原電池基礎(chǔ)練習(xí)(全面簡(jiǎn)單-有答案)

1、1下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴(yán)重?fù)p壞的白鐵片，放出氣體的速率是 ( )A. 時(shí)快時(shí)慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不變 4將鐵片和銀片用

2、導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是 A. 負(fù)極有Cl-逸出，正極有H+逸出 B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變5把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ( ) A. 碳棒上放出氯氣 B. 碳棒近旁產(chǎn)生OH C. 碳棒上放出氧氣 D. 鐵釘上放出氫氣 E. 鐵釘被氧化6鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 7某原電池的總反應(yīng)是Zn Cu2+

3、Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是 ( ) A. B. C. D. 正 極 Zn Cu Zn Cu 負(fù) 極 Cu Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A. 2H+2e H2 B. 2H2OO24e 4OH- C. Fe2e Fe2+ D. 4OH-4e 2H2OO29等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )10氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、： 2H2 O2 2H2O 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為 ( ) A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO21有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩個(gè)極片上分別通入甲烷和氧氣則形成電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為_(kāi)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；該電池工作時(shí)（放電）的總化學(xué)方程式為_(kāi)；電池工作時(shí)溶液的pH值將（填“不變”、“變大”、“變小”）_。 2有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。請(qǐng)寫出兩極反應(yīng)的方

5、程式。正極 _，負(fù)極 _。3我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高2050倍，請(qǐng)回答：該電源負(fù)極材料是_，正極材料可以用_；正極反應(yīng)：_，負(fù)極反應(yīng)：_。 4市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕；啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵 放出的熱量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化鈉的主要作用

6、是 ；(4) 試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式 。 5鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負(fù)極材料是 （2）放電時(shí)，正極反應(yīng)為 （3）放電時(shí)電解質(zhì)溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極（5）放電時(shí)電流方向從 極流向 極（6）鉛蓄電池充電時(shí)電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 2 H2O2ePbO24H+SO42（ ）陰極：PbSO42ePbSO42（ ）充電時(shí)總反應(yīng)：2 PbSO42 H2O 可把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：放

7、電充電PbPbO22 H2SO42 PbSO42 H2O6甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式： 7鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作 極。位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作 極，在石墨周圍填充 作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑。其電極反應(yīng)為： 負(fù)極： 正極： 2e2 MnO2Mn2O32NH3H2O電池總反應(yīng)式為：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O該電池用久了，其外殼就會(huì)變軟，主要原因是 正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒(méi)有MnO2參與，干電池將難于

8、持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：_。1. 負(fù)極；CH410OH8e7H2O；CH42O22KOHK2CO33H2O；變小2. O2 4H+ 4e 2H2O；Zn2e Zn2+ 3. 鋁； 石墨； 2H2OO24e-4OH-；Al3e-Al3+。4. (1) 被氧化 (2) 與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池，加快鐵屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液 (4) 負(fù)極：2Fe4e2Fe2+；正極：2H2OO24e4OH-；4Fe(OH)3O22H2O4Fe(OH)3 5、（1）Pb （2）PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O （3）增大 （4）負(fù) （5）正，負(fù)（6）PbSO4 氧化反應(yīng)，還原反應(yīng) 充電總反應(yīng)：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO46負(fù)極：CH410 OH8eCO327H2O 正極：2O24H2O8e8 OH 電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O7 負(fù)；正極；氯化銨和淀粉糊 負(fù)極：Zn