2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_非金屬及其化合物_富集在海水中的元素——鹵素

1、第2講富集在海水中的元素鹵素【2020備考】最新考綱：1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題，在鹵素學(xué)習(xí)過(guò)程中，使用“宏觀微觀結(jié)合”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其遞變規(guī)律，形成科學(xué)的方法論。2.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：將化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感的形成等方面的要求融為一體，充分認(rèn)識(shí)海水資源的重要性。考點(diǎn)一氯及其重要化合物(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ)

2、氯及其重要化合物常見(jiàn)的考查點(diǎn)有：氯及其重要化合物的性質(zhì)判斷；氯及其重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究；特別是陌生含氯化合物的制取更是近幾年的考查重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要加以關(guān)注。1.氯氣的物理性質(zhì)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)。與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl。Cl2具

3、有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)化合而成。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有降低又有升高，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(84消毒液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉)4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子H2O、Cl2、HClO；四種離子H、Cl、ClO和OH。(3)氯水性質(zhì)

4、的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(1)干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，但Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，漂白粉也沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH。(2)1 mol Cl2與強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，而1 mol Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉(1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。(2)不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)“84”消毒液的主要成分為NaClO，

5、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(3)Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性()(4)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化()(5)新制取的漂白粉是混合物()2.(教材改編題)(RJ必修1P872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A

6、. B.C. D.答案C3.(思維探究題 )含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)，例如ClO2的消毒效率是Cl2的消毒效率的_ 倍。答案2.63A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置

7、氯水最終變?yōu)橄←}酸解析Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥Cl2不反應(yīng)。答案B2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和H

8、Cl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。答案D【方法技巧】氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)分析方法常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)形式如圖所示：裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白作用，而濕潤(rùn)的紅布條之所以褪色是因?yàn)?/p>

9、Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用B干燥紅布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色F濃硫酸G鐵粉產(chǎn)生棕色煙HNaOH溶液吸收多余的氯氣B組考試能力過(guò)關(guān)4.(2016上?；瘜W(xué))向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCa

10、CO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，加入的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。答案A5.(安徽理綜)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl

11、2Fe3H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)解析A項(xiàng)ClO能氧化Br，且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。答案D6.(2017浙江卷)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分

12、解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔點(diǎn)59 、沸點(diǎn)11 ；H2O2沸點(diǎn)150 圖1圖2請(qǐng)回答：(1)儀器A的作用是_；冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。(3)Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：_(用離子方程式表示)

13、，H2O2Cl2=2ClO22H。(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是_，餾出物是_。(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是_。A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭解析(1)A瓶的特點(diǎn)是“短進(jìn)長(zhǎng)出”的空集氣瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸點(diǎn)11 ，用冰水浴，可以防止揮發(fā)。同時(shí)防止H2O2的分解。(2)空氣流速過(guò)快，會(huì)帶出ClO2氣體，使其與

14、H2O2反應(yīng)不充分；空氣流速過(guò)慢，ClO2的濃度過(guò)高，由題給信息“濃度過(guò)高易分解”。(3)Cl在酸性條件下被ClO氧化為Cl2(歸中反應(yīng))。(4)由題信息“H2O2沸點(diǎn)150 ”，餾出物為H2O。答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2揮發(fā)，防止雙氧水分解(2)空氣流速過(guò)快反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢，ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解(3)2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O(4)降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解H2O(5)C考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 氯氣的制法的?？键c(diǎn)有：制備原理，注意除二氧化錳外，重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鈣、二氧化鉛等氧化劑也能氧化濃鹽酸制取氯

15、氣；實(shí)驗(yàn)裝置分析，包括發(fā)生裝置、凈化裝置、尾氣處理裝置等，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)探究為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類試題中占有較大的比重，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。1.實(shí)驗(yàn)裝置2.制取過(guò)程充分利用早讀10分鐘，掌握一些識(shí)記的知識(shí)要點(diǎn)。其他制取Cl2的反應(yīng)原理：14HCl(濃)K2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HCl(濃)Ca(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O3.注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了

16、減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。(5)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2() (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)() (3)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液()(4)過(guò)量濃鹽

17、酸與一定量的二氧化錳反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)() (5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙()2.(教材制備裝置創(chuàng)新探究題)(1)制備裝置問(wèn)題：用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要_，反應(yīng)原理為_(kāi)。圖中橡皮管a的作用是使_，便于分液漏斗中的液體流下。(2)凈化裝置問(wèn)題：裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：_。該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。答案(1)加熱2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)若裝置某一位置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1

18、.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒(méi)有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃

19、硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量小于1 mol。答案A2.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif解析實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為故儀器連接順序?yàn)閍edcbhig。答案B3.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置B的作用是_。(2)

20、裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入的物質(zhì)為_(kāi)(填字母)。選項(xiàng)abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1)A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnC

21、l2Cl22H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。(2)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤(rùn)的有色布條，則處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，處放置干燥的有色布條。(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，利用氯氣、溴、碘之間的置換反應(yīng)驗(yàn)證。(4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為SOCl2H2O=SO2Cl2H。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl氣體、

