《第二節(jié)_離子反應(yīng)》PPT課件

1、第二章第二節(jié),離子反應(yīng),一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離,下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？,鹽酸、 NaCl固體、 NaCl溶液、K2SO4溶液、 NaOH溶液、石墨、Cu、蔗糖溶液、酒精溶液,能,能,導(dǎo)電性,石墨,Cu,物質(zhì),能,能,不,能,能,導(dǎo)電性,NaCl 溶液,K2SO4 溶液,NaCl 固體,NaOH溶液,鹽酸,物質(zhì),復(fù)習(xí)與思考,？,為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？,？,？,讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。,NaCl的電離,NaCl加入水中,水分子與NaCl晶體作用,NaCl溶解并電離,Na+,Cl-,H2O,下面敘述正確的是( ) A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，

2、所以NaCl 溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì) C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì),考一考,注意事項： 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。,注 意, 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水

3、溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如NH3、SO2、SO3），H2CO3、 H2SO3、NH3 H2O 是電解質(zhì)。 BaSO4 、AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。, 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一

4、定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。,？書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,探究,請寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- HNO3= H+ + NO3- 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,NaOH,KOH,Ca(OH)2,堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物,鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物,= Na+ + OH-,= K+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= 2Na+ + CO32-,= 2K+ + SO42-,= NH4+ + Cl-,思考題,

5、1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4是不是酸呢？,2、NH3H2O = NH4+ + OH- NH3H2O是堿嗎？,（不是）,（是）,3、Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32- Cu2(OH)2CO3是堿嗎？,（不是）,寫出下列物質(zhì)的電離方程式,KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3,練一練,KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHC

6、O3,注意,電離方程式的書寫： （1）、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離用“=”，如：HCI=H+CI- （2）、一元弱酸或弱堿：部分電離用“ ”如： CH3COOH CH3COO-+H+ （3）、多元弱酸：部分電離且是分步的，以第一部電離為主。如：H2CO3 H+ + HCO3-(主要的） ,HCO3- H+ + CO32- （次要的）。,（4）、多元弱堿：部分電離且是分步的，但用總的電離方程式來表示。如：Cu(OH)2 2Cu2+2OH- （5）、酸式鹽：在水溶液或熔融態(tài)時不完全相同，強(qiáng)酸的酸式鹽如酸式硫酸鹽在熔融液中只能電離出HSO4-，但在水溶液中完全電離H+和SO42-，弱酸的酸式鹽不論是在熔融液

7、還是在水溶液中，都只能電離出酸式酸根離子。如：熔融液：NaHSO4=Na+ HSO4- 水溶液：NaHSO4=Na+H+SO42-,Na2HPO4=2Na+HPO42- （6）、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開,我們學(xué)了些什么?,電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？,重點：電解質(zhì)的概念 難點：電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義,練一練：,1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電 解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,練 習(xí),2、物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、SO2 B、干冰 C、蔗糖 D、BaSO4 3、下列敘述正確的是（ ） A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B、溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C、BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質(zhì) D、CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于電解質(zhì),A、B,C,練 習(xí),4、下列敘述不正確的是（ ） A、KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B、 NaOH溶液導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì) C、純凈的H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4不 是電解質(zhì) D、CaCO3難溶于水，但熔化狀