2018版高考化學一輪復習第4講電解質(zhì)離子反應練習新人教版

1、第4講電解質(zhì)離子反應【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式?？键c一|電解質(zhì)及其電離(基礎(chǔ)送分型自主學習)授課提示：對應學生用書第18頁鞏固教材知識1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電解質(zhì)的電離 (2)電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO。HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2SO3：H2S

2、O3HHSO、HSOHSO。Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH。酸式鹽的電離如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。NaHSO3：NaHSO3=NaHSO。4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)。()(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)。()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)。()(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。()(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(6)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子。()(8)強電解

3、質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)練透基礎(chǔ)小題 題點一電解質(zhì)相關(guān)概念的判斷1(RJ必修1P333題改編)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是()ANaCl固體B液態(tài)H2SO4C蔗糖 D熔融的NaOH答案：D2今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案

4、：(1)(2)(3)(4)(5)備考提醒電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系題點二電離方程式的書寫3寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4： _；(2)H2CO3： _；(3)Ca(OH)2： _；(4)Fe(OH)3： _；(5)NH3H2O： _；(6)FeCl3： _；(7)BaSO4： _；(8)NaHCO3： _；(9)Al(OH)3： _。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)FeCl3=Fe33Cl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaH

5、CO3=NaHCO、HCOHCO(9)Al(OH)3Al33OH4寫出NaHSO4在下列條件下的電離方程式：(1)溶于水：_；(2)熔融狀態(tài)下： _。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO題點三溶液的導電性5把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液答案：B6同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()AbacBabcCcab Db

6、ca解析：金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導電能力增加得最快。答案：A7.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案：C備考提醒(1)金屬導電與電解質(zhì)溶液導電對比導電粒子升高溫度變化類型金屬自由電子導電性變?nèi)跷锢碜兓?/p>

7、解質(zhì)溶液自由離子導電性增強化學變化(2)依據(jù)元素周期表，有序記憶強酸(堿)和弱酸(堿)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)考點二|離子反應離子方程式(重點保分型師生共研)授課提示：對

8、應學生用書第19頁核心知識大通關(guān)1離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應的類型及發(fā)生條件復分解反應型a生成難溶性的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。氧化還原反應型：如Fe3與S2、Fe2與NO(H)反應等絡合反應型：如Fe3與SCN、AgOH與NH3H2O反應等。2離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH

9、=H2O可以表示可溶于水的強酸與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。(3)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應為例)：小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)銅和濃硫酸反應的離子方程式為Cu4HSOCu2SO22H2O。()(2)實驗室用氯化銨和堿石灰制氨氣的離子方程式為NHOHNH3H2O。()(3)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣的離子方程式為MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2O。()(4)銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu4HNO3(濃)Cu22NO2NO22H2O。()(5)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為HOH=H2O。()答案：(1)(2)(3)

10、(4)(5)考向精練提考能考向一離子方程式的書寫書寫離子方程式應注意的問題1易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。2離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。3多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。4氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。5拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰

11、乳表示為“Ca(OH)2”。類型1常見典型反應離子方程式的書寫1寫出下列反應的離子方程式。(1)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應_。(2)CaCO3與硝酸反應_。(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應_。(4)Cl2與H2O的反應_。答案：(1)CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgCl=AgCl(4)Cl2H2OHClHClO2完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水：_。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：_。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合

12、：_。(5)氧化鎂溶于稀硫酸：_。(6)澄清石灰水中加入鹽酸：_。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：_。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：_。(10)稀硝酸與Cu的反應：_。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)HSOH=H2OSO2(4)HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2(5)MgO2H=H2OMg2(6)OHH=H2O(7)SO2Ag=Ag2SO4(8)NHOH=NH3H2O (10)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O類型2根據(jù)離子方程

13、式書寫化學方程式3(RJ必修1P3410題改編)寫出下列離子方程式對應的化學方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O_答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)HClNaOH=NaClH2O(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(4)Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理答案也可)考向二離子方程式正誤判斷一看離子反應是否符合客觀事實。二看是否漏掉離子反應。三看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。四看“=”“”“”“”及必要條件是否正確。類型1“拆分”陷阱

14、突破(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子。(2)對于微溶性的強電解質(zhì)：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，應拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對的。4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)Na2O2固體與水反應：2O2H2O=4OHO2。()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2。()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O。()答案：(1)(2

