四大滴定的相同點(diǎn)及不同點(diǎn)

1、.四大滴定法的異同點(diǎn)總結(jié)滴定類型酸堿滴定法配位滴定法理 論酸堿 質(zhì) 子 理M+Y=MY基礎(chǔ)論 H+ B- =HB利用 兩 個(gè) 共軛酸 堿 對(duì) 發(fā)利用不同金屬與反 應(yīng)生酸 堿 半 反EDTA之間的配位實(shí)質(zhì)應(yīng)根據(jù) pH 的能力不同和配體變化來(lái)滴定，的取代找到終點(diǎn)一元弱酸反 應(yīng)Cka10-8lg(cK MY) 6多元弱酸即條件穩(wěn)定常數(shù)條件-9MYCka1 10K 8-9Cka2 10不影響 的 主 要 1.條 件 穩(wěn) 定 常同因素是濃度 :數(shù)：濃度 c 一點(diǎn)影 響濃度越大，滴定時(shí)，KMY越滴 定定突 躍 范 圍大，滴定突躍突 躍越小，酸堿濃范圍越大范 圍度變化 10 倍， 2.pH：pH 越小，因素

2、突躍變化 2 個(gè)滴 定 突 躍 范單位圍越小，反之越大指 示甲基橙鉻黑 T酚酞二甲酚橙劑 選甲基紅磺基水楊酸擇百里酚酞等。PAN等。指 示指示 劑 酸 式指示劑游離態(tài)與劑 原結(jié)構(gòu) 與 堿 式配合態(tài)的的顏色理結(jié)構(gòu) 顏 色 不不同氧化還原滴定法沉淀滴定法+Ox+ne =RedAg X =AgX利用氧化物質(zhì)和還利用不用的難溶原物質(zhì)這之間的氧物 的 溶 度 積 不化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)同，及沉淀和轉(zhuǎn)是條件點(diǎn)擊電位的化變化莫爾法：中性或弱酸性兩點(diǎn)對(duì)的電位差大佛 爾 哈 德 法 ：HNO3介質(zhì)，選擇于0.4V 并且反應(yīng)性好。的 進(jìn) 行 程 度 達(dá)法揚(yáng)司法 : 吸附99.9%能力適當(dāng)?shù)闹甘緞?，以及合適溶液生物酸度

3、1.反應(yīng)物濃度1.鹽效應(yīng)及同2.溫度 溫度每升離子效應(yīng)高 10，反應(yīng)2.酸效應(yīng)速率 v 增大 233.絡(luò)合效應(yīng)倍3. 催化劑4. 誘導(dǎo)作用氧還指示劑（二苯1.莫爾法 鉻酸胺磺酸鈉），自身指鉀示劑（高錳酸鉀法2.佛 爾哈 德 法中的高錳酸鉀），特鐵銨礬殊指示劑（碘量法3.法揚(yáng)司法用中的淀粉）和外指吸附指示劑示劑。不同的指示劑指示終點(diǎn)的方法不同4.同氮的測(cè)定 鋅的測(cè)定 高錳酸鉀法 巖 鹽 中 蒸 餾 鈣、鎂的測(cè)定 碘量法可 溶 性法 重鉻酸鉀法氯 離 子 定氮 溴酸鉀法的測(cè)定 甲 醛 銀 的 測(cè)法定應(yīng)用混合 堿 的 測(cè) 混 合 離定子 的 測(cè)雙指示劑定法（用酚酞和甲基橙）氯化鋇法相同點(diǎn)1.反應(yīng)定量進(jìn)行，且進(jìn)行徹底，進(jìn)達(dá)到行程度達(dá)99.9 2.有一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算比較簡(jiǎn)便3.滴定曲線類似，只是橫坐標(biāo)不同4.反應(yīng)速度快5.能用簡(jiǎn)