高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素周期律和元素周期表教案 新人教版

1、元素周期律和元素周期表授課班級 課時安排授課人課 題元素周期律和元素周期表課 型復(fù)習(xí)課教 學(xué)目 標(biāo)分 析新課標(biāo)要求（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （3）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （4）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。知識目標(biāo)同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生愛黨愛國的情操重、難點(diǎn)闡釋同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同一主族內(nèi)

2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課例1：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（ ）AX和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在BX和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3CX元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽DY能置換酸中氫，放出氫氣，X不能置換出鹽中的金屬出題意圖：1. 熟悉原子結(jié)構(gòu)2. 元素化合價(jià)與最外層電子的聯(lián)系3. 常見單質(zhì)化合物知識的運(yùn)用例2：下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA01A2DEG

3、3BCJFHI （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是 。 （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .出題意圖：1. 熟悉元素周期表2. 元素周期律的綜合運(yùn)用答案：（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na（反思與歸納）1. 熟悉元素周期表2. 元素周期律的綜合運(yùn)用化合價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性氫化物穩(wěn)定性半徑氧化性非金屬性、金屬性例3：下表是

4、Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。單質(zhì)abcde沸點(diǎn)（）58.8882.9444.723551107（1）a呈_色，a的元素在元素周期表中的位置為_； （2）寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；該元素形成的單質(zhì)有很多用途，請任寫一種 （3）c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為 ；寫出X的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是_（填離子符號），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最弱的是_（填分子式）。出題意圖：1.根據(jù)信息找規(guī)律2.元素周期律的綜合運(yùn)用答案：（1）紅棕色（1分），第四周期VIIA族（1分）

5、； （2）略； 半導(dǎo)體材料（3）折線型（1分）；H2S + OH- HS-+ H2O（或H2S + 2OH- S2-+ 2H2O）（1分）。（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。（反思與歸納）對第三周期和所學(xué)元素化合物知識要熟悉，才能綜合運(yùn)用強(qiáng)化訓(xùn)練ACB1右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ C ）A B為第二周期的元素BC為VA族元素C 三種元素都為非金屬元素DB是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ C ）AHF

6、BH3OCNaHDH2O23已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ A）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 4對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是: （ C ）A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系5某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（

7、 D ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（ B ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-107已知硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是( B ) A全部 B C D除以外8A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中

8、含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一。（1）. B在周期表中的位置：第 周期、第 族，E的元素符號為_ ；（2）. 物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機(jī)作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）. 單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：_（4）1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：_ 。答案（10分） （1）第二周期 、第 A族 （2分） ； Cl （2分）（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） （3）2Al2OH2H2O2AlO23H2

9、或2Al2OH4H2O2Al（OH）43H2 （2分）（4）OF2（2分） 9.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué) 式 。解析：由于兩種元素相差一個周期，且原子序數(shù)相差3，則必為A元素與上周期的A元素，或A的元素與上一周期的A元素。若它們?yōu)槎⑷芷诘脑?，則非金屬可為O、F，金屬為Na、Mg。若為三、四周期的元素，則金屬為K、Ca，非金屬為Cl、S。答案為：Na2O、MgF2、K2S、CaCl2。10有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原

10、子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子子半徑最大的一種。(1)寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式 。(2)寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式 。(3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式 。(5)下圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中X、Y兩種元素是上述五種元素中的兩種，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是 。A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CD該化合物中不存在離子鍵，也不含

11、有非極性共價(jià)鍵點(diǎn)燃2e-答案： (1) (2)2Al2O34Al3O2 (3)2NaO2=Na2O2 (4)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O (5)B11.（1）(CN)2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式： ；(CN)2可與H2化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請用離子方程式表示其原因： 。（2）HCN分子中的氫原子被氨基（NH2）取代后可得氰胺，氰胺電子式為： 。（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長期服用該奶粉的嬰兒會得腎結(jié)石，嚴(yán)重則危及生命。已知乙炔在