化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）.ppt

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,溫故知新,1、根據(jù)第三單元的知識(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？,2、什么是分子？什么是原子？分子與原子最本質(zhì)的區(qū)別是什么？,3、分子由什么構(gòu)成？,4、原子在化學(xué)變化中不能再分，用其它方法原子能再分嗎？原子由什么構(gòu)成？,原子的發(fā)展歷程,早在公元前54世紀(jì)，古代希臘哲學(xué)家德謨克利特認(rèn)為萬(wàn)物皆由大量不可分割的微小物質(zhì)粒子組成，這種粒子叫做原子，各原子沒(méi)有質(zhì)的區(qū)別，只有形狀、大小和位置的差異。,1803年，英國(guó)化學(xué)及物理學(xué)家道爾頓認(rèn)為同一元 素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素的原子性質(zhì) 和質(zhì)量都不同。,1897年，物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的 模型為棗糕型，原子是一個(gè)平均分布

2、著正電荷的粒子， 其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中 性原子。,1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過(guò)離子的散射實(shí)驗(yàn)證明了原子核帶正電，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。,即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的 核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量， 電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)， 就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,盧瑟福用帶正電荷的粒子流去轟擊金箔實(shí)驗(yàn)：,1、大部分粒子直接通過(guò) 2、有部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn) 3、極少數(shù)粒子發(fā)生反彈,可能原子中存在很大的空間,可能在原子中有一個(gè)正電荷和質(zhì)量集中的“核”,可能受到帶正電荷微粒的排斥,討論：粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡發(fā)生了哪些變化？試分析其原因。,

3、原子的構(gòu)成,如果把原子比作是2008年奧運(yùn)會(huì)的鳥(niǎo)巢體育館，而原子核只相當(dāng)于體育館中間的一只螞蟻。,原子的體積很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球之比。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子的構(gòu)成,(e),構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 M(原子) M(質(zhì)子) +M(中子),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,電荷,+1,0,-1,原子的構(gòu)成,（帶正電）,（帶負(fù)電）,不顯 電性,=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),(e),質(zhì)量,1.672610-27kg,1.674910-27kg,核電荷數(shù)（Z）,原子中：,幾種原子的構(gòu)成,2、在原子中：質(zhì)子數(shù) = 核外電子

4、數(shù) = 核電荷數(shù),1、不是所有的原子都有中子,3、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒(méi)有必然等量關(guān)系,4、不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同,課堂練習(xí),1,6,7,8,11,13,17,2,2,16,16,10,10,10,10,18,18,50,50,0,16,6,8,16,52,2、 組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,B,3 、我國(guó)計(jì)劃在今年發(fā)射常娥一號(hào)饒?jiān)绿綔y(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氫-3，氫-3原子核是由一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,A,水有質(zhì)量,水分子 有質(zhì)量,

5、氧原子有質(zhì)量,實(shí)際 質(zhì)量,1.6710-27kg,2.65710-26kg,氫原子,21.6710-27kg +2.65710-26kg,相對(duì) 質(zhì)量,16,1,18,相對(duì)原子量（符號(hào)為Ar),注意：,一種碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，無(wú)質(zhì)量單位。單位為1 （1省略不寫(xiě)),構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量,1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2、不同種類(lèi)的原子的質(zhì)量不同主要是因?yàn)闃?gòu)成原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,注：一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12約為1.6610-27 kg,1,1,1/1836(忽略不計(jì)),幾種原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量,1,12,16,23,24,35.5,思考：相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和

6、中子數(shù)有什么關(guān)系？,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)（見(jiàn)書(shū)71頁(yè)）,相對(duì)原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn)：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他 原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。,（Ar）,根據(jù)P75表43查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：,氫,氧,氮,鉀 ,鋁,鐵,比一比，看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)：,1,16,14,39,27,56,學(xué)完本課題我們還應(yīng)該了解,2、通過(guò)對(duì)圖象、數(shù)據(jù)等材料的分析歸納來(lái)解決問(wèn)題是我們常用的一種學(xué)習(xí)方法。,1、我們心目中的原子模型,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,電荷,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,不帶電,1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,原子的構(gòu)成,（帶正電）,（帶負(fù)電）,不顯 電性,核電荷數(shù)（Z）,=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),(e),原子中：,相對(duì)原子量（符號(hào)為Ar),注意：,一種碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，無(wú)質(zhì)量單位。,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),課堂練習(xí),1、已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是Akg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為Bkg，則氧的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）,12B/A,2、原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是