2017中考復(fù)習(xí)-初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)混合物的分離和提純(除雜)1. 分離與提純的基本原理 (1)分離：就是用物理或化學(xué)的方法將混合物巾的各組分分開，并將物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。 (2)提純和除雜：用物理或化學(xué)的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過(guò)程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因?yàn)楦鹘M分均要保留，繹過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復(fù)原為原來(lái)的組分物質(zhì)提純和除雜過(guò)程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時(shí)又密不可分。2分離和提純應(yīng)遵循的原則 (1)不能“玉石俱焚”：即試劑一般要求與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但在特殊情況下，

2、所加試劑可和保留物質(zhì)應(yīng)應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌加適量稀鹽酸。(2)“不增“不減”：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3應(yīng)選用BaCl2而不應(yīng)選用Ba(NO3)2，否則發(fā)生反應(yīng)3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分離：反應(yīng)后，物質(zhì)的狀態(tài)不同，便于分離。(4)不污染環(huán)境：即耍求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。(5)不能“舊貌變新顏”：即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。常見除雜的方法：CO2(O

3、2)：將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) CO2(H2或CO)：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過(guò)濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來(lái) Cu(含CuO)，F(xiàn)e(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反應(yīng)CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒 CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)

4、，F(xiàn)eCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量 NaOH 溶液酸、堿、鹽溶液的除雜技巧： 1被提純物與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可選用BaCl2溶液為除雜試制(K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4，過(guò)濾除去) 2被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離

5、子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽(yáng)離子組合出除雜試劑，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用 Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl，過(guò)濾除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可選用KCl溶液為除雜試劑(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，過(guò)濾除去)。 3被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合出除雜試劑。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2，過(guò)濾除去。分離和提純的方法： 物質(zhì)的分離和提純有兩種主

6、要的方法，即物理方法和化學(xué)方法。實(shí)際上在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往需通過(guò)綜合法來(lái)進(jìn)行。（1）物理方法主要包括過(guò)濾，蒸餾，結(jié)晶方法適用范圍舉例注意事項(xiàng)過(guò)濾分離不溶性固體和液體粗鹽提純過(guò)濾時(shí)要“一貼、二低，三靠”；必要時(shí)要洗滌沉淀物結(jié)晶利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來(lái)分離提純物質(zhì)分離氯化鈉和硝酸鉀混合物一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶：結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物石油的分餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；加沸石(或碎瓷片)；冷凝管水流方向（2）化學(xué)方法除雜方法除雜原理應(yīng)用實(shí)例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中的NaCO3，可加適量稀鹽酸NaCO

7、3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4.可加適量的BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去c除去FeSO4中的CuSO4可加過(guò)量的鐵粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶丁某種試劑而除去除C粉中的CuO粉末，可加適量稀鹽酸，再過(guò)濾CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱CaCO3CaO+CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuOCO+CuOCu+CO2（3）綜合

8、法在進(jìn)行混合物的分離或提純時(shí)，采用一種方法往往不能達(dá)到目的，而要采用幾種方法才能完成，這就是綜合法。綜合法主要有三種： 物理方法的綜合：主要是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法的結(jié)合：化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種時(shí)，通常需加入多種試劑除去(或分離)不同的物質(zhì)。物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種，且有能用物理方法除去(或分離)的雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學(xué)方法除去其余雜質(zhì)。(4)除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則 若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。 應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。先考慮物理方法，

9、再用化學(xué)方法。常見的混合物類型及分類與提純的方法見下表：混合物類型采用的方法物理方法化學(xué)方法固固混合可溶可溶結(jié)晶把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去可溶不溶過(guò)濾不溶不溶把雜質(zhì)變成可溶物除去固液混合過(guò)濾液液混合把雜質(zhì)變成沉淀，氣體或被提純物氣氣混合把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物物質(zhì)的除雜經(jīng)典例題下列是除雜質(zhì)或物質(zhì)鑒別的方法，其中正確的是（）AFeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入過(guò)量銅粉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理B銅粉中含有少量鐵粉，可以加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理C要鑒別一氧化碳和氫氣，可用燃著的木條D要鑒別氮?dú)夂脱鯕?，可用澄清石灰?、去除下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACO2 H2 NaOH溶液洗氣BMgSO4溶液H2SO4 過(guò)量Mg（OH）2 過(guò)濾CCaOCaCO3 稀鹽酸溶解DNaNO3溶液NaCl過(guò)量AgNO3溶液過(guò)濾AABBCCDD3、下列各組括號(hào)內(nèi)除雜的方法或者試劑錯(cuò)誤的是（）ACu粉中有C粉（灼燒）BNaNO3