高一化學(xué)必修一第三四章測試

1、高一化學(xué)必修1第三、四章過關(guān)題（金屬、非金屬及其化合物）可能用到得相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56題號 1 2 3 4 5 6 7答案題號 8 9 10 11 12 13 14答案一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。共70分）1、下列關(guān)于金屬的敘述中不正確的是( D )A常溫下大多數(shù)的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的 B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，被氧化，表現(xiàn)還原性。D金屬元素容易被氧化，因此金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在2將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ C ）A金屬鈉融化為小球 B火焰為

2、黃色C燃燒后得到一白色固體 D燃燒后得到一淡黃色固體3將一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是 （ A ）A、硫酸銅溶液 B、稀硫酸 C、氯化鈉溶液 D、氯化鉀溶液4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(C)A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5下列離子方程式書寫正確的是(C)A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO23

3、-D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 6在Na2O2與H2 O的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是（ A ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：537同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(B) A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：68等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ B ）A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中堿過量C.

4、 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中堿過量9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把他們鑒別開來的試劑是(B)A鹽酸 BNaOH溶液CNH3H2ODKSCN溶液10在地殼中含量最多的金屬元素是 （ D ）A鐵 B氧 C硅 D鋁11向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是(C)A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能確定12.光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ C ）A銅 B

5、鋼 C石英 D鋁13.高溫下的反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ A ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：314.下列離子方程式正確的是（ A ） A水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B蘇打和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O二、非選擇題：（本題共30分）15（12分）淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷（用化學(xué)式填空）：C ，D ，E ， A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑。 16（12分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：(1)合金A由_和_組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。BC CD_ ；C