元素化合物復(fù)習(xí).ppt

1、元素化合物復(fù)習(xí),金屬部分,要求：I、Fe Fe2+： Fe 與 H+、Cu2+、Fe3+、S、I2等弱氧化劑反應(yīng) II、Fe Fe3+：Fe 與Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4（酸性）等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（在溶液中，只要Fe過量，就無(wú)Fe3+。） III、Fe2+ Fe3+：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、ClO-等強(qiáng)氧化劑可把Fe2+ 氧化成Fe3+； Fe3+ Fe2+：Fe、Cu、I-、SO2 可還原Fe3+ 成為Fe2+。 【以上均要求掌握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)方程式，相關(guān)計(jì)算】,IV、鐵的氧化物Fe：高溫條件，用CO、H2、C或金屬鋁還原。 V、Fe Fe3O4

2、：實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作要點(diǎn)。 VI、Fe（OH）2 的制備：操作要點(diǎn)。 VII、 Fe2+ 和Fe3+的檢驗(yàn)。,鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成絡(luò)合物。 回答下列問題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧

3、化鋅的原因 。,（1）1L2mol/L的HNO3溶液，最多能溶解的Fe的質(zhì)量是 。 （2）將56gFe溶于1L稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)。則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是 ；產(chǎn)生的NO氣體體積范圍是 ；參加反應(yīng)的Fe和稀硝酸的質(zhì)量比是,回答下列問題： （1）A的化學(xué)式為 ， （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； （3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為05 NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為 g；,按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水

4、溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：,（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變） （4）步驟的目的是： （5）步驟的目的是： （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的

5、實(shí)驗(yàn)方法 。,若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。 向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)） 。 取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol碘離子時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。 另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示） 。,非金屬部分,Cl2：（1）強(qiáng)氧化性：

6、與非金屬反應(yīng)：H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 與金屬反應(yīng)：Na、Fe、Cu在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？能否利用Cl2和Fe的反應(yīng)來制備FeCl2？往銅在Cl2中燃燒的產(chǎn)物中逐漸加水，可看到什么現(xiàn)象？ 與還原性物質(zhì)（Br-、I-、Fe2+、SO32-）反應(yīng)。 在FeBr2溶液中分別通入少量Cl2和過量Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 將Cl2和SO2等體積混合，分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象，為什么？,（2）自身氧化還原反應(yīng)： 與H2O反應(yīng)：一般情況下，氯水的氧化性由Cl2體現(xiàn)，氯水的漂白作用由HClO體現(xiàn)。 （HClO：比碳酸還要弱的一元弱酸，不穩(wěn)定，易見光分解；有強(qiáng)氧化性，可

7、用于漂白和消毒殺菌，也可以氧化I-、Fe2+、SO32-等還原性物質(zhì)。）。 與OH-反應(yīng)：此反應(yīng)可用于制漂白粉（漂白粉的成分？怎樣保存？），吸收尾氣中的Cl2以及用Cl2做噴泉實(shí)驗(yàn)（濃NaOH溶液）。 （3）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備：原理、裝置、除雜、干燥、收集、尾氣吸收。,硫：（1）氧化性：可以與除Au、Pt外的所有金屬直接反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫化物（若金屬有可變價(jià)態(tài)，一般生成低價(jià)態(tài)硫化物）；也可以與氫氣直接反應(yīng)生成H2S； （2）還原性：S在空氣中燃燒，藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的SO2（不能得到SO3）。 SO2：無(wú)色、有刺激性氣味氣味，易溶于水（140） （1）酸性氧化物，是亞硫酸的酸酐，故具有酸

8、性氧化物的通性（亞硫酸是中強(qiáng)酸）； （2）強(qiáng)的還原性：可被X2、O2、HNO3、KMnO4、Fe3+氧化（但不能被濃硫酸氧化）；催化氧化成SO3在水溶液或鹽中，亞硫酸或亞硫酸鹽很容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸或硫酸鹽。 （3）弱的氧化性：可氧化H2S，SO22H2S3S2H2O。 （4）特性：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色（特征現(xiàn)象）,H2SO4：無(wú)色油狀液體，溶于水放大量熱（稀釋或與其他水溶液混合時(shí)加酸入水）；高沸點(diǎn)酸（用于制低沸點(diǎn)酸）。 特性：（1）吸水性吸收游離態(tài)的水做干燥劑（不能干燥NH3、H2S、HI等氣體）； （2）脫水性將（有機(jī)物）分子中的H和O按21的比例奪取出來 ； （3）強(qiáng)氧

9、化性： 使Fe、Al鈍化（迅速氧化，在表面形成一層致密的保護(hù)膜）； 與不活潑金屬反應(yīng)：此反應(yīng)不加熱不能進(jìn)行；濃硫酸參與的反應(yīng)不寫離子方程式； 與非金屬反應(yīng)：在加熱條件下，濃硫酸能氧化C、S、P等非金屬； 與還原性物質(zhì)反應(yīng)：濃硫酸可氧化H2S、Fe2+、Br-、I-等物質(zhì)。 9、SO42-的檢驗(yàn)：可溶性鋇鹽+稀硝酸,NH3：易溶于水（1700），易液化（氨分子間形成氫鍵）；氨水濃度越大，密度越??；氨水的溶質(zhì)是NH3。 （1）與水反應(yīng)：特點(diǎn)：可逆反應(yīng)，生成弱堿。 （ 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理？哪些氣體可以和水形成噴泉？ 選擇合適的試劑和反應(yīng)裝置，分別用Cl2、CO2、來做噴泉實(shí)驗(yàn)。） （2）與酸反應(yīng)： （3

10、）與某些金屬離子反應(yīng)：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+均可與NH3H2O反應(yīng)生成氫氧化物沉淀； （4）氧化反應(yīng)：催化劑氧化；在純氧中燃燒。 NH3也可被其他某些氧化劑如CuO、Cl2、NOx（要催化劑）等氧化；但NH3不能被硝酸或濃硫酸氧化（只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)室制備：原理、裝置、干燥、收集（用向上排空氣法）、檢驗(yàn)； 尾氣吸收：尾接一倒置的漏斗，防止倒吸；,HNO3：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，可與水以任意比互溶。 （1）一元強(qiáng)酸，具酸的通性（但HNO3與活潑金屬反應(yīng)沒有H2產(chǎn)生）； （2）不穩(wěn)定，見光或受熱分解； （3）強(qiáng)氧化性： 冷、濃硝酸使Fe、Al鈍化； 硝酸與活潑金

11、屬反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，但無(wú)H2產(chǎn)生； 與不活潑金屬反應(yīng)：濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)，HNO3被還原成NO2，稀硝酸與不活潑金屬反應(yīng)，HNO3被還原成NO；且硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)； 在加熱條件下，HNO3可與C、S、P等非金屬反應(yīng)； 與還原性物質(zhì)反應(yīng)：Fe2+、I-、SO32-、S2-等還原性物質(zhì)可被HNO3氧化。,硅：（硅、SiO2、金剛石的物理性質(zhì)特點(diǎn)）與O2、F2、Cl2、強(qiáng)堿溶液、HF反應(yīng)；純硅的制備、用途。 SiO2：（存在、用途）與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)； 硅酸及硅酸鹽：制備、用途。,在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： 紅色褪去的原因可能有_、_ 。 如何用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因，請(qǐng)簡(jiǎn)述：_。,X、Y、Z是核外電子數(shù)元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。,1200C、1013KPa條件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、05LO2和1LH2組成的混合