課題1溶液的形成第1課時(shí)ppt(上課).ppt

1、課題 1 溶液的形成,第九單元 溶 液,第1課時(shí),啤酒,白醋,無土栽培西紅柿,礦泉水,醫(yī)用藥水,生活中的溶液,石蕊試液,軟水硬水,澄清的石灰水,氯化亞鐵溶液,硫酸銅溶液,過氧化氫,鹽酸,稀硫酸,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的溶液,這是由于海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。,地球的表面大部分被海水覆蓋著，但海水是又苦又咸的，這是何緣故呢？,海水里溶解了許多物質(zhì)，所以它是混合物；它也是我們常見的一種溶液,【現(xiàn)象】將蔗糖放入水中，攪拌后，蔗糖消失了,思考?,什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？,問題：蔗糖去哪里了？,實(shí)驗(yàn)9-1,蔗糖表面的蔗糖分子

2、在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一種混合物蔗糖溶液。,蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng),食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng),事實(shí)上，是氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最終以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中間，形成氯化鈉溶液。,同樣，將食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，我們也可以看到食鹽“消失了”。,蔗糖溶液,倒出一部分糖水，剩下的糖水與原來相比，甜度是一樣的,1、溶液是：,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物 質(zhì)里，形成,均一的、穩(wěn)定的,混合物。,一、溶液:,2、特征,均一性： 穩(wěn)定性： 混合物,溶液各部分組成、 性質(zhì)完全相同 (密度、濃度等）,只要溫度不變、水份不蒸發(fā)， 溶劑

3、與溶質(zhì)不會(huì)分離。,一、溶液:,3、組成,溶劑：,被溶解的物質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),溶質(zhì)：,4、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,V溶液V溶質(zhì)+V溶劑（分子間有間隔）,蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水,將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶液中溶質(zhì)是NaCl、蔗糖,(溶液里只能有一種溶劑),（溶液里可有多種溶質(zhì)）,1.一瓶長期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第一杯酒其酒精度為52度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（ ） A 大于52度 B 小于52度 C 等于52度 D 無法判斷 2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),CuSO4溶液放置一年時(shí)間后, CuSO4將 ( ) A 會(huì)沉降下來 B 不會(huì)分離出來 C

4、會(huì)浮上水面 D 不能確定,C,B,汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去,酒精能溶解碘形成碘酒,【思考】水能溶解很多種物質(zhì)，是最常見的一種溶劑。是不是只有水能做溶劑呢？,探討： 怎樣確定溶液中誰是溶質(zhì)？誰是溶劑？,氣+液,固+液,液+液,氣體,液體,固體,液體,量少,量多,非水物,水,無水,有水,5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定,( 3 ) 未指明溶劑的溶液，通常溶劑是水。,(4)、溶液名稱：,全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。 如氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液 簡(jiǎn)稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。 如氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。 特例：如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸,練習(xí)： 判斷下列溶液中的溶質(zhì)

5、和溶劑,NaOH,H2O,Ca(OH)2,H2O2,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2SO4,H2O,HCl,H2O,實(shí)驗(yàn)9-2 碘和高錳酸鉀的溶解性比較 P27,幾乎不溶于水,溶解，溶液呈棕色,溶解，溶液呈紫紅色,不溶解,結(jié)論：1、同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,現(xiàn)象：,2、不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同（課本P27）,實(shí)驗(yàn)9-3 水和乙醇能夠互溶嗎？P28,分層,不分層,不分層,水和乙醇能夠互溶,問題：實(shí)驗(yàn)9-1、實(shí)驗(yàn)9-2中的溶質(zhì)都是固體，如果溶質(zhì)是液體，把液體放到液體里是否也能形成溶液？,小結(jié)： 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,鹽酸是HCl氣體溶于水后形成的溶液， 其中溶質(zhì)是

6、HCl氣體,（溶劑）,第二課時(shí),1.下列液體屬于溶液的是_ A 牛奶 B 泥漿水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水,檢測(cè)題：,D,2.分別指出下列各溶液中的溶質(zhì)、溶劑 （1）氯化鈉溶液中， 溶質(zhì)是 ，溶劑是 ； （2）醫(yī)用酒精溶液中， 溶質(zhì)是 ，溶劑 是 ； （3）碘酒溶液中， 溶質(zhì)是 ，溶劑是 ； （4）鹽酸溶液中， 溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；,氯化鈉,水,酒精,水,碘,酒精,氯化氫,水,6、溶液一定是無色透明的嗎？,不一定,硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-,不一定，如水是純凈物,不是溶液,7、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?

