2018版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)突破8新型無機(jī)框圖推斷練習(xí)新人教版

1、熱點(diǎn)突破8 新型無機(jī)框圖推斷 解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第82頁角度一直線轉(zhuǎn)化型推斷直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如下：ABC(1)X為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2(2)X為CO2NaOHNa2CO

2、3NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2題組訓(xùn)練1下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成一種鹽酸鹽。下列說法不正確的是()A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是

3、氣態(tài)單質(zhì)解析：由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，對照上面的連續(xù)氧化過程，可推測B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為S(硫單質(zhì))，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NH。所以A為(NH4)2S。C選項(xiàng)中H2SCl2=S2HCl、8NH33Cl2=N26NH4Cl均為氧化還原反應(yīng)。答案：D備考提醒無機(jī)推斷題解決的關(guān)鍵是尋找合適的突破口，如該題框圖中的，兩次通入O2的連續(xù)氧化就是該題的突破口，即B可能是H2S或NH3，并由此推知框圖中

4、的其他物質(zhì)。2下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2解析：Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。答案：C3如圖所示甲丁四種物質(zhì)均含有同一種元素，甲可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，丁是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中共同含有的元素可能是()AClBFeCC DN答案：D4甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丙丁(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)

5、構(gòu)示意圖為_。(2)若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙丁的離子方程式為_。(3)若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為_(任寫1種)。答案：(1) (2)2Fe3Fe=3Fe2(3)Al(OH)3(或NaHCO3)備考提醒不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)1H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。2N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。3SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。4Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。角度二三角轉(zhuǎn)化型推斷三角轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如下：題組訓(xùn)練5下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZ反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO

6、3常溫加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸DFeFeCl2FeCl3加入鐵粉解析：A項(xiàng)，CaCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，符合題意；B項(xiàng)，AlCl3與過量的堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為AlCl3，不符合題意；C項(xiàng)，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，HClO與濃鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Cl2，不符

7、合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl3與過量的Zn反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe，不符合題意。答案：A6(2015福建高考卷)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫解析：A項(xiàng)，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項(xiàng)，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)

8、，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。答案：A7.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A

9、的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。D的化學(xué)式是_。(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)4NH36NO5N26H2O(2)第三周期第A族(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(4)Cu2Fe3=Cu22Fe2角度三交叉轉(zhuǎn)化型推斷交叉轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如下：題組訓(xùn)練8甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A 甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣解析：A項(xiàng)，甲為Al(OH)3，乙是氯化鋁，丙是偏鋁酸鹽，則丁為鹽酸，戊為強(qiáng)堿，不符合題意；B項(xiàng)，甲為Na2CO3，戊是CO2，則丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合題意；C項(xiàng)，甲為Fe，乙是氯化亞鐵，不管丙是鐵鹽還是亞鐵鹽，乙、丙之間都不能反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，符合題意；D項(xiàng)，甲為N2，戊是O2，則丙是NO，乙是氨氣，氨氣和NO反應(yīng)得到N2，不符合題意。答案：C9已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)

11、的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)

12、現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析：(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。答案：(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2

13、O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO課時(shí)作業(yè)(授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第275頁)1化學(xué)無處不在。如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A稀鹽酸B稀硫酸C硫酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液答案：B2用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列說法不正確的是()A制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶煉銅時(shí)，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法答案：B3.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同

14、一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則乙不可能是()ACO BNa2CO3CAl(OH)3 DFeCl3答案：D4.5種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是()AX可能是一種氫化物BE是一種有色氣體CM可能是金屬DXY可能是非氧化還原反應(yīng)答案：C5中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列說法正確的是()A若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵B若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳C若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵D若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸答案：A6.X、Y

15、、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是()AX、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)BX、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)CX、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)DX、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)解析：X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如X、Y、Z分別為Mg、C、O2,2MgCO2=C2MgO，A錯(cuò)誤；X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如X、Y、Z分別為C、H2、O2，CH2OCOH2，B、D錯(cuò)誤；若X、Y為金屬單質(zhì)，則X甲乙Y是金屬間的置換反應(yīng)，所以化合物甲、乙一定含有非金屬元素，所以Z必為非金屬單質(zhì)，所以X、Y、Z中至少含有一種是非金屬單質(zhì)，C正確。答案：

16、C7圖1涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I的溶液顯藍(lán)色(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)C的化學(xué)式為_。(2)F的電子式為_。(3)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4)寫出E與H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： _。(5)汽車尾氣中常含有D和CO2，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393

17、.5 kJmol1。則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_。(6)14 g E和金的合金與足量某濃度的H的溶液反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中E的質(zhì)量為_。(7)G、A和熔融態(tài)H的鈉鹽可制成燃料電池，其原理如圖2所示，該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y。石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。相同條件下，放電過程中消耗的G和A的物質(zhì)的量之比為_。解析：E為紅色金屬單質(zhì)，則E為Cu；無色氣體單質(zhì)A、F在放電條件下生成D，應(yīng)是N2O2NO，D為NO，結(jié)合ABD，且B為具有刺激性氣味的氣體，故A為O2，B為NH3，F(xiàn)為N2，G為NO2，H為HNO3；C

