堿及其性質(zhì)課件.ppt

1、第二節(jié) 堿及其性質(zhì),殷店鎮(zhèn)東坡中學(xué)劉華成,1.認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)，理解堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是OH-的性質(zhì)。 2.認(rèn)識(shí)幾種重要的堿，掌握使用堿的方法。 3.通過(guò)對(duì)堿的性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步提高科學(xué)探究能力。,一、常見(jiàn)的堿,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,(1)認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣,活動(dòng)天地,白色,固體,粉末狀 固體,白 色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無(wú)變化,溶解，變黃,有滑膩感的物質(zhì)則含有另一類特殊的化合物堿。,（3）氫氧化鈣Ca(OH)2,（2）氫氧化鈉（NaOH）,a.俗名：熟石灰、消石灰,暴露在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而溶解，因此應(yīng)密封保存。 俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈

2、的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰,反應(yīng)的過(guò)程中放出大量的熱。,b.氫氧化鈣的制備,工業(yè)上通過(guò)高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。,除氫氧化鈉（ NaOH ） 、氫氧化鈣 Ca(OH)2 外，常用 的堿還有氫氧化鉀（ KOH ）、氫氧化鋇Ba(OH)2 等。,ND型氣燒石灰窯,高溫,氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,物質(zhì),性質(zhì),氫氧化鈉,氫氧化鈣,（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳

3、酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 另取3支試管，再分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下列表格。,2.堿的化學(xué)性質(zhì),無(wú)變化,無(wú)變化,藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀,無(wú)變化,白色沉淀,氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng),氫氧化鈉和酸堿指示劑反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必須密封保存 (隔絕水蒸氣和二氧化碳),（2）氫氧化鈉（NaOH）的化學(xué)性質(zhì),氫氧化鈉和某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成藍(lán)色沉淀,生成紅褐

4、色沉淀,氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng),氫氧化鈣和某些鹽反應(yīng),氫氧化鈣和酸堿指示劑反應(yīng),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鑒別二氧化碳?xì)怏w 用石灰砂漿砌磚,制造氫氧化鈉,（3）氫氧化鈣 Ca(OH)2 的化學(xué)性質(zhì),（4）堿的通性,由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色； 無(wú)色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,與某

5、些鹽反應(yīng) 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,3.堿的通性與酸的通性對(duì)比,b.堿+非金屬氧化物鹽+水,c.堿鹽新鹽新堿,a.堿溶液能和酸堿指示 劑反應(yīng),酸的通性,b.酸+金屬鹽+氫氣,c.酸+金屬氧化物鹽+水,d.酸鹽新鹽新酸,a.酸溶液能和酸堿指示 劑反應(yīng),堿的通性,知識(shí)點(diǎn)一：堿的化學(xué)性質(zhì),【典例1】航天員的生命活動(dòng)和工作能力的必需裝備航天 服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不 可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A與酸堿指示劑反應(yīng) B與二氧化碳反應(yīng) C與

6、氧化鐵反應(yīng) D與氯化銅溶液反應(yīng),C,知識(shí)點(diǎn)二：堿的使用、堿的用途等,【典例2】下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生 質(zhì)變的是（） 濃硫酸 濃鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液,C,1.堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有( ) A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,B,2.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化 鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（） AFe BFe2O3 CCuO DFeO,B,3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑 中的（ ） A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,D,4.(雙選)下列氧化物中，既不和酸反應(yīng)

7、，又不和堿反應(yīng)的是 （ ） A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.H2O,BD,5. （雙選）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（ ） （提示：牽牛花的變色特點(diǎn)類似紫色石蕊試劑） A能去除油污，可做爐具的清潔劑 B在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 C易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 D水溶液能使?fàn)颗；ㄖ鹤兗t,BD,6.下圖廣口瓶分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入 各組中的液體 氫氣、濃硫酸 氮?dú)?、苛性鈉溶液 氯化氫、水 二氧化碳、燒堿溶液 （）玻璃管下端所系氣球能鼓起來(lái)的是(填序號(hào)) （）若發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請(qǐng) 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： _,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,7. 請(qǐng)結(jié)合“堿”的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體 的干燥劑，如：干燥_等氣體， 氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式 為： 。 （2）氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_ 發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，因此氫氧化鈣應(yīng) _保存。,H2（符合要求即可）,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,二氧化碳,CaO+H2O= Ca(OH)2,密封,1.常見(jiàn)的堿 2.堿的化學(xué)性質(zhì) （1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)色; 無(wú)色酚酞試液遇堿溶液變紅色。 （2）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水