22、監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否發(fā)生堵塞(2)d(3)橙裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H【歸納總結(jié)】氯氣制取裝置全方位圖解高考實(shí)驗(yàn)無(wú)非是教材實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新，可根據(jù)常見(jiàn)考題的設(shè)置，用直觀的實(shí)驗(yàn)圖示展示實(shí)驗(yàn)流程，讓考生遷移思維、開(kāi)闊視野，記牢更要用活，學(xué)會(huì)更要學(xué)通，氯氣制取裝置圖解如下：B組考試能力過(guò)關(guān)4.(江蘇高考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要

23、加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解無(wú)法制得純凈的MnCl24H2O。答案C5.(海南高考)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取_。

24、尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因

25、氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈考點(diǎn)三鹵素的來(lái)源及性質(zhì)(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)應(yīng)掌握：海水中提取氯、溴、碘的化學(xué)工藝；借助元素周期律掌握鹵素的遞變規(guī)律；鹵素離子的檢驗(yàn)。特別是鹵素離子的檢

26、驗(yàn)在高考中經(jīng)常涉及，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。1.鹵素的來(lái)源(1)氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)海水提取溴流程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a.2NaBrCl2=Br22NaCl；b.Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；c.2HBrCl2=2HClBr2。(3)海帶中提取碘流程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。2.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)(1)遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X )(2)相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能與H2反應(yīng)：H2X2=2HX；都能與H2O反應(yīng)：X2H2OHXHXO

27、(F2例外)；都能與堿液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。(3)特殊性氟無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能將鐵氧化為Fe2。(3)鹵素氫化物的兩大性質(zhì)：酸性：氫氟酸是弱酸，鹽酸、

28、氫溴酸、氫碘酸是強(qiáng)酸。沸點(diǎn)：HClHBrBr2I2的是()A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)B.H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難C.Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低D.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差答案C3.(思維探究題)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘鹽，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_。答案將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明此食用鹽為加碘食鹽。(其他合理答案也可)IO5I6H=3I23H2OA

29、組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2019鹽城期中)利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴D.電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg解析海水中存在重水，海水蒸餾是物理變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯(cuò)誤；加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴，故C正確；依據(jù)電解原理

30、分析，電解氯化鎂溶液，陽(yáng)離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是通過(guò)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤。答案C2.下列敘述中正確的是()A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有IC.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有BrD.要除去KBr溶液中混有的單質(zhì)Br2，可用酒精萃取除去解析食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍(lán)，A錯(cuò)誤。B中若原溶液中含有I2，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯(cuò)誤。答案C3.為驗(yàn)證鹵

31、素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)

32、生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘的。(5)過(guò)程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案(1) (2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(

33、4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大【思維建?！亢Ｋ形镔|(zhì)提取的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問(wèn)題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來(lái)。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒溶解過(guò)濾氧化萃取的路線。工藝模式如圖所示：B組考試能力過(guò)關(guān)4.(2018江蘇化學(xué)，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C

34、.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣解析灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過(guò)過(guò)濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5.(2015全國(guó)卷，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2Cl

35、Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。答案C6.(江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_(kāi)；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操

36、作X的名稱為_(kāi)。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I 的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)。 (4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I 、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I 、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)SO具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SOI

37、2H2O=SO2I2H。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分離出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I的目的是使CCl4中的I2進(jìn)入水溶液中。(2)由于CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的操作X為分液。(3)若溫度高了，氯氣在水中的溶解度小，不利于將I氧化為I2，且生成的I2易升華，也可能進(jìn)一步被氯氣氧化為其他物質(zhì)。錐形瓶中液體的作用是吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣或升華出去的碘蒸氣，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收。(4)檢驗(yàn)I應(yīng)加入氧化劑(如Fe3、H2O2等)將I氧化成I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在；由題給反應(yīng)可知，檢驗(yàn)IO應(yīng)利用SO將IO還原為I

38、2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在。答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IOA級(jí)全員必做題1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C

39、.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同D.無(wú)色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl解析鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，產(chǎn)生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花褪色，A項(xiàng)正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸時(shí)混入了Cl，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2.下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化

40、鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B.C. D.解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案C3.(2018山東淄博模擬)下列對(duì)氯氣及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.通過(guò)化合反應(yīng)不能制得氯化亞鐵B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩

41、，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH試紙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBr與氯水中的Cl2反應(yīng)：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中的CaSO3會(huì)被HClO氧化為CaSO4，錯(cuò)誤。答案C4.(2018開(kāi)封模擬)溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)

42、測(cè)，其中不正確的是()A.溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B.溴的單質(zhì)只具有強(qiáng)的氧化性C.溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)能生成溴化氫D.溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)解析Br2與Cl2均既有氧化性，又有還原性。答案B5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl

43、2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析A項(xiàng)，KI淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定KI淀粉溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝?/p>

44、也具有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。答案B7.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油D.步驟的操作是過(guò)濾解析通過(guò)過(guò)濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I的溶液，向該溶液中通入Cl2將I氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯(cuò)誤；淀粉只能檢驗(yàn)生成了I2，而不能說(shuō)明I已反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案A8.下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()解析電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl2