化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)和第一二章復(fù)習(xí).ppt

1、了解一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,混合物的分離和提純 1、過濾和蒸發(fā),注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。,操作：制過濾器、組裝裝置、過濾。,按圖組裝置、濾液倒入蒸發(fā)皿、先小火、再大火、玻棒攪拌、殘留少量液體時(shí)停止加熱、余熱蒸干。,蒸餾燒瓶,冷凝管,溫度計(jì),尾接管,冷水,熱水,使用前要檢查裝置的氣密性！,2.蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮 發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。,注意事項(xiàng)：,溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 先打開冷凝水，再加熱。 溶液不可蒸干。,3萃?。?原理：利用混合物中一種溶

2、質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。 主要儀器：分液漏斗、燒杯,操作過程：,振蕩,靜置,分液,待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。,n,Vm,M,N,V,m,NA,NA,M,Vm,公式間的換算：,c,V,V,一定物質(zhì)的量濃度的配制,保存,1.操作步驟：,A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B.使用前必須檢查是否漏水. C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3、,2.配制溶液的注意事項(xiàng):,3、物質(zhì)的量濃度重要公式： 1）溶液稀釋： C(濃溶液)V(濃溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液),2）濃度換算：,1、交叉分類法,考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類,化學(xué)物質(zhì),純凈物,混合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),單質(zhì),化合物,無機(jī)化合物,有機(jī)物,氧化物,酸,堿,鹽,2.樹狀分類法,當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為幾類？,分散系,溶液 膠體 濁液,分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系,分散質(zhì)粒子介于1100nm之間的分散系,分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系,1nm =10-9m,CuSO4溶液,Fe(OH)3膠體,丁達(dá)爾效應(yīng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用

4、的物理方法。,小結(jié)：三種分散系的比較,均一、透明,多數(shù)均一、透明,不均一、不透明,穩(wěn)定,介穩(wěn)性,不穩(wěn)定,1nm,1nm100nm,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,能否看到光束,不能,不能,能,考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng),1特征(判別依據(jù)) ：,2實(shí)質(zhì)：,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移,3、各概念之間的關(guān)系:,升失氧，降得還，要說劑（性）正相反,4、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,考點(diǎn)四、離子方程式的書寫及離子共存,(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子 反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。,(2)離子方程式的書寫步驟：,“寫”，寫出正確的化學(xué)方程式。 “拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成

5、離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2分情況討論 c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物

6、：Na2O、Fe2O3等,拓展、延伸,（1）“拆”與“不拆”,離子大量共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任意一 個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便不能在溶液中大量共存。,離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,1）與H+不能大量共存的離子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的陰離子,2）與OH-不能大量共存的離子： H+、NH4+、 HCO3-、等弱堿的陽離子,3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存 如SO42與 Ba2+、Ag+、Ca2+； CO32與 Ba2+、Ca2+； OH與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+與 OH、Cl、Br、I、 SO42,筆記,小結(jié),Fe3+：黃色 Fe2+：淺綠色 Cu2+：藍(lán)色 MnO4：紫紅色,筆記,2、判斷離子共存的隱含條件,1)有H+酸性溶液,石蕊變紅