強弱電解質(zhì)及電離方程式ppt課件.ppt

1、酸、堿、鹽的電離 （第二課時）,1,在水溶液或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物,電離產(chǎn)生可自由移動的離子,酸、堿、大多數(shù) 鹽、水、Al2O3等,NaHSO4=NaHSO4 2- NaHCO3=Na HCO3 -,在水溶液和熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的化合物,不電離，不導(dǎo)電,乙醇等多數(shù)有機物 及一些無機化合物,知 識 歸 納,電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析,2,在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì),一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),、強電解質(zhì)：,、弱電解質(zhì)：,如：NaCl、HCl,如：醋酸、氨水,3,強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融狀

2、態(tài)或水溶液中）大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融狀態(tài)或水溶液中）活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融狀態(tài)）,中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等；弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3少數(shù)鹽，如Pb(AC)2等。,(1)屬于強電解質(zhì)的有：,(2)屬于弱電解質(zhì)的有：,4,思考題,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度

3、都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？,注意： 電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)。,強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看電離的是否完全.,5,CH3COOH CH3COO- + H+,二、電離方程式,電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示,1、強電解質(zhì),強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號,NaHCO3Na+H

4、CO3,、弱電解質(zhì),NaHSO4Na+H+SO4, 多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫,以第一步電離為主 多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此寫成一步完成,6,1、電離方程式的書寫,練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式 FeCl3、 Ca(OH)2 、 H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4,多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離,強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。,總結(jié):,7,式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改

5、為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學(xué)式中原子團個數(shù)不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。） AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm +mRn 所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。,書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：,8,電離方程式,1、稀硫酸,2、硫化鉀溶液,3、硫酸氫鈉溶液,4、硫酸鐵溶液,5、磷酸鈉溶液,6、硫化氫水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42,K2S=2K+S2,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42,Na3PO4=3Na+PO43,NaHSO4=Na

6、+H+SO42,NH3H2O=OH+NH4+,H2S H+HS,HS H+S2,H3PO4 H+H2PO4,H2PO4 H+HPO42,HPO42 H+PO43,CH3COOH CH3COO+H+,9,三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素,與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有 關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電 能力越強。,相同條件下，強電解質(zhì)的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性。,10,拓展： 等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和醋酸 c(H+): PH: 與Zn反應(yīng)速率: 導(dǎo)電性: 與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH反應(yīng)后的PH,等PH等體積的鹽酸和醋酸: c(H+) c: 與Zn反應(yīng)速率: 導(dǎo)電性: 稀釋后的PH化: 耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH的V: 耗Zn量:,HCl=HAC