化學(xué)人教版九年級上冊原子的結(jié)構(gòu)第一課時.pptx

1、原子的結(jié)構(gòu),原子是化學(xué)變化中的最小粒子。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的？,help!,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學(xué)家道爾頓 (J.Dalton 17661844),道爾頓原子模型,1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型。,英國物理學(xué)家湯姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,湯姆森原子模型,粒子散射實驗（1909年）原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。,英

2、國科學(xué)家盧瑟福 （E.Rutherford,18711937),盧瑟福原子模型,盧瑟福所作粒子散射實驗為什么是：絕大多數(shù)粒子直線通過、少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向和個別粒子反彈？這一現(xiàn)象說明什么問題？,直線通過：粒子通過了原子內(nèi)、原子間的空隙 轉(zhuǎn)向：粒子途經(jīng)金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運動方向 反彈：粒子撞擊了帶正電、質(zhì)量大、體積小的金原子核被反彈,粒子散射實驗,這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。,盧瑟福原子模型,這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。,1913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了核外電子分層運動，按能量高低而距離核遠近不同，也

3、因此獲得1922年的諾貝爾物理學(xué)獎。,玻爾原子模型,電子云模型,現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為，電子云模型中的電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運行沒有固定的規(guī)律，接近近代人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，屬于分層排布。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,原子的構(gòu)成,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。,核外電子（-）,原子,原子核（+）,質(zhì)子（+）,中子,原子的結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的粒子有： 質(zhì)子、中子和電子,思考：原子核居于原子中心，它在原子中的 體積如何？占很大一部分嗎？,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一。,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。

4、,討論：從這張表中可以得到什么？,1.質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),3.原子中不一定有中子（氫原子中沒有中子）,質(zhì)子、中子和電子的關(guān)系,4.區(qū)分原子的種類的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)子數(shù),（1）原子核所帶的正電荷從何而來？,答：原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的正電荷，由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的正電荷。,答：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,（2）原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？,（3）同種原子中，質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系？,答：原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因為原子核所帶的正電荷全部集中在質(zhì)子上。而一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以具有如下等量關(guān)系： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù),（4）同種原子中，電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）有何關(guān)系？ 答：因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等、電性相反，而一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，所以有如下等量關(guān)系： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,1、原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)；,2、同種原子: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核