2015年高考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

1、最有價(jià)值的知識(shí)是關(guān)于方法的知識(shí)，通曉有限方法暢游無(wú)限空間！ 高考化學(xué)備課組：張海清 2015年高考輔導(dǎo) 吉林高考化學(xué)專用 （5年高考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)卷-）1.物質(zhì)的量相同的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶 液,則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） 紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成 無(wú)沉淀生成 A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅 2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)過(guò)程

2、中轉(zhuǎn)移了0.12mol電子 B.所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.75mol/L C.據(jù)題中條件，無(wú)法比較原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量 D.原混合物中Fe的物質(zhì)是量為0.03mol3.現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3四種物質(zhì)的澄清溶液,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)均可以相互反應(yīng)，下列判斷中正確的是（ ） A.X可能是Ca(OH)2 B.M可能是Na2CO3 C.M與Y反應(yīng)的離子方程式一定為H+OH-=H2O D.X與Y反應(yīng)的離子方程式一定為2H+CO32-=CO2+ H2O4.在硝酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余

3、固體,且ac.則下列說(shuō)法正確的是( ) A.殘余固體全部是銅,加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 B.殘余固體可能是鐵和銅的混合物 C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+5.在100g濃度為18mol/L、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ mL6.在一定體積、某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH2,若忽視兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比為（ ）A.1

4、0:1 B.1:10 C. 1:9 D.9:17.t時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（）所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（）所示。下列結(jié)論正確的是（ ）A.t2時(shí)刻，保持其它條件和物質(zhì)的狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. .t時(shí),若密閉容器中X、Y、Z的起始濃度依次為：0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4mol/LC.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大8.將等體積的氯化鋁溶液和

5、氫氧化鈉溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中含鋁元素的物質(zhì) 的量相等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A.1：2 B.2:5 C.1:4 D.2:7 9.將等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體通過(guò)Na2O2后，相同條件下測(cè)得混合氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9，則此時(shí)混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（ ） A3:4:1 B3:3:2 C6:7:3 D6:9:010.Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)不可能是（ ） A.Na2O2、Na2 CO3 、NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2

6、CO3、Na2O2 11.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及多種化工產(chǎn) 品的工業(yè)過(guò)程。將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0（1）該反應(yīng)S 0（2）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molHO鍵 cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)正tt1t0（3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如右下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正

7、反應(yīng)速率（正）隨時(shí)間的變化： 縮小容器體積（用實(shí)線表示） 降低溫度（用虛線表示）工業(yè)上用CO和H2合成甲醇：（1）反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇 的熱化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度（molL-1）如下：時(shí)間溫 濃度 度10min20min30min40min50min60min3000C0.400.600.750.840.900.905000C0.600.750.780.800.800.80（2）在3000C反應(yīng)開(kāi)始0分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率

8、（3）5000C平衡常數(shù)K= （4）恒容條件下，下列措施中能使降低的 。 a充入氣 b使用催化劑c再充入mol和molH2 d升高溫度；（5）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 。 A利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B加快反應(yīng)速率可提高原料的轉(zhuǎn)化率 C勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益12.現(xiàn)在濃度為0.1molL-1的五種電解質(zhì)溶液：Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2CH3COONa；NaOH。已知：CO2+3H2O+

9、2AlO2- =2Al(OH)3+CO32- （1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號(hào)）； （2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 （填編號(hào)）； （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得 溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00 不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ；乙

10、組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L。求出乙組混合溶液中下列算式的值：Ic（Na+）- c（A-） IIc（OH-）- c（HA） 13.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出） 已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且滿足關(guān)系式：3(a+b)=2(a+c)=3(da),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） B在氧氣中燃燒生成物質(zhì)的電子式是_,組成C的元素在周期表中的位置是_.（2） 組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小

11、的順序是_（用離子符號(hào)表示）。（3） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_.K溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)_.（4）寫(xiě)出N溶液腐蝕印刷電路銅版的離子方程式_.14.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中，氧化物()是紅棕色固體、氧化物()、()、()在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_。氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15.把一支表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A，放入1L1.5mol/L熱氫氧化鈉溶液中，過(guò)一段時(shí)間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加了12.6g，此時(shí)的溶液稱為甲溶液，體積仍為1L。再

12、把另一支表面也被氧化的一定量的鋁條B，放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，其質(zhì)量減小了25.8g，溶液的質(zhì)量增加了25.2g，此時(shí)的溶液稱為乙溶液，體積仍為1L。回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量_。(2)乙溶液的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量是_。(3)將甲、乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最少，而產(chǎn)生的沉淀最多，應(yīng)將_溶液_L滴加到_溶液（用“甲”或“乙”填寫(xiě)）中，產(chǎn)生的沉淀最多是_g.16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中肯定不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中用到的濃酸是_（填化學(xué)式），能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則反應(yīng)中用到的濃酸是_（填化學(xué)式），Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液