高二化學核外電子排布與周期律教案 蘇教版

1、高二化學核外電子排布與周期律教案【目標要求】1知道元素、核素、同位素、質量數(shù)的涵義。（A）2了解原子核外電子的排布。（B） 3能畫出118號元素的原子結構示意圖。（B）4能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。（B）5了解原子結構與元素性質的關系。（B）6知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構（A）。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系。（B）7知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。（A）8感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐中的重要作

2、用與價值。（A）說明：1認知性考查要求的水平層次A知道、說出、識別、描述、舉例、列舉 B了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較C理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述D應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明2技能性考查要求的水平層次a初步學習、模仿 b初步學會、獨立操作、完成、測量 c學會、掌握、遷移、靈活運用3體驗性考查要求的水平層次感受、經歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強【基礎回顧】一、原子核外電子的排布1原子是由居于原子中心的 的 和核外的 的 構成。原子核由 和 構成。

3、質子帶 個單位 ，中子呈電 。因此，核電荷數(shù)由 數(shù)決定。等量關系：核電荷數(shù)（Z）= 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。2如果忽略電子的質量，將原子核內所有的 和 的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值，叫做質量數(shù)。和量關系：質量數(shù)（A）= + 如則16表示 ，32表示 。3具有相同的 （即 ）的同一類原子叫元素。4將原子里具有相同的 和 的中子數(shù)的 元素的原子互稱為同位素。如，。5寫出118號元素的名稱、原子結構示意圖： 各電子層排布的電子數(shù) 電子層(從里到外依次為K層、L層、M層)核電荷數(shù)_6核外電子的分層排布規(guī)律： 首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目 ，即K層為 個，L層 個，其次，最外層電子數(shù)目不超過 （K

4、層為最外層不超過 個），第三，次外層電子數(shù)不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個。7能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量 低的電子層里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的電子層里。8寫出下列元素的原子或離子的結構示意圖：氫離子 硫 氮 氯離子 磷 碳 鈉離子 。二、元素周期律9元素周期律，是指 。元素性質的周期性變化是 必然結果。10.元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律：性質同周期（左右）同主族（上下）原子半徑電子層結構失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性陽離子半徑陰離子半徑11.元素的金屬性、非金屬性強

5、弱判斷：（1）金屬性越強，則：單質還原性_與水或酸反應置換出氫的能力_ 最高價氧化物水化物堿性_（2）非金屬性越強，則：單質氧化性_越_與氫氣化合最高價氧化物水化物酸性_周期（ 個橫行， 個周期）_（ 個）第一周期（共 種元素）_（ 個）第七周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素第二周期（共 種元素）第三周期（共 種元素）第四周期（共 種元素）第五周期（共 種元素）第六周期（共 種元素）_（ 個）12.現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點：族（ 個縱行，_個族）副族（ 個；用 表示 ）第 族（ 個， 列）_族（ 個， 列）主族（ 個；用 表示 ）13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開始，以 結束。14

6、同周期元素性質的遞變：同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），隨核電荷數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸 ，得電子的能力逐漸 ，因此，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。表現(xiàn)在：元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 ；元素單質與氫氣化合的能力逐漸 ，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。15同主族元素性質的遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的 ，電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子失電子能力逐漸 ，得電子 能力逐漸 ，所以，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 表現(xiàn)在：最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，非金屬單質與氫氣化合

7、的能力逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；金屬單質與水或酸反應的劇烈程度越來越 。元素在周期表中的位置和原子結構的關系： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)原子核外電子數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù)主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)=最高正價16.元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找_，在過渡元素（_）中尋找_和_。 【鞏固練習】( )119世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學說D.發(fā)現(xiàn)氧氣( )2某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是A136

8、B50 C86 D222( )3下列所畫原子結構示意圖正確的是A. B. C. D.( )4某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.S B.C C.Si D.Cl( )5我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A. 原子核內含有4個質子 B. 原子核內含有3個中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性( )6核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測

9、定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象A18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子( )7下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半導體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導材料K3C60( )8根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 A. 原子核內質子數(shù) B. 原子核中子數(shù) C. 核外的最外層電子數(shù) D. 原子的電子數(shù)( )9關于原子結構的敘述正確的是 A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的 B.

10、 原子的最外層電子數(shù)能超過8個 C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D. 原子的次外層電子數(shù)不一定都是8( )10H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子( )11根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是AH2BO4 BH3BO3 CHBO2 DH2B4O7( )12某元素最高正價氧化物對應的水化物化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物化學式為 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4( )13下列的氫氧化物中，堿性最強的是A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3( )1

11、4能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A、氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C、氯氣能與水反應而硫不能D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子( )15X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來( )16根據(jù)元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（ ）A、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱B、

12、元素最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱C、元素的單質與堿反應置換出氫的難易D、元素的單質與氧氣生成化合物的難易( )17已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱( )18在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A制農藥的元素 B制催化劑的元素C做半導體的元素 D制耐高溫合金材料的元素( )19下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2O CH2

13、和D2D24Mg和24Na( )20砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質是A砷在通常情況下是固體 B可以存在3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的氧化性比磷強( )21短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P ( )22.下列對于銫(Cs)的性質的預測中，正確的是A它只有一種氧化物Cs2OB它與水劇烈反應CCs具有很強的氧化性DCsHCO

14、3受熱不易分解( )23.具有相同電子結構的三種微粒Xm、Ym、Z ，下列分析正確的是 A最外層電子數(shù)：XYZB微粒半徑： YmXm CZ一定是一種活潑的非金屬元素 D原子序數(shù)的關系是XZY( )24.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是A.Al3+,Al,Na,K B.F,Cl,S2- ,S C.S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ D.Mg,Si,P,K ( )25.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結構,已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是A.abc B.bac C.cab D.cba26A、B、C、D 4種元素的原

15、子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：A、B、C、D分別是 、 、 、 。A的離子結構示意圖為 ，C的原子結構示意圖為 。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，用“”表示強弱)。27下表為元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)； (2) 表中元素的原子結構示意圖是_；(3) 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序為_(填寫化學式，下同)；(4) 表中元素和最高價氧化物對應水化物的酸性：_