廣西蒙山縣第一中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、廣西蒙山縣第一中學(xué)學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)正確答案）在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為電子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是碳和二氧化碳碳和碳乙炔（）和苯()天然氣和酒精. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是熱的純堿溶液去油污效果好新制的氯水在光照條件下顏色變淺收集氯氣用排飽和食鹽水的方法左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng).對(duì)反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是加熱增大體積減小壓強(qiáng)補(bǔ)充，時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃

2、燒熱為。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 () () () ()() () () ()() () () ()() ()() ()() ()可逆反應(yīng) () ()() () ，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：() () () () 則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是. 于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)() ()() () ，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化氣體和氣體的生成速率相等- 1 - / 11混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是銅棒為負(fù)極鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)鋅棒質(zhì)

3、量減輕電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒. 將片和片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為片、片 片、片片、片片、片下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是和和和和. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：()()()()()()下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是電池工作時(shí)，鋅失去電子電池正極的電極反應(yīng)式為：()()() ()電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極外電路中每通過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上減小天然氣和液化石油氣（主要成分為的烷

4、烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中() 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為當(dāng)可逆反應(yīng)：() ()() ,。 ( 填化學(xué)式 )() 寫出的電子式： ，寫出與水反應(yīng)的離子方程式：。() 由、四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。() 由、四種元素組成一種離子化合物，已知：能與足量濃溶液反應(yīng)生成

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)。則是 ( 填化學(xué)式 ) 。寫出氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式：。- 3 - / 11（分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：() 表中最活潑的金屬是( 填元素符號(hào)，下同) 。() 表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，。() 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。. （分）一定條件下，容積的密閉容器中，將氣體和氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：() ()() () ，末，生成，測(cè)得的濃度為 。計(jì)算：（）前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（）化學(xué)方程式中值為。（）在恒溫恒容條件，

6、往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率( 增大、減小、不變) 。（）在恒溫恒壓條件，往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率( 增大、減小、不變) ：. （分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；、是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連?；卮鹨韵聠?wèn)題：（）若、都是惰性電極，是飽和溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在極附近觀察到的現(xiàn)象是：（）電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：（）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液選用溶液，則電極的材- 4 - / 11料是，電極反應(yīng)式是（分）時(shí)，將和氣體通入體積為的密閉容器中( 容積不變 ) ，發(fā)生如下反應(yīng)：(

7、氣 )( 氣 )( 氣 ) ，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( 溫度不變 ) ，剩余，并測(cè)得的濃度為，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 、兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為() ： () ；若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣 ( 氦氣和、都不反應(yīng) ) 后，下列說(shuō)法中正確的是 ( 填寫字母序號(hào) )化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變() 在時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入( 填或 )( 用表示 ) 。- 5 - / 11蒙山縣第一中學(xué)學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期考試題命題人：湯慶中可

8、能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)正確答案）在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為電子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是碳和二氧化碳碳和碳乙炔（）和苯()天然氣和酒精. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是熱的純堿溶液去油污效果好新制的氯水在光照條件下顏色變淺收集氯氣用排飽和食鹽水的方法左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng).對(duì)反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是加熱增大體積減小壓強(qiáng)補(bǔ)充，時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 () ()

9、() ()() () () ()() () () ()() ()() ()() ()可逆反應(yīng) () ()() () ，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：() () () () 則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是. 于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)() ()() () ，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平- 6 - / 11衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化氣體和氣體的生成速率相等混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是銅棒為負(fù)極鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)鋅棒質(zhì)量減輕電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒. 將片和片用導(dǎo)線

10、聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為片、片 片、片片、片片、片下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是和和和和. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：()()()()()()下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是電池工作時(shí)，鋅失去電子電池正極的電極反應(yīng)式為：()()() ()電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極外電路中每通過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上減小天然氣和液化石油氣（主要成分為的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：，現(xiàn)有一套以天然氣為燃

11、料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中() 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為當(dāng)可逆反應(yīng)：() ()() ,。 ( 填化學(xué)式 )() 寫出的電子式： ，寫出與水反應(yīng)的離子方程式：。() 由、四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。() 由、四種元素組成一種離子化合物，已知： 能與足量濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與

12、氯水反應(yīng)。- 8 - / 11則是 ( 填化學(xué)式 ) 。寫出氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式：。（分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：() 表中最活潑的金屬是( 填元素符號(hào)，下同) 。() 表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，。() 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。. （分）一定條件下，容積的密閉容器中，將氣體和氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：() ()() () ，末，生成，測(cè)得的濃度為 。計(jì)算：（）前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（）化學(xué)方程式中值為。（）在恒溫恒容條件，往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率( 增大、減小、不變)

13、 。（）在恒溫恒壓條件，往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率( 增大、減小、不變) ：. （分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 ；、是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。回答以下問(wèn)題：（）若、都是惰性電極，是飽和溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊- 9 - / 11各滴入幾滴酚酞溶液，在極附近觀察到的現(xiàn)象是：（）電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：（）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液選用溶液，則電極的材料是，電極反應(yīng)式是（分）時(shí)，將和氣體通入體積為的密閉容器中( 容積不變 ) ，發(fā)生如下反應(yīng)：( 氣 )( 氣 )( 氣 ) ，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

14、態(tài)( 溫度不變 ) ，剩余，并測(cè)得的濃度為，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 、兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為() ： () ；若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣 ( 氦氣和、都不反應(yīng) ) 后，下列說(shuō)法中正確的是 ( 填寫字母序號(hào) )化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變() 在時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入( 填或 )( 用表示 ) 。- 10 - / 11高二化學(xué)答案. 【答案】()() ；() ； () ()()； . 【解析】() 由和的位置可知為，為。() 同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的