶解度比在原來溶劑中大4、從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體5、B 6、B7、（1）C （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3；過濾；（3）加入適量稀鹽酸8、答案：（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2OMgCl26H2O MgO + 2HCl + 5H2O或 Mg(OH)Cl MgO + HCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌（3）攪拌，