2016年全國(guó)高考理綜（化學(xué)）試題及答案全國(guó)卷

1、2016年全國(guó)高考理綜（化學(xué)）試題及答案-全國(guó)卷3適用地區(qū)：云南、廣西、貴州可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯可以用作生產(chǎn)

2、食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層10已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A異丙苯的分子式為C9H12 B異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D異丙苯的和苯為同系物11鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液

3、，反應(yīng)為2Zn + O2 + 4OH+ 2H2O= 2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn + 4OH 2e= Zn(OH)D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ13下列有關(guān)電解質(zhì)溶

4、液的說(shuō)法正確的是A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小c(H+)c(CH3COOH)B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中 增大c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1c(NH4+)c(Cl-)D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不變c(Cl-)c(Br-)第卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)考生都必須作答。第3340題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題26.（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。學(xué).科網(wǎng).以

5、下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：（一）碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)雙氧水和氨水小火煮沸鹽酸過(guò)濾濾渣濾液CaCO3碳酸銨溶液氨水過(guò)濾（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備白色結(jié)晶稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾濾液CaCO3過(guò)濾氨水和雙氧水水?。?）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中

6、”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為

7、5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”、“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_（填“增大”“不變”或“減小”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。4844

8、4036322824280 300 320 340 360 380 400 T/K-lg(Pe/Pa)SO2NO由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”、“不變”或“減小”）。反應(yīng)ClO2 + 2SO32= 2SO42 + Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_。已知下列反應(yīng)：SO2(g) + 2OH (aq)= SO32(aq) + H2O(l) H1ClO(aq) + SO32(aq)= SO42(aq) + Cl(aq)

9、 H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(aq) H3則反應(yīng)SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO(aq) + 2OH(aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl(aq)的H=_。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：廢礬催化劑酸浸離子交換氧化中和洗脫沉釩煅燒V2O5浸液H2SO4

10、KClO3KOH淋洗液NH4Cl廢渣1廢渣2流出液回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH + V4O124 R4V4O12 + 4OH(ROH為離子交換洗脫強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_。（6）“

11、沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(二)選考題：36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。 廢鐵屑PFS固體產(chǎn)品Fe2(OH)x(SO4)3 - yx2粉碎機(jī)減壓蒸發(fā)酸浸槽反應(yīng)釜聚合釜過(guò)篩固體殘?jiān)趸瘎┧崴? 硫酸回答下列問(wèn)題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)。粉碎過(guò)篩的目的是_。（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。aKMnO4 bCl2 cH2

12、O2 dHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_(kāi)37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可

13、用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_(kāi),Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的

14、百分率為_(kāi)。AsGa38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2RCCHRCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線： AC8H10C16H10CCl2CH3CCHCH3CH2ClAlCl3Cl2光照1)NaNH22)H2OGlaser反應(yīng)BCDE回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，D 的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）和的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）化合物( )也可發(fā)生Glase

15、r偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反CCHHCC應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線_。參考答案一、選擇題7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12. B 13. D 26. (14分)(一)（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O

16、2CaO2+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除結(jié)晶表面水分（2分）（6）工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低（每空1分，共2分）27.（15分）（1）亞氯酸鈉（2分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl 提高 （2分，1分，共3分）減?。?分）NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分）（3）減?。?分）(2分)（4）形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分）H1+H2-H3 (2分)28. （1）V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）堿（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2分）36.（1）Fe2O3xH2O（1分）選取細(xì)小顆粒，學(xué)科&網(wǎng)增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+（x+3）H2O（3）使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià) c（每空1分，共2分）（4）形成氫氧