氧化還原(第一課時(shí)).ppt

1、,第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化,第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí),得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被還原（還原反應(yīng)）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,一、從得氧失氧角度分析：,問(wèn)題以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外， 還包含有什么變化？,化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）,化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）,CuO H2 = Cu H2O,定義有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,二、從化合價(jià)升降角度分析：,結(jié)果還包含有化合價(jià)的變化。,問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以 分析有

2、得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分 析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概 念的適用范圍。,結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。,問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？,離子化合物NaCl 的形成過(guò)程,化合價(jià)升降的原因： 電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、從電子得失角度分析：,結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。,共價(jià)化合物HCl 的形成過(guò)程,化合價(jià)升降的原因：電子的偏移,H Cl,氧化還原反應(yīng),從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧 被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反

3、應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。 從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。,.課堂練習(xí) .分析表格，找出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。,關(guān)系如下圖：,非氧化還原反應(yīng),.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl