高二化學(xué) 7鐵及其化合物學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試鐵及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化【基礎(chǔ)知識(shí)】一、金屬鐵1物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒 與水蒸氣反應(yīng)： 與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)： 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅 二、鐵的氧化物氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 FeO

2、Fe2O3Fe3O4顏色K俗稱與HCl不作要求用途略紅色油漆和涂料略三、鐵的兩種氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵Fe(OH)2Fe(OH)3顏色變化白色 灰綠色 紅褐色化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3高考資源網(wǎng)KS5U.COM與鹽酸 與鹽酸 四、鹽(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)： FeCl3溶液中加入鐵粉： (2)Fe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠色棕黃色加入NaOH白色灰綠色紅褐色紅褐色先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色后通入Cl2 歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ； ； ； ； 【典型例題】1.

3、（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸 D稀硝酸2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )AFeCl2 BFeCl3 CMgCl2 DCuCl2 3. （2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（ ）ANO3 BFe3+ CSO42 DMg2+4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉 C通入氯氣 D加入銅粉5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )A.Fe2O3 B.FeCl3

4、 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 6能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O7（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_，一定沒有的陽(yáng)離子是_。還有一種陽(yáng)離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_，現(xiàn)象是_ _。8已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：HCl（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。9（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將