魯科版溶液的酸堿性與pHppt課件.ppt

1、,第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航1.了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。,一、溶液酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系,二、溶液的pH 1表達(dá)式：pH ， 。 2意義： pH表示溶液酸堿性及其強(qiáng)弱。 (1)室溫下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈堿性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，堿性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,強(qiáng),大,強(qiáng),3pH的測(cè)定方法 (1)粗略測(cè)定：酸堿指示劑，pH試紙。 (2)精確測(cè)定： 計(jì)(酸度計(jì))。 (3)pH試

2、紙的使用 方法：把小塊pH試紙放在 (或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部；試紙變色后，與 比較來(lái)確定溶液的pH。 注意：pH試紙使用前 (填“能”或“不能”)用蒸餾水潤(rùn)濕，且所測(cè)結(jié)果為整數(shù)。,pH,表面皿,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,不能,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯(cuò)誤打“”) (1)升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，H增大，溶液呈酸性 () (2)任何溫度下，利用H和OH的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性 () (3)25 時(shí)pH的范圍通常是014 (),(4)4 時(shí)，純水的pH7 () (5)1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸的pH8.0 () (6)

3、100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 () (7) pH4.5的蕃茄汁中H是pH6.5的牛奶中H的100倍 (),解析(6) 100 時(shí)，KW11012，pH2的鹽酸中H的濃度為0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中OH的濃度為1 molL1，則等體積混合后堿過(guò)量，溶液顯堿性。 (7)25 時(shí)，pH4.5，H104.5 molL1，pH6.5，其H106.5 molL1。,2(選一選)下列說(shuō)法正確的是 () A用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5 B用pH試紙測(cè)氯水的pH C用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)一定產(chǎn)生誤差 D25 時(shí)，能使pH試紙變紅色的溶

4、液呈酸性 答案D,一、溶液酸堿性的判斷方法 溶液的酸堿性是由溶液中H和OH相對(duì)大小決定的。,關(guān)鍵提醒1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱與酸、堿的強(qiáng)弱不同。溶液的酸堿性取決于溶液中H和OH的相對(duì)大小，而酸、堿的強(qiáng)弱取決于在水溶液中是否完全電離。 2強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。,【例1】下列溶液一定顯酸性的是 () A含有H的溶液 B滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液 C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液,答案B 解析判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看H和OH相對(duì)大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH7或H107 mol L1，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。而B項(xiàng)中可

5、使紫色石蕊試液變紅(即H 104.4 molL1)，則該溶液為酸性。,反思感悟判斷溶液酸堿性的誤區(qū) (1) pH7的溶液不一定顯酸性； (2)H107molL1不一定顯酸性； (3) 25 時(shí)，由水電離出的H 107molL1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液； (4)使酚酞顯無(wú)色(pH8.2)的溶液不一定顯酸性； (5)H很小的溶液不一定顯堿性。,(2)稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算,3.酸、堿稀釋后溶液pH的計(jì)算,關(guān)鍵提醒計(jì)算溶液pH時(shí)，要注意： (1)外界條件是否為25 。 (2)水電離出來(lái)的H何時(shí)忽略不計(jì)，何時(shí)不能忽略。 (3)兩種pH不同的堿溶液混合時(shí)，由于兩堿溶液中水的電離程度不同，所以混合