2019高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1.1共價鍵的特征與類型課件新人教版選修3z.pptx

1、第一課時共價鍵的特征與類型,閱讀思考,自主檢測,任務(wù)一、閱讀教材第28頁內(nèi)容,完成下列問題: 1.什么是共價鍵?其本質(zhì)是什么?哪些非金屬元素原子可形成共價鍵?共價鍵的特征有哪些? 提示:共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是電子云的重疊。電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子形成共價鍵。其特征有方向性和飽和性。 2.你能用電子式表示H2、HCl、CO2的形成過程嗎? 提示:H2:H+H H H;,閱讀思考,自主檢測,任務(wù)二、閱讀教材第2829頁內(nèi)容,完成下列問題: 1.什么是鍵?鍵的特征是什么? 提示:形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“頭碰頭”方式重疊,這種共價鍵叫鍵。鍵的特

2、征是:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱。 2.什么是鍵?鍵的特征是什么? 提示:形成共價鍵的未成對電子的原子軌道,采取“肩并肩”方式重疊,這種共價鍵叫鍵。鍵的特征是:每個鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱為鏡面對稱。 3.哪些共價鍵是鍵,哪些共價鍵是鍵呢? 提示:一般規(guī)律是:共價單鍵是鍵;而共價雙鍵中有一個鍵,另一個是鍵;共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成。,閱讀思考,自主檢測,1.原子間形成分子時,決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是() A.共價鍵的方向性 B.共價

3、鍵的飽和性 C.形成共價鍵原子的大小 D.共價鍵的穩(wěn)定性 答案:B 2.下列元素之間難以形成共價鍵的是() A.Na和ClB.C和H C.N和ND.S和O 答案:A,閱讀思考,自主檢測,3.下列物質(zhì)的分子中,沒有鍵的是() A.CO2B.N2 C.CHCHD.HClO 答案:D 4.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是() HClH2ON2H2O2C2H4C2H2 A.B. C.D. 答案:D,重點難點探究,重要考向探究,探究問題 1.觀察下圖,回答問題: (1)一個乙烯、乙炔分子中分別有幾個鍵和幾個鍵? 提示:一個乙烯分子含有5個鍵和1個鍵;一個乙炔分子含有3個鍵和2個鍵。 (2)鍵、鍵原子軌道

4、重疊方式和穩(wěn)定性有何區(qū)別? 提示:鍵沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊、鍵沿鍵軸方向“肩并肩”重疊;鍵穩(wěn)定,鍵不穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)活潑。,重點難點探究,重要考向探究,2.(1)H2O分子中兩個氫原子和一個氧原子在一條直線上嗎?為什么? 提示:不在一條直線上,因為共價鍵具有方向性。 (2)哪些物質(zhì)中含有共價鍵? 提示:含有共價鍵的物質(zhì)有共價化合物、非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)、部分離子化合物等。,重點難點探究,重要考向探究,知識點撥 1.共價鍵的類型與比較 (1)鍵和鍵的形成。 鍵的形成。,重點難點探究,重要考向探究,重點難點探究,重要考向探究,重點難點探究,重要考向探究,重點難點探究,重要考向探究,(2)

5、方向性。 共價鍵形成時,兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,重疊程度越大,形成的共價鍵越牢固。結(jié)構(gòu)相似的分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大,形成的共價鍵越牢固,分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI。 共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。,重點難點探究,重要考向探究,重點難點探究,重要考向探究,考向一共價鍵的分類(鍵和鍵) 【例題1】 下列說法中不正確的是() A.鍵比鍵重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng) B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有1個鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵 D.一個N2分子中有1個鍵,2個鍵 解析:氣體單質(zhì)分子中

6、,可能有鍵,如Cl2;可能有鍵,如N2;也可能沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體分子。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,規(guī)律方法點撥對于原子能否形成鍵可依據(jù)原子的價電子數(shù)確定,若達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只差一個電子,如H、Cl,則只能形成鍵;若達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差兩個及兩個以上電子,如O、N等,則既能形成鍵,又能形成鍵,H2O中氧原子只形成鍵,而O2中既有鍵,又有鍵。另外需要注意,分子中存在鍵,則一定存在鍵,但若存在鍵,則不一定存在鍵。,重點難點探究,重要考向探究,成功體驗1關(guān)于鍵和鍵的比較,下列說法不正確的是() A.鍵是軸對稱的,鍵是鏡面對稱的 B.鍵是“頭碰頭”式重疊,鍵是“肩并肩” 式重疊 C.鍵不能斷裂,鍵

7、容易斷裂 D.氫原子只能形成鍵,氧原子可以形成鍵和鍵 解析:鍵較穩(wěn)定,不易斷裂,而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 答案:C,重點難點探究,重要考向探究,考向二共價鍵的特征及存在 【例題2】 下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是() A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和NaCl 解析:A項,Na2O2中既有離子鍵又有OO共價鍵,不符合題意;B項,CaF2中只有離子鍵,不符合題意;D項,NaCl屬于離子化合物,沒有共價鍵,不符合題意。 答案:C 規(guī)律方法點撥一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素電負(fù)性相差較大,故原子間易形成離子鍵,而非

8、金屬元素之間電負(fù)性相差較小,原子間易形成共價鍵;離子化合物一定含有離子鍵,也可能含有共價鍵,如NH4Cl、Na2O2。,重點難點探究,重要考向探究,成功體驗2下列說法正確的是 () A.若把H2S寫成H3S,則違背了共價鍵的飽和性 B.H3O+的存在說明共價鍵不應(yīng)有飽和性 C.所有共價鍵都有方向性 D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 解析:硫原子有兩個未成對電子,根據(jù)共價鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項正確;H2O只能結(jié)合1個H+形成H3O+,證明共價鍵有飽和性,B項錯誤;H2分子中氫原子的s軌道成鍵時,因為s軌道電子云呈球形,所以H2中的HH鍵沒有方向性,C項錯誤;AlCl3

9、中含有共價鍵,D項錯誤。 答案:A,1,2,3,4,5,1.相距很遠(yuǎn)的兩個氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將() A.先變大后變小B.先變小后變大 C.逐漸變小D.逐漸增大 答案:B,1,2,3,4,5,2.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是() A.共價鍵只存在于共價化合物中 B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 C.非金屬原子間只能形成共價鍵 D.離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵 答案:D,1,2,3,4,5,3.下列分子中,只有鍵沒有鍵的是() A.CH4B.N2 C.CH2=CH2D.CHCH 答案:A,1,2,3,4,5,4.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是() A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個鍵 答案:C,1,2,3,4,5,5.有以下物質(zhì):HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2,H2O2, HCN(HCN),其中,只含有極性鍵的是;只含有非極性鍵的是;既有極性鍵,又有非極性鍵的是;只有鍵的是;既有鍵又有鍵的是;含有