高一離子反應(yīng)課件.ppt

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié),離子反應(yīng),第二節(jié) 離子反應(yīng),思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小結(jié)： 鐵、銅能導(dǎo)電,同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？,鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。,1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?以上三個(gè)條件缺一不可,一、電解質(zhì),條件溶于水或熔融狀態(tài) 實(shí)質(zhì)是否能電離 物質(zhì)種類化合物,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物,混合物,純凈物,單 質(zhì),化合物,物質(zhì),酸,

2、堿,鹽,氧化物,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),非電解質(zhì),電解質(zhì),溶液,濁液,膠體,無(wú)機(jī)化合物,有機(jī)化合物,金屬氧化物,非金屬氧化物,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,小試身手：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。,B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。,C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。,D：液

3、態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。,E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。,X,X,X,判斷以下說(shuō)法是否正確,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如:Cu(單質(zhì))、NaOH溶液(混合物)不是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離 子。如:CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，是H2CO3水溶液導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)(SO2、SO3、NH3類似)。,注意：,？,酸、堿、鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢？,？,？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！,二、酸、堿、鹽的電離,物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成

4、能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。,1 電離定義：,2 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。,3、電離方程式的書(shū)寫(xiě),等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0,等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等,檢查：,電離方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,陽(yáng)離子,陰離子,化學(xué)式,等號(hào),離子符號(hào)（代表水合離子）,注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆,判斷電離方程式的正誤并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,SO

5、42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,學(xué)以致用,書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。,三、酸、堿、鹽的定義,寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:,從電離的角度給出酸的定義,思考與交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。,寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:,從電離的角度給出堿的定義,寫(xiě)出 FeCl3 、Na2S

6、O4、NH4NO3的電離方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。,從電離的角度給出鹽的定義,請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫(xiě)出反應(yīng)方程式 (1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl,白色沉淀,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,無(wú),Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-,Na+ Cl-,BaSO4,溶液變?yōu)闊o(wú)色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有氣泡產(chǎn)生

7、,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,溶液中某些離子的減少,1、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng),（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,（2）生成氣體，如 CO2 、H2S、SO2,（3）生成難電離物質(zhì)，如 H2O、CH3COOH,1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。,四、離子方程式：, 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。,新知識(shí),離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？,(1)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。,(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。,2

8、、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。,Ba2SO42- = BaSO4,(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,簡(jiǎn)化,寫(xiě) 改 刪 查,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證, 易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫(xiě)成離子形式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。,注意！,哪些是易溶、 易電離的物質(zhì)以及難溶 的物質(zhì)呢？,同學(xué)們加強(qiáng)記憶,1.易溶、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如鉀鹽、鈉

9、鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。,2.難溶的物質(zhì) 難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。,1. “寫(xiě)”正 確 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 電 離的物質(zhì) 寫(xiě)成 離子形 式；難 溶的 物 質(zhì) 或難 電離的 物質(zhì) 以及 氣體 等仍用化學(xué)式表示。,3. “刪” 刪去方程式兩 邊 不 參加 反 應(yīng) 的離 子,4. “查”檢查離子方程兩邊 各元 素的原 子個(gè)數(shù)和 電 荷 是 否相 等,例1：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + C

10、O2 + H2O,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ,不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物、弱酸、弱堿、水等,可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!,請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。,練習(xí),分析,寫(xiě) AgNO3+HCl = AgCl+HNO3,改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,刪 Ag+ Cl- = AgCl,查,練一練,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,2、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),CO32-+2H+

11、 H2O+CO2,3、鐵與鹽酸反應(yīng),Fe + 2H+ Fe2+ + H2,4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),H+OH- H2O,5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng),H+OH- H2O,啟示？,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 酸電離出來(lái)的H與堿電離出來(lái)的OH- 結(jié)合生成了水。,化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。,3、離子方程式的意義 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng),下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？,練習(xí),1. Ca2+ + CO32- = CaCO3,2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng) 如 CaCl2 + N

12、a2CO3 = CaCO3+2NaCl,表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng) 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)； 學(xué)習(xí)了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,課堂小結(jié),1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ：,5、金屬鈉和水反應(yīng)：,6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ：,7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ：,8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 ：,離子方程式正誤辨析,銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,鐵

13、與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,1、以客觀事實(shí)為依據(jù),如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以質(zhì)量守恒為依據(jù),如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,Fe+2H+ = Fe2+H2,三、離子方程式正誤判斷,3、以電荷守恒為依據(jù),如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2,Fe3+Fe = 2Fe2+,4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù),如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng),CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,2Fe

14、3+Fe = 3Fe2+,5、以物質(zhì)的組成為依據(jù),如：氫氧化鋇和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě),如：碳酸鉀和稀鹽酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,一查反應(yīng)能否發(fā)生。 二查反應(yīng)物、生成物是否正確。 三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。 四查各物質(zhì)拆分是否正確。 五查是否符合守恒關(guān)系。,討論分析解題方法,練習(xí)3：下列離子方程式正確的是（ ）,A:鋁和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氫氧化鋇和稀硫酸 H+OH-=H2O D:銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag

15、 E:澄清的石灰水和鹽酸 H+OH-=H2O F:碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,練習(xí)：,1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,四、離子共存問(wèn)題,能反應(yīng)則不能大量共存，常見(jiàn)如下反應(yīng)：,1、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-

16、等。,2、生成揮發(fā)性而不能共存 判斷原則:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y 電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。,不能大量離子共存,5、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。 在強(qiáng)酸性條件下：OH- CO32- HCO3-等 在強(qiáng)堿性條件下:H+ HCO3- Mg2+等,另外要注意條件：如顏色問(wèn)題： Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-,不能大量離子共存,1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32