7、溶液的用途,1.能加速反應(yīng)進(jìn)行 2.對(duì)動(dòng)、植物的生理活動(dòng)有重要意義,溶液的用途,溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：,思考：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？ 為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？,乳濁液,乳化現(xiàn)象,滴 加 乳化劑,乳化作用,振 蕩,靜 置,液體分層,振 蕩,靜 置,植物油有沒有溶解在水中?,乳濁液,濁液：,小液滴分散到液體里形成的混合物,3、特征：,不均一、不穩(wěn)定,1、乳濁液：,

8、2、懸濁液：,固體小顆粒分散到液體里形成的混合物,4、用途：,醫(yī)藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農(nóng)業(yè)上,把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥,提高藥效(如,波爾多藥是懸濁液).,洗滌劑的乳化功能,洗滌劑去污原理：洗滌劑具有乳化功能，能將油滴分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流走。,區(qū)別: 汽油（或酒精） 去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。,討論： 試比較懸濁液、乳濁液和溶液的區(qū)別,分散的微粒,分散物狀態(tài),宏觀特征,實(shí)例,溶液,懸濁液,乳濁液,分子或離子,固、氣、液,均一、 穩(wěn)定,食鹽水,分子集合體,固態(tài),不均一、 不穩(wěn)定,泥漿,分子集合體,液態(tài),不均一、 不穩(wěn)定,牛奶,練習(xí)4、可

9、以作為溶質(zhì)的（ ） A、只有固體 B、只有液體 C、只有氣體 D、氣、液、固體都可以 練習(xí)5、下列屬于溶液的是（ ） A、豆?jié){ B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶 練習(xí)6、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） A、溶液一定是無色的 B、均一穩(wěn)定的液體是溶液 C、溶液中的溶質(zhì)可是固體、液體，也可是氣體 D、溶液中的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì),C,D,C,溶解時(shí)的吸熱或者放熱現(xiàn)象 若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就升高；反之，溶液的溫度就降低。,無明顯變化,燒杯壁較冷,燒杯壁較熱,溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯,溶解時(shí)溶液溫度降低,溶解時(shí)溶液溫度升高,【小結(jié)】物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放

10、出熱量。,物質(zhì)溶于水后的溫度變化,有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,結(jié)論：,不同的物質(zhì)溶解時(shí)有吸熱或放熱現(xiàn)象,氯化鈉 溫度變化不明顯 硝酸銨 溫度降低 氫氧化鈉 溫度升高,現(xiàn)象：,另一種 物質(zhì),一種或幾 種物質(zhì),均一穩(wěn)定的混合物,能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì),分散,溶 劑,溶 質(zhì),固體液體氣體,水是最常見的溶劑,溶液,被溶解的物質(zhì),小 結(jié),均一性:溶液各處的性質(zhì)、濃度都相同。,穩(wěn)定性:溶液放置較長時(shí)間后,溶質(zhì)不會(huì)分離 出來.,2、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫度明顯升高的是 （ ）,溶液的溫度明顯降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食鹽

11、C、硝酸銨 D、氫氧化鈉,1、把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，充分振蕩后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰塊,A,D,C,3、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半部分取出少量，測(cè)得其密度為1.2g/cm3,若從底部取出少量測(cè)定其密度，則測(cè)得底部的稀硫酸的密度值為 （ ） A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、無法確定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性質(zhì)相同。,6.5g金屬鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)： （1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 ，溶劑的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 。 （2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ，溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)