15、)(3)(4)類型2“原理”陷阱突破離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用不正確以及忽略反應條件等。5判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2。()(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4。()(3)FeO和稀HNO3的反應：FeO2H=Fe2H2O。()(4)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：HSOBa2OH=BaSO4H2O。()(5)HS的電離：HSH2O=H3OS2。()(6)Na

16、HCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(7)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOH,NH3H2O。()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)類型3“守恒”陷阱突破離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。6判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小塊鈉：Na2

17、H2O=Na2OHH2。()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)真題發(fā)掘知識串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以Cl2、HClO的性質(zhì)為載體串聯(lián)離子方程式、電解質(zhì)等相關(guān)知識授課提示：對應學生用書第21頁高考載體(2015北京高考卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混

18、用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案：B知識串聯(lián)高考還可以這樣考(1)消毒液的有效成分為NaClO，用來殺菌消毒的物質(zhì)為_，該物質(zhì)屬于_(填“強電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)，若屬于電解質(zhì)，寫出其電離方程式_(若屬于非電解質(zhì)，此空不填)。(2)寫出消毒液在空氣中使用時發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)消毒液中含有適量NaOH的作用。_。(4)常溫下，該消毒液的pH約為12，其中c(NaOH)為_。(5)已知少量CO2與NaClO溶液反應的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，由

19、此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性關(guān)系為_；試寫出將足量稀硫酸滴入NaClO溶液中發(fā)生反應的化學方程式：_。答案：(1)HClO弱電解質(zhì)HClOHClO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)減緩放置過程中，NaClO產(chǎn)生的HClO因分解而失效的速率(4)0.01 molL1(5)H2CO3HClOHCO2NaClOH2SO4=2HClONa2SO4課時作業(yè)(授課提示：對應學生用書第241頁)1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()答案：B2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClC

20、aCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C3下列說法正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2答案：B4下列敘述正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導電，液態(tài)H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO

21、溶液中含有0.1 mol H解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案：C5下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。答案：A6已知硫

22、酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。答案：A7下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1 molL1稀

23、H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中D0.2 molL1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析：氧氣將碘化鉀氧化，生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，A錯誤；CO2與CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，B正確；0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中，會生成硫沉淀，C錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，D錯誤。答案：B8(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A醋酸溶解雞蛋殼：2HCO=CO2H2OB鋁片加入燒堿溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C鐵與鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2D銅片投入F

24、eCl3溶液中：CuFe3=Cu2Fe2解析：醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，雞蛋殼的成分是碳酸鈣，屬于難溶于水的物質(zhì)，也不能拆寫成離子，故A錯誤；符合客觀事實，故B正確；鐵和鹽酸反應生成Fe2，不符合客觀事實，故C錯誤；電荷不守恒，故D錯誤。答案：B9下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是()A硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3O2=2H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：CO應分步水解。答案：B10下表

25、涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項化學反應離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯誤，OH、H、H2O的計量數(shù)應均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3錯誤，應生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯誤，醋酸應該寫分子式解析：A項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2；B項，參加反應的OH、H的物質(zhì)的量應該是SO的2倍；C項，離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應；本題選B。答案：B

26、11能正確表示下列反應的離子方程式的是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：A項，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；B項，Na首先與H2O反應生成NaOH和H2，然后OH與Cu2反應生成Cu(OH)2，B項錯誤；C項，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2；D項，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，D項正確。答案：D12(2017北京朝陽區(qū)質(zhì)檢)在膠片沖洗時可用硫代硫酸

27、鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應生成可溶性離子Ag(S2O3)。該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是()AH2S2O3溶液顯弱酸性的原因：H2S2O3HHS2OBNa2S2O3溶液顯堿性的原因：S2O2H2OH2S2O32OHCNa2S2O3和AgBr反應的離子方程式：2S2OAgBrAg(S2O3)BrD定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因：S2O2H=SSO2H2O解析：H2S2O3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，故該溶液顯弱酸性的原因是H2S2O3HHS2O，A正確；Na2S2O3為二元弱酸強堿鹽，分步水解，以第一步水解為主，S2OH2OHS2OOH，B錯誤

28、；根據(jù)題意知Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是2S2OAgBrAg(S2O3)Br，C正確；S2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是S2O2H=SSO2H2O，D正確。答案：B13人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應的離子方程式為_。(3)氫氧化鈉也能中

29、和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強堿，有強腐蝕性14離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為如圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(