18、為黑色氧化物，由B(NH3)CE(Cu)F(N2)可知C為CuO，E為Cu，故I為Cu(NO3)2。(2)F為N2，電子式為NN。(3)O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和H2O。(4)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(6)根據(jù)得失電子守恒得2CuO2，因此，n(Cu)2n(O2)0.1 mol，則m(Cu)0.1 mol64 gmol16.4 g。(7)石墨為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2NOe=N2O5；石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極反應(yīng)式

19、為O22N2O54e=4NO，則放電過程中消耗的NO2O2的物質(zhì)的量之比為41。答案：(1)CuO(2)NN(3)4NH35O24NO6H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(6)6.4 g(7)NO2NOe=N2O5418下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I均為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出F在元素周期表中的位置：_

20、。(2)由J的飽和溶液可以制得膠體，其原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)電解X溶液的離子方程式為_。(4)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(5)GJM的離子方程式是_。(6)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。(7)G中離子濃度由大到小的順序?yàn)開，將G蒸干灼燒得到的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。解析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；X電解生成A、B兩種氣態(tài)單質(zhì)和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)C，可知X為飽和NaCl溶液，C為NaOH溶液，A、B為H2、Cl2中的一種，則D為HCl，D與黑色固體E反應(yīng)又生成B，可知E為MnO2，B為Cl2，故A為H2；G為NaAlO2溶液，M為紅褐

21、色沉淀Fe(OH)3，則J中含有Fe3，應(yīng)為FeCl3溶液，故氧化物H為Fe2O3；I為紅棕色氣體，且為氧化物，則I為NO2，從而可知N為HNO3溶液，故Y為Fe(NO3)3。(1)Al在元素周期表中位于第三周期A族。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，氧化劑為MnO2，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，各占一半，氧化劑被還原，還原劑被氧化，故被氧化與被還

22、原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是21。(5)Fe3水解呈酸性，AlO水解呈堿性，兩者相互促進(jìn)，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3。(6)Fe(NO3)3受熱分解生成Fe2O3、NO2，N的化合價(jià)降低，故必有一種元素的化合價(jià)升高，從化學(xué)式來看，只能是O，故產(chǎn)物中還有O2。根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可配平化學(xué)方程式。(7)NaAlO2溶液中AlO發(fā)生水解AlO2H2OAl(OH)3OH，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)。加熱NaAlO2溶液時(shí)，水解平衡向右移動(dòng)，c(OH)逐漸增大，將會(huì)溶解Al(OH)3

23、重新生成NaAlO2，故蒸干灼燒該溶液得到的固體仍然是NaAlO2。答案：(1)第三周期A族(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)21(5)Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3(6)4Fe(NO3)22Fe2O312NO23O2(7)c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)NaAlO29金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污

24、染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式：_。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：_(用化學(xué)方程式表示)。(5)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中NO被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成氨氣，因?yàn)樵诨衔镏蠳元素的化合價(jià)分別為2價(jià)和3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻?3)由以上分

25、析可知鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式為8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。(4)NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(5)在該反應(yīng)中鋁失去3個(gè)電子，NO的還原產(chǎn)物是NO，化合價(jià)由5價(jià)降低到2價(jià)，得到3個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是11。答案：(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11章末排查練

26、(四)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第84頁1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2。()(2)富集溴一般先用熱空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收。()(3)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施。()(4)利用NaOH溶液和濃H2SO4通過洗氣的方法可以除去CO中的CO2。()(5)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2。()(6)Cu溶于稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(7)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)。()(8)液氨用作制冷劑不涉及化

27、學(xué)變化。()(9)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶。()(10)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2O。()(11)制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣。()(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(13)硬度：晶體硅金剛石。()(14)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)2排查41個(gè)重要化學(xué)

28、方程式(1)碳、硅及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Si和NaOH溶液的反應(yīng)_。SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)_。SiO2和C的反應(yīng)_。向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體_。Si和氫氟酸的反應(yīng)_。Mg在CO2中燃燒_。向澄清石灰水中通入少量CO2氣體_。向澄清石灰水中通入過量CO2氣體_。除去CO2中的CO_。Na2CO3和SiO2的反應(yīng)_。答案：(1)Si2OHH2O=SiO2H2 SiO22OH= SiOH2OSiO22CSi2COSiO2CO22H2O=H2SiO32HCOSi4HF=SiF42H22MgCO22MgOCCa22OHCO2=CaCO3H2OOHCO2=HCOCOCuOCO2CuNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2(2)氯氣及其化合物寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cl2和H2O的反應(yīng)_。Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)_。Cl2和石灰乳的反應(yīng)_。把Cl2通入到Na2SO3溶液中_。將Cl2和SO2混合通入H2O中_。將Cl2通入到氫硫酸溶液中_。將濃鹽酸和MnO2混合加熱_。惰性電極電解飽和食鹽水_。向KMnO4固體上滴加濃鹽酸_。向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體_。向NaClO溶液中通入少量CO2氣體_。答案：Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClO