高中化學(xué) 物質(zhì)的量1學(xué)案新人教版必修

1、化學(xué)計量在實驗中應(yīng)用題目化學(xué)計量在實驗中應(yīng)用第 1 課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。2、了解摩爾質(zhì)量的含義。學(xué)習(xí)疑問學(xué)習(xí)建議一、物質(zhì)的量1、概念：2、符號：3、單位：中文為 ，簡稱 ，英文為 4、國際規(guī)定：12g 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，符號NANA6.021023 mol-1二、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系1、n=NNA 2、n1:n2=N1:N2三、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位，在數(shù)值上 物質(zhì)的相對質(zhì)量2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，代號M，單位為gmo

2、l-1 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol-1為單位，在數(shù)值上 物質(zhì)的相對質(zhì)量四、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系1、n=mM 2、M= mn五、注意事項：1、已知1個12C原子的質(zhì)量約為1.9931026 kg，則12 g 12C固體所含有的碳原子數(shù)約為 。2、電子的質(zhì)量極小，通常忽略不計，所以離子的摩爾質(zhì)量相應(yīng)原子的摩爾質(zhì)量3、使用mol時，必須指明粒子的具體名稱（除非該物質(zhì)的構(gòu)成是不言自明的），如：1mol氧（ ）、1mol水（ ）、1mol鐵（ ）、1mol硫酸（ ）一、使用物質(zhì)的量的概念，必須考慮物質(zhì)的微觀構(gòu)成1、金剛石、金屬等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的：（1）1mol金剛石含有約6.0210

3、23個C原子； （2）1mol鐵含有約6.021023個Fe原子；2、稀有氣體是由單原子分子直接構(gòu)成的：（1）1mol氖含有約6.021023個Ne原子或分子；（2）1mol氬含有約6.021023個Ar原子或分子；3、不含有金屬元素或NH4+的單質(zhì)、化合物，一般是由分子直接構(gòu)成的：（1）1mol氧氣含有約6.021023個O2分子；（2）1mol二氧化碳含有約6.021023個CO2分子；（3）1mol甲烷含有約6.021023個CH4分子；（4）1mol硫酸含有約6.021023個H2SO4分子；4、含有金屬元素或NH4+的化合物，一般是由離子直接構(gòu)成的：（1）1mol氯化鈣含有約6.02

4、1023個Ca2+、26.021023個Cl-；（2）1mol硫酸銨含有約26.021023個NH4+、6.021023個SO42-。二、使用物質(zhì)的量的概念，必須能正確理解“內(nèi)含”關(guān)系1、1mol O內(nèi)含 NA個O、8NA個質(zhì)子、8NA個中子、8NA個電子、6NA個最外層電子、2NA個內(nèi)層電子；2、1mol O2內(nèi)含2NA個O、16NA個質(zhì)子、16NA個中子、16NA個電子；3、1mol O3內(nèi)含3NA個O、24NA個質(zhì)子、24NA個中子、24NA個電子；4、1mol O2-內(nèi)含NA個O2-、8NA個質(zhì)子、8NA個中子、10NA個電子、2NA個內(nèi)層電子、8NA個最外層電子。5、1mol H2S

5、O4內(nèi)含2NA個H、1NA個S、4NA個O；6、1mol (NH4)3PO4能電離出3NA個NH4+和1NA個PO43-【例題分析】：1、在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是A3.011023 B6.021023 C0.5 D12、28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+A6個 B8個 C10個 D28個3、下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是 A質(zhì)量比為21的SO2和O2B9g水和22gCO2C12gNO和9.8gH2SO4 D物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO44、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為 ，含有氧元素的 質(zhì)量之比為 ，兩物質(zhì)

6、中含有電子的物質(zhì)的量之比為 。5、等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比 ，其中含有的氧原子數(shù)之比 硫原子數(shù)之比 1、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是 A2molCH4B3molNH3 C4molH2O D6molHCl2、能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的物質(zhì)是A1molMgCl2B2molKClO3C1molAlCl3D1.5molCaCl23、由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為 A11B23 C32D任意比4、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵元素氧元素的質(zhì)量比為

7、218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是 A121 B211C111D123 5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為 A21.6 B28 C31D146、下列說法中正確的是 A2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g B1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C1mol C2H5OH中含有6.021023個分子DH3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol7、與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為 A44g B22g C18g D9g8、下列說法中正確的是 A摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是

8、物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol”表示D摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示9、O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為245，它們的物質(zhì)的量之比為A245 B123 C111D22310、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ANA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為11 BNA個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA D44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA11、24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是 ；1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是 。12、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為 ，其中含 mol硫原子，含 g氫原子，含 個氧原子。當(dāng)它溶于水完全電離時，可產(chǎn)生_ molH+和 molSO42-。13